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高二化学寒假作业答案
1⑴3 NO2(g)+2H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)，ΔH=-1385kJ/mol ⑵Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol ⑶HgO(s)==Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+90.7kJ/mol⑷B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l)ΔH1=-649.55kJ/mol
2.⑴226.7kJ/mol ⑵-628.8kJ/mol 3.略。
4.⑴装置略 阳极Ag - e-→Ag+ 阴极Ag++e- →Ag ⑵阳极Cu - 2e- →Cu2+ 阴极Cu2++2e- →Cu 0.64g
5.略.6.A高二寒假作业第2次答案： 7.D 8.负极Fe - 2e- →Fe2+ 正极 O2+2H2O+4e-→4OH-2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2 9.⑵>⑴>⑶>⑷ 10.2O2-4e-O2↑ Al3++3e- →Al 2Al2O3==4Al+3O2↑ 11. (1)H2+2OH-→2H2O+2e-(2) O 2+4H++4e-→2H2O 12、(1)正、负(2)紫色向D移动(3)4OH-→O 2+2H2O+4e 2H2O+2e-→H2+2OH (4)是，形成了氢氧燃料电池。1.当焓变与熵变的影响相同时，若反应为放热、熵增反应，该反应一定能自发进行;当焓变与熵变的影响相反时，如果二者大小相差悬殊，可能是焓变对反应的方向起决定性作用。2.氨气与氯化氢气体的反应为熵变反应，碳酸氢钠分解为熵增反应。3.反应能自发进行。△H-T△S=-17.53K J/mol<0
4.变深 逆向 5.(1)放 (2)< (3)可以采取的措施有：降低反应温度、降低压强、及时将C或D从反应体系中移走、向反应体系中充入B等。6.K=1.0 CO的转化率 是60%，H2O的转化率是40%7.(1)初始状态不是化学平衡状态。(2)化学平衡逆向移动。8.由于液氨能与次氯酸结合成更稳定的 NH2Cl,使消毒液不会因次氯酸分解而失效。在消毒过程中，当次氯酸被消耗时，由于次氯酸浓度的降低，将使化学平衡逆向移动，NH2Cl会重新转化为次氯酸，从而延长杀菌消毒时间。9.CO的转化率=50%10..0.25mol.L-1.S-111.(1)低温将使反应速率降低，延长药品的保质期。(2)向篝火鼓风会增加氧气的浓度，加快化学反应速率。(3)二氧化锰做催化剂。12.均会加快化学反应速率;升高温度，反应速率常数变大，反应速率加快;加入催化剂，降低了反应的活化能，反应速率常数变大，反应速率加快;充入氢气，睁大了反应物的浓度，反应速率加快。
13.由温度与平衡常数的关系可知：降低温度有利于反应向生成三氧化硫的方向进行;由反应后气态物质的量减小可推知：增大压强有利于反应向生成三氧化硫的方向进行;由反应速率表达式可知：增大氧气浓度、降低二氧化硫浓度，有利于提高化学反应速率。 所以，理论上低温、高压、使用催化剂并适当提高氧气在原料气中的比例将有利于二氧化硫催化氧化反应的进行。
15.熵减 熵增 ...