初中化学酸碱盐知识点整理归纳

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  1、酸、碱、盐的组成

  酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。

  碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)。

  盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠。

  酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)。

  2、酸、碱、盐的溶解性

  常见盐与碱的溶解性:

  钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

  硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

  碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

  碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

  八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

  四个微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。

  Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。

  三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。

  3、酸、碱、盐的特性

  1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

  2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

  3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

  4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

  5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

  6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

  7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。

  8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液。

  4、酸与碱的通性

  酸的通性

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。

  (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

  (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。

  (4)酸能与碱反应生成盐和水。

  (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

  碱的通性

  (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色。

  (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。

  (3)碱能与酸反应生成盐和水。

  (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

  5、盐的性质

  (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。

  (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。

  (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

  (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。

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