中考化学必考知识点有哪些

  中考化学必考知识点有哪些呢?小编想还有许多同学没有归纳总结过。为了让同学们的学习更轻松一些。下面是由出国留学网小编为大家整理的“中考化学必考知识点有哪些”,仅供参考,欢迎大家阅读。

  中考化学必考知识点有哪些

  1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

  5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

  6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小,如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2

  9、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

  11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

  过滤失败的三个原因:(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。

  13、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

  初中化学中考知识重点

  (一)化合反应

  1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2

  2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2

  3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO

  4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

  5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5

  6、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO

  7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O

  8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2

  9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO

  10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO

  11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2

  初中化学中考知识

  关于物质燃烧

  1, 点燃两支高度不同的蜡烛,用一个烧杯罩住,高的蜡烛先熄灭,原因是生成的二氧化碳气体温度较高,上升,然后由上至下充满整个瓶内,因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区,在森林火灾逃生的办法是:用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

  2, 为了保证安全问题,在庆典活动中可以用氦气充灌气球,不能用氢气。

  3, 煤气中毒是由一氧化碳引起的,防止煤气中毒的有效方法是注意通风,为防止煤气泄漏,我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇(C2H5SH)以便于知道煤气发生泄漏,发现有煤气泄漏时要及时打开门窗,关闭煤气阀门,(不能开灯,打电话,用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸),发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处,进行人工呼吸,必要时送医院救治。

  4, 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下,用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气,增加的煤与氧气接触的面积。

  5, 西气东输的气体是天然气,主要成分是甲烷,煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷,其原因是矿井中通风不良,使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸,所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风,严禁烟火。

  6, 灯泡内往往会有少量的红磷,主要是脱去灯内的氧气

  拓展阅读:初三化学知识

  1.复分解反应的条件

  生成物中必须有水或气体或沉淀,反应物必须能溶于水或酸

  2.金属与酸反应的条件

  金属要排在金属活动顺序表里氢的前面,酸必须是盐酸或稀硫酸,不可用浓硫酸或硝酸,否则会产生硫氧化物或氮氧化物

  3.金属与【可溶性】盐反应条件

  金属不能是钾、钙、钠等活泼金属,它们将先与水反应生成碱,不会先与盐反应

  4.常见的颜色与状态

  铜离子蓝色,亚铁离子【浅】绿色,铁离子黄色,氧化铜黑色固体粉末,氢氧化铁红褐色絮状沉淀,氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢气火焰淡蓝色(天蓝色),碳酸钠白色固体粉末,氢氧化钙白色固体粉末

  检验物质时,常用的物理性质有:颜色 气味 状态 溶解性 导电性 磁性等

  除气体杂质:用固体或液体

  例:二氧化碳中有氯化氢气体,可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

  5.除固体杂质

  例:氯化钠中有碳酸钙,可加水溶解,过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉,可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉,可直接灼烧(C变为CO2)

  除液体杂质:将杂质转化为水或气体或沉淀

  例:氯化钠溶液中有硫酸铜,可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

  6.证明氢氧化钠是否变质

  1.〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。

  2.〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

  3.〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

  如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

  用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。不变红则全部变质。

  7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

  加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液,产生白色沉淀后过滤,取滤液即可。贴士:适量是指恰好完全反应,要做到很难,说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

  初中化学知识重点

  物质的加热

  1. 使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的)

  a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】;

  b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用火柴点燃【防止失火】;

  c. 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧,发生危险】;

  d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。

  e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4,也不能多于酒精灯容量的2/3。

  2. 用于加热的仪器

  液体:试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。

  固体:试管、蒸发皿、燃烧匙。

  3. 给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)

  a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;

  b. 加热时要有试管夹。夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近1/3处,握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上;

  c. 如果加热固体,试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面成45°角(增大受热面积,有利于液体回流)。

  d. 如果加热液体,液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;

  e. 加热时先预热,使试管在火焰上移动,待试管均匀受热后,再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

  f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;

  g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】;

  h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

  i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出;

  初中化学考点知识

  托盘天平的使用

  1. 托盘天平的精确度是0.1g,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

  2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

  3. 物理使用方法(给物体测质量):

  a) 将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。

  b) 将物放在左盘,砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差),先加质量大的砝码,后加质量小的砝码,最后移动游码,直到天平平衡为止。

  c) 记录所加砝码和游码的质量。

  d) 称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。

  4. 化学使用方法(给质量取物体):

  a) 将天平水平放置,游码放在标尺的'零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。

  b) 如果药品是粉末,在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性,在天平上放玻璃器皿。(可以先放后调平衡,这样就不用记录它们的质量)

  c) 用镊子夹取砝码并放在右盘,移动游码,使天平的读数等于要称量的药品的质量。

  d) 在左盘上添加药品,使天平平衡。如果天平不平衡,只能在左盘添加或减少药品,不能动砝码或游码。

  e) 称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。

  5. “左物右码”时,物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”,物质的质量=砝码的质量-游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量,但是这种做法是错误的。


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