二氧化碳的用途

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　　二氧化碳的物理性质

　　常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大（1.977g/L，所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法），能溶于水，没有闪点，无色无味。

　　液体状态表面张力：约3.0dyn/cm

　　密度：1.816kg/m3

　　粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。

　　二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。

　　它沸点低（-78.5℃），常温常压下是气体。加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃，会升华成为气体CO2，不会形成CO2液体。干冰不是冰，是固态二氧化碳。

　　二氧化碳的用途

　　1、二氧化碳做灭火剂：

　　因为二氧化碳不燃烧，又不支持一般燃烧物的燃烧，同时二氧化碳的密度又比空气的密度大， 所以常用二氧化碳来灭火.用二氧化碳来隔绝空气，以达到灭火的目的。

　　2、二氧化碳制作致冷剂：

　　固体的二氧化碳（干冰）在融化时直接变成气体，融化的过程中吸收热量，从而降低了周围的温度.所以，干冰经常被用来做致冷剂。

　　3、二氧化碳灭火器人工降雨：

　　用飞机在高空中喷撒干冰，可以使空气中的水蒸气凝结，从而形成人工降雨。

　　4、二氧化碳作为工业原料：

　　在化学工业上，二氧化碳是一种重要的原料，大量用于生产纯碱、小苏打、尿素、碳颜料铅白等.在轻工业上，用高压溶入较多的二氧化碳，可用来生产碳酸饮料、啤酒、汽水等。

　　5、二氧化碳能够给贮藏食品：

　　用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中细菌、霉菌、虫子生长，避免变质和有害健康的过氧化物产生，并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分。

　　尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属，如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应，但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸。所以在应用时应该时刻注意安全。

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　　二氧化碳的性质

　　物理性质

　　1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体；

　　2、溶于水和烃类等多数有机溶剂；

　　3、密度比空气大；

　　4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。

　　化学性质

　　1、一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

　　2、二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）

　　3、二氧化碳能与水反应生成碳酸。

　　二氧化碳的用途

　　二氧化碳是一种一种碳氧化合物。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。

　　高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

　　固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。

　　气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气的稀释剂（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台气作为杀菌、杀虫剂、熏蒸剂，广泛应用于医疗器具、包装材料、衣类、毛皮、被褥等的杀菌、骨粉消毒、仓库、工厂、文物、书籍的熏蒸）。

　　液体二氧化碳用作致冷剂，飞机、导弹和电子部件的低温试验，提高油井采收率，橡胶磨光以及控制化学反应，也可用作灭火剂。

　　超临界状态的二氧化碳可以用作溶解非极性、非离子型和低分子量化合物的溶剂，所以在均相反应中有广泛应用。