2015高考理综押题卷

　　第II卷 非选择题

　　22. (6分)用如图所示的装置探究加速度与力和质量的关系，带滑轮的长木板和弹簧测力计均水平固定。 ①实验时，一定要进行的操作是______________________________ a.小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数 b.改变砂和砂桶质量，打出几条纸带 c.用天平测出砂和砂桶的质量 d.为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量远小于小车的质量

　　②以弹簧测力计的示数F为横坐标，以加速度a为纵坐标，画出的图象可能正确的是____ ③若测出的图象的斜率K为后，则小车的质量为________________

　　23.(9分)1)用DIS测电源电动势和内电阻电路如图(a)所示，R0为定值电阻。调节电阻箱R，记录电阻箱的阻值R和相应的电流值I，通过变换坐标，经计算机拟合得到如图(b)所示图线，则该图线选取了_______为纵坐标，由图线可得该电源电动势为________V。 (2)现有三个标有“2.5V，0.6A”相同规格的小灯泡，其I-U特性曲线如图(c)所示，将它们与图(a)中电源按图(d)所示电路相连，A灯恰好正常发光，则电源内阻r=___Ω，图(a)中定值电阻R0=___Ω。 (3)若将图(a)中定值电阻R0换成图(d)中小灯泡A，调节电阻箱R的阻值，使电阻箱R消耗的电功率是小灯泡A的两倍，则此时电阻箱阻值应调到_______Ω

　　24.(13分)如图所示，在光滑绝缘水平面放置一带正电的长直细棒，其周围产生垂直于带电细棒的辐射状电场，场强大小E与距细棒的垂直距离r成反比，即。在带电长直细棒右侧，有一长为 的绝缘细线连接了两个质量均为m的带电小球A和B，小球A、B所带电荷量分别为+q和+4q，A球距直棒的距离也为 ，两个球在外力F=2mg的作用下处于静止状态。不计两小球之间的静电力作用。

　　(1)求k的值;

　　(2)若撤去外力F，求在撤去外力瞬时A、B小球的加速度和A、B小球间绝缘细线的拉力;

　　(3)若剪断A、B间的绝缘细线，保持外力F=2mg不变，A球向左运动的最大速度为vm，求从剪断绝缘细线到A球向左运动达到最大速度，A球所处位置电势怎样变化?变化了多少?

　　25. (19分)如图所示，两水平放置的平行金属板a、b，板长L=0.2m，板间距d=0.2m.两金属板间加可调控的电压U，且保证a板带负电，b板带正电，忽略电场的边缘效应.在金属板右侧有一磁场区域，其左右总宽度s=0.4m，上下范围足够大，磁场边界MN和PQ均与金属板垂直，磁场区域被等宽地划分为n(正整数)个竖直区间，磁感应强度大小均为B=5×10-3T，方向从左向右为垂直纸面向外、向内、向外…….在极板左端有一粒子源，不断地向右沿着与两板等距的水平线OO′发射比荷=1×108 C/kg、初速度为v0=2×105 m/s的带正电粒子。忽略粒子重力以及它们之间的相互作用.

　　(1)当取U何值时，带电粒子射出电场时的速度偏向角最大;

　　(2)若n=1，即只有一个磁场区间，其方向垂直纸面向外，则当电压由0连续增大到U过程中带电粒子射出磁场时与边界PQ相交的区域的宽度;

　　(3)若n趋向无穷大，则偏离电场的带电粒子在磁场中运动的时间t为多少?

　　26.(14 分)卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图： 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白： 表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表

　　试剂 价格(元/吨) 漂液(含NaClO，25.2%) 450 双氧水(含H2O2 ,30%) 2400 烧碱(含98% NaOH) 2100 纯碱(含99.5% Na2CO3) 600 (1)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是 ，原因是 。写出加入X发生反应的离子方程式 。选择 (试剂)来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+ (2)在步骤③中控制pH=9.8，其目的是 。 (3)试剂Z应该是 。 (4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。 (5)若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是 、 、 。

　　27.(15分)(一) 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步： 第一步：2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵)

　　(l) △H1= —330.0 kJ·mol-1 第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2= + 226.3 kJ·mol-1 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示： ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。 ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)= mol/(L·min)。 ③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_________(填“增加”、“减小”或“不变”)。

　　(二)氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。 氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。

　　(三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。 (1)在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。

　　(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。 ①当加热到850℃反应达到平衡有______________ 。 A.容器内的压强不变 B.消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等 C.混合气的密度不变 D.单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂 ②x应满足的条件是 。

　　(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

　　(1)上述生产过程的能量转化方式是 。

　　(2)上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。