化学高考重点知识归纳总结

　　高考化学需要记忆的知识点众多，所以知识点是需要整理归纳的。那么同学们对高考化学的重点知识点总结过吗?下面是由出国留学网小编为大家整理的“化学高考重点知识归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　化学高考重点知识归纳总结

　　1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

　　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　28单质分子中一定不含有极性键。

　　29共价化合物中一定不含有离子键。

　　30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　32.单质晶体一定不会是离子晶体。

　　33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

　　35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　　42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　　43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　　45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　　48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

　　49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

　　拓展阅读：高考物理必考知识点归纳

　　一、运动的描述

　　1.物体模型用质点，忽略形状和大小;地球公转当质点，地球自转要大小。物体位置的变化，准确描述用位移，运动快慢S比t ，a用Δv与t 比。

　　2.运用一般公式法，平均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法，再加几何图像法，求解运动好方法。自由落体是实例，初速为零a等g.竖直上抛知初速，上升最高心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。中心时刻的速度，平均速度相等数;求加速度有好方，ΔS等a T平方。

　　3.速度决定物体动，速度加速度方向中，同向加速反向减，垂直拐弯莫前冲。

　　二、力

　　1.解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。

　　2.分析受力要仔细，定量计算七种力;重力有无看提示，根据状态定弹力;先有弹力后摩擦，相对运动是依据;万有引力在万物，电场力存在定无疑;洛仑兹力安培力，二者实质是统一;相互垂直力最大，平行无力要切记。

　　3.同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明;两力合力小和大，两个力成q角夹 ，平行四边形定法;合力大小随q变 ，只在最大最小间，多力合力合另边。

　　多力问题状态揭，正交分解来解决，三角函数能化解。

　　4.力学问题方法多，整体隔离和假设;整体只需看外力，求解内力隔离做;状态相同用整体，否则隔离用得多;即使状态不相同，整体牛二也可做;假设某力有或无，根据计算来定夺;极限法抓临界态，程序法按顺序做;正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。

　　三、牛顿运动定律

　　1.F等ma，牛顿二定律，产生加速度，原因就是力。

　　合力与a同方向，速度变量定a向，a变小则u可大 ，只要a与u同向。

　　2.N、T等力是视重，mg乘积是实重; 超重失重视视重，其中不变是实重;加速上升是超重，减速下降也超重;失重由加降减升定，完全失重视重零

　　四、曲线运动、万有引力

　　1.运动轨迹为曲线，向心力存在是条件，曲线运动速度变，方向就是该点切线。

　　2.圆周运动向心力，供需关系在心里，径向合力提供足，需mu平方比R,mrw平方也需，供求平衡不心离。

　　3.万有引力因质量生，存在于世界万物中，皆因天体质量大，万有引力显神通。卫星绕着天体行，快慢运动的卫星，均由距离来决定，距离越近它越快，距离越远越慢行，同步卫星速度定，定点赤道上空行。

　　五、机械能与能量

　　1.确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。

　　2.明确两态机械能，再看过程力做功，“重力”之外功为零，初态末态能量同。

　　3.确定状态找量能，再看过程力做功。有功就有能转变，初态末态能量同。

　　六、电场

　　1.库仑定律电荷力，万有引力引场力，好像是孪生兄弟，kQq与r平方比。

　　2.电荷周围有电场，F比q定义场强。KQ比r2点电荷，U比d是匀强电场。

　　电场强度是矢量，正电荷受力定方向。描绘电场用场线，疏密表示弱和强。

　　场能性质是电势，场线方向电势降。 场力做功是qU ，动能定理不能忘。

　　4.电场中有等势面，与它垂直画场线。方向由高指向低，面密线密是特点。

　　七、恒定电流

　　1.电荷定向移动时，电流等于q比 t。自由电荷是内因，两端电压是条件。

　　正荷流向定方向，串电流表来计量。电源外部正流负，从负到正经内部。

　　2.电阻定律三因素，温度不变才得出，控制变量来论述，r l比s 等电阻。

　　电流做功U I t , 电热I平方R t 。电功率，W比t，电压乘电流也是。

　　3.基本电路联串并，分压分流要分明。复杂电路动脑筋，等效电路是关键。

　　4.闭合电路部分路，外电路和内电路，遵循定律属欧姆。

　　路端电压内压降，和就等电动势，除于总阻电流是

　　八、磁场

　　1.磁体周围有磁场，N极受力定方向;电流周围有磁场，安培定则定方向。

　　2.F比I l是场强，φ等B S 磁通量，磁通密度φ比S,磁场强度之名异。

　　3.BIL安培力，相互垂直要注意。

　　4.洛仑兹力安培力，力往左甩别忘记。

　　九、电磁感应

　　1.电磁感应磁生电，磁通变化是条件。回路闭合有电流，回路断开是电源。

　　感应电动势大小，磁通变化率知晓。

　　2.楞次定律定方向，阻碍变化是关键。导体切割磁感线，右手定则更方便。

　　3.楞次定律是抽象，真正理解从三方，阻碍磁通增和减，相对运动受反抗，自感电流想阻挡，能量守恒理应当。楞次先看原磁场，感生磁场将何向，全看磁通增或减，安培定则知i 向。

　　十、交流电

　　1.匀强磁场有线圈，旋转产生交流电。电流电压电动势，变化规律是弦线。

　　中性面计时是正弦，平行面计时是余弦。

　　2.NBSω是最大值，有效值用热量来计算。

　　3.变压器供交流用，恒定电流不能用。

　　理想变压器，初级U I值，次级U I值，相等是原理。

　　电压之比值，正比匝数比;电流之比值，反比匝数比。

　　运用变压比，若求某匝数，化为匝伏比，方便地算出。

　　远距输电用，升压降流送，否则耗损大，用户后降压。

　　十一、气态方程

　　研究气体定质量，确定状态找参量。绝对温度用大T，体积就是容积量。

　　压强分析封闭物，牛顿定律帮你忙。状态参量要找准，PV比T是恒量。

　　十二、热力学定律

　　1.第一定律热力学，能量守恒好感觉。内能变化等多少，热量做功不能少。

　　正负符号要准确，收入支出来理解。对内做功和吸热，内能增加皆正值;对外做功和放热，内能减少皆负值。

　　2.热力学第二定律，热传递是不可逆，功转热和热转功，具有方向性不逆。

　　十三、机械振动

　　1.简谐振动要牢记，O为起点算位移，回复力的方向指，始终向平衡位置，

　　大小正比于位移，平衡位置u大极。

　　2.O点对称别忘记，振动强弱是振幅，振动快慢是周期，一周期走4A路，单摆周期l比g，再开方根乘2p，秒摆周期为2秒，摆长约等长1米。

　　到质心摆长行，单摆具有等时性。

　　3.振动图像描方向，从底往顶是向上，从顶往底是下向;振动图像描位移，顶点底点大位移，正负符号方向指。

　　十四、机械波

　　1.左行左坡上，右行右坡上。峰点谷点无方向。

　　2.顺着传播方向吧，从谷往峰想上爬，脚底总得往下蹬，上下振动迁不动。

　　3.不同时刻的图像，Δt四分一或三， 质点动向疑惑散，S等v t派用场。

　　十五、光学

　　1.自行发光是光源，同种均匀直线传。若是遇见障碍物，传播路径要改变。

　　反射折射两定律，折射定律是重点。光介质有折射率，(它的)定义是正弦比值，还可运用速度比，波长比值也使然。

　　2.全反射，要牢记，入射光线在光密。入射角大于临界角，折射光线无处觅。

　　十六、物理光学

　　1.光是一种电磁波，能产生干涉和衍射。衍射有单缝和小孔，干涉有双缝和薄膜。单缝衍射中间宽，干涉(条纹)间距差不多。小孔衍射明暗环，薄膜干涉用处多。它可用来测工件，还可制成增透膜。泊松亮斑是衍射，干涉公式要把握。〖选修3-4〗

　　2.光照金属能生电，入射光线有极限。光电子动能大和小，与光子频率有关联。光电子数目多和少，与光线强弱紧相连。光电效应瞬间能发生，极限频率取决逸出功。〖选修3-5〗、

　　十七、动量 〖选修3--5〗

　　1.确定状态找动量，分析过程找冲量，同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明。

　　2.确定状态找动量，分析过程找冲量，外力冲量若为零，初态末态动量同。

　　十八、原子原子核

　　1.原子核，中央站，电子分层围它转;向外跃迁为激发，辐射光子向内迁;光子能量hn，能级差值来计算。

　　2.原子核，能改变，αβ两衰变。Α粒是氦核，电子流是β射线。

　　γ光子不单有，伴随衰变而出现。铀核分开是裂变，中子撞击是条件。

　　裂变可造原子弹，还可用它来发电。轻核聚合是聚变，温度极高是条件。

　　变可以造氢弹，还是太阳能量源;和平利用前景好，可惜至今未实现。