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氨水电离方程式是什么

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  氨水电离方程式

  氨水电离方程式为:NH3·H2O⇌NH4++OHˉ(可逆反应),电离常数:K=1.8×10-5(25℃)。

  氨水是混合物吗

  氨水是混合物,成分有水分子、氨气分子、一水合氨分子、铵根离子、氢氧根离子和微量氢离子。

  氨水的性质

  由于氨水中含有多种成分,而使其表现出多重性质。

  (1)刺激性:因水溶液中存在着游离的氨分子。

  (2)挥发性:氨水中的氨易挥发。

  (3)不稳定性:—水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。

  NH3·H2ONH3↑+H2O

  实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。

  (4)弱碱性:氨水中一水合氨能电离出OH-,所以氨水显弱碱性,具有碱的通性:

  ①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。

  ②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

  NH3+HCl=NH4Cl(白烟)

  NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)

  而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

  工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。

  SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

  5)沉淀性:氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。

  生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  红褐色,利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。

  (6)络合性:氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱或两性氢氧化物,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。

  AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

  实验室中用此反应配制银氨溶液。

  Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

  可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

  Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(深蓝色)

  现出...

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