2011中考化学真题(北京卷)

2012-06-27 10:06:29 2011中考化学真题


二、填空题(共5个小题,共30分。)

 

26.(6分)化学与生活息息相关,我们的衣食住行都离不开化学。

 

(1)下列服装所使用的材料中,属于有机合成材料的是________(填字母序号)。

 

          

 

A.纯棉帽子  B.羊毛衫     C.涤纶运动裤

 

(2)人们通过食物获取各种营养素。

 

 ①水果和蔬菜富含的营养素是________,该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。

 

②为了防止骨质疏松,人体每日必须摄入足够量的________元素。  

 

(3)二氧化钛(TiO2)可制作用于家装的白色涂料,其中Ti的化合价为________。

 

(4)汽车是重要的交通工具。

 

①汽车使用天然气作燃料,排放污染较低。天然气的主要成分为________。

 

②完成车用铅酸电池充电的反应:2PbSO4 + 2H2OPb + 2H2SO4 + _______。

 

27.(5分)物质的用途与其性质密切相关。

 

(1)铜常用于制作导线,因为其有良好的延展性和________性。

 

(2)生石灰常用作食品干燥剂,其原因是(用化学方程式表示)________。

 

(3)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会变成坚固的________。

 

(4)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是(用化学方程式表示)________。

 

(5)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为________。

 

28.(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用

 

(1)“生命吸管”(如右图)是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。

 

(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为________。

 

(3)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为________g。

 

(4)根据下表回答问题。

 

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度

 

/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3


①60 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是________溶液。

②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是________(填字母序号)。

 

A.溶质的质量不变    B.溶液中溶质的质量分数一定减小

 

C.溶液质量可能不变    D.可升高温度或增加溶剂

 

29.(6分)人类的生产和生活都离不开金属。

 

(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是________(填化学式)。

 

(2)铁是应用最广泛的金属。

 

①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为______。

 

②使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少________对铁锈蚀的影响。

 

(3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是________。

 

30.(7分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验。

 

 

已知:Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl

 

(1)实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为________。

 

(2)实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的________,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是________。

 

(3)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为________。

 

(4)实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为________,原无色溶液中的溶质是(写出所有可能)________。

 

三、实验题(共3个小题,共19分。)

 

31.(6分)实验室制取气体所需的装置如下图所示。

 

 

 

请回答以下问题。

 

(1)实验仪器a的名称是________

 

(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置为________(填字母序号)。

 

(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。用装置________(填字母序号)收集一瓶二氧化碳,将燃着的木条放在瓶口,若观察到________,说明瓶中已充满二氧化碳。

 

 

32.(5分)下图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。

 

 

 

(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是________。

 

(2)若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采取的实验操作是________。

 

(3)若先将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

 

 

滴管甲

烧杯①

滴管乙

烧杯②

试剂

H2O

 

 

Mg

 

气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是________。

 

33.(8分)化学课上,同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后,对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇,设计实验进行探究。

 

【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分,它们的含量是多少?

 

【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2

 

②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。

 

【猜想与实验】

 

猜想:呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。

 

实验I:验证呼出的气体中含有水蒸气。

 

(1)实验操作如右图所示。

 

 (2)观察到的现象为________,根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。  

 

实验II:验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2,并测定其含量。

 

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(B是带刻度的量气装置)。

 

 

(1)实验记录

 

实验操作

主要实验现象

实验结论及解释

检查装置的气密性。 

向装置中加入药品。 

关闭止水夹a~f。

 

装置的气密性良好。

打开b、c、d,向B中吹入一定量气体后关闭d,并冷却到室温。

B中液体进入到A中,B中液体减少500 mL。

收集500 mL气体。

关闭b,打开a、e、f,用打气筒向A中缓缓充气,直到B中气体刚好全部排出。

________,D中液体为475 mL。

反应的化学方程式为________。

关闭e、f,用凸透镜聚光引燃白磷。

白磷燃烧,产生大量白烟,放出大量热。

呼出的气体中含有O2

待白磷熄灭并冷却到室温,打开f。

________,D中剩余液体为400 mL。

呼出的气体中含有N2

  

 


 

(2)数据处理

 

        呼出的气体中主要成分的含量

 

N2

O2

CO2

体积/mL

 

 

 

体积分数/%

 

 

 

 

同学们经过3次重复实验,确认了呼出气体中的主要成分及其含量。

 

【实验反思】

 

(1)该实验设计依据的N2性质有         (填字母序号)。

 

A.难溶于水       B.不能和NaOH溶液反应

 

C.无色无味的气体     D.不能燃烧,也不支持燃烧

 

(2)实验II操作⑤中,若C中气体未完全冷却就打开f并读数,则所测O2的体积分数(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。

 

四、计算题(共2个小题,共6分。)

 

34.(3分)氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源,反应的化学方程式为:LiH + H2OLiOH + H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

 

35.(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。

 

已知:Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl

 

 

参考答案

 





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