高中化学有机物重要知识点归纳总结

  学习化学这门课程的时候需要经常进行总结并归纳,能帮助自己更好地掌握知识点。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学有机物重要知识点归纳总结”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。

  高中化学有机物知识要点总结 篇1

  能发生加成反应的物质

  1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质。

  2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2。

  3. 不饱和烃的衍生物的加成:

  (包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)。

  4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等。

  5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2。

  注意:凡是有机物与H2的加成反应条件均为:催化剂(Ni)、加热。

  六种方法得乙醇

  1. 乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂 加热→ CH3CH2OH;

  2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX;

  3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH;

  4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH;

  5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH;

  6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2。

  高中化学有机物知识要点总结 篇2

  1.需水浴加热的反应有:

  (1)银镜反应;

  (2)乙酸乙酯的水解;

  (3)苯的硝化;

  (4)糖的水解;

  (5)酚醛树脂的制取;

  (6)固体溶解度的测定。

  凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

  2.需用温度计的实验有:

  (1)实验室制乙烯(170℃);

  (2)蒸馏;

  (3)固体溶解度的测定;

  (4)乙酸乙酯的水解(70-80℃);

  (5)中和热的测定;

  (6)制硝基苯(50-60℃)。

  〔说明〕:

  (1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

  (2)注意温度计水银球的位置。

  3.能与Na反应的有机物有:

  醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。

  4.能发生银镜反应的物质有:

  醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。

  5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:

  (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物;

  (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质;

  (3)含有醛基的化合物;

  (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)。

  高中化学有机物知识要点总结 篇3

  1.能使溴水褪色的物质有:

  (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的`衍生物(加成);

  (2)苯酚等酚类物质(取代);

  (3)含醛基物质(氧化);

  (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应);

  (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化);

  (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色)。

  2.密度比水大的液体有机物有:

  溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

  3.密度比水小的液体有机物有:

  烃、大多数酯、一氯烷烃。

  4.能发生水解反应的物质有:

  卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

  10.不溶于水的有机物有:

  烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

  5.常温下为气体的有机物有:

  分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

  6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:

  苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。

  7.能被氧化的物质有:

  含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

  拓展阅读:高中化学答题技巧

  1.试卷几乎不会出现无用的干扰信息。考生要查看题目所给的信息是否都用上了,注意寻找明示或暗示问题思考的角度性信息。

  2.注意关键词、实验目的等重要信息,以有效避免回读。

  3.读工业流程题,可先“观其大略”,然后切入到问题,再带着问题精读精解。分析时,考生要根据目的,对比原料和目标物,思考元素的不同存在形式转化时,要加入哪些类型的试剂(酸性或碱性物质、氧化剂或还原剂、沉淀剂等),发生哪些类型的反应。

  4.对定量实验题,要先看目的,根据测定的物理量,领会实验的原理、操作等。

  5.对实验探究题,一讲逻辑,二讲论据。设计方案时,要分析变量是什么,是否要做到等浓度、等pH或等体积。

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