初三化学方程式及现象

  初三有哪些化学方程式,化学方程式的现象又是什么?不了解的小伙伴们看过来,下面由出国留学网小编为你精心准备了“初三化学方程式及现象”,持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!

  初三化学方程式

  一、化合反应

  1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO现象:

  (1)发出耀眼的白光

  (2)放出热量

  (3)生成白色粉末

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象:

  (1)剧烈燃烧,火星四射

  (2)放出热量

  (3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

  3、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO现象:铜丝变黑。

  4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

  5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

  6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

  7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2现象:

  A、在纯的氧气中

  发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

  B、在空气中燃烧

  (1)发出淡蓝色火焰

  (2)放出热量

  (3)生成一种有刺激性气味的气体。

  8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

  9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO

  10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO(是吸热的反应)

  11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

  12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

  CO2+ H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

  注意: 酸性氧化物+水→酸 如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O=== H2SO4

  13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出热量)注意: 碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水:Na2O+H2O =2NaOH 氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H2O==== Ba(OH)2

  14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

  15、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

  二、分解反应

  16、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1

  正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

  17、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑

  现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

  18、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

  19、加热高锰酸钾:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  20、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO22H2O+ O2↑现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

  21、加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑ 23.锻烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

  22、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑现象:石蕊试液由红色变成紫色。

  23、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+ 5H2O

  三、置换反应

  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

  24、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

  25、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑

  26、铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑;

  27、锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑

  28、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑

  29、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑

  24-29的现象:有气泡产生。

  30、铁和稀盐酸反应:Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

  31、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

  30-31的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

  (2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

  36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

  (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

  37、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

  现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

  38、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

  现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

  (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

  39、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

  40、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

  41、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O 现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

  42、镁和氧化铜反应:Mg+CuOCu+MgO 35、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O

  43、水蒸气通过灼热碳层:H2O +C 高温 H2 + CO

  四、复分解反应

  1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;

  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O; ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;

  2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O; NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

  NaOH+HNO3==NaNO3+H2O; Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O;Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

  3、酸+盐→新盐+新酸

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;

  H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl; Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

  4、盐1+盐2→新盐1+新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

  Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

  5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

  Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

  五、其它反应

  1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

  现象:澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)

  2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20

  3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20

  4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  注意:1-6都是:酸性氧化物 +碱-------- 盐 + 水

  7、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

  8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

  9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

  10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2

  现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

  11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2

  12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

  13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

  14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2→6CO2 + 6H2O

  初三上册化学方程式及现象

  1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

  2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

  3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊

  4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰

  5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

  6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

  7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊

  8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃

  9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

  11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

  12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

  13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

  14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

  15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

  16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

  17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

  18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红

  19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

  20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

  21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

  22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体

  23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

  24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

  25、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理

  26、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理

  26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

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