高考化学方程式

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　　高考化学方程式配平经典题目

　　1、配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3

　　第一步：配平氧原子Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3第三步：配平的化学方程式：

　　8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

　　2、例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2

　　所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2

　　再观察上式：左边有2个Fe(Fe2O3)，所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即

　　Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　3、例：配平H2O+Fe→Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：

　　4H2O+Fe==Fe3O4+4H2

　　4、例：配平FeS2+O2→Fe2O3+SO2

　　第一步：在Fe2O3前乘2FeS2+O2→2Fe2O3+SO2第二步：配平铁原子4FeS2+O2→2Fe2O3+SO2第三步：配平硫原子4FeS2+O2→2Fe2O3+8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：

　　4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2

　　5、例：配平C2H2+O2→CO2+H2O

　　第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2+O2→2CO2+H2O

　　第二：利用分数配平氧原子C2H2+5/2O2→2CO2+H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　高中化学方程式配平练习题

　　1、下列化学方程式配平正确的是

　　A2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O

　　B2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O

　　C2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O

　　D2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

　　2、配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应

　　KMnO4+SO2+H2O→MnSO4+K2SO4+H2SO4

　　KMnO4+K2SO3+H2O→MnO2+K2SO4+KOH

　　KMnO4+KNO2+→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

　　KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+S↓+H2O

　　KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O

　　KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2...

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　　高考化学方程式：原电池反应

　　原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y

　　(1)不可逆电池

　　苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

　　Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

　　Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

　　离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

　　化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

　　Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)

　　C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

　　离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)

　　铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

　　Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)

　　C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)

　　化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)

　　铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

　　Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)

　　Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)

　　化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)

　　干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl

　　Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

　　Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)

　　化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　(2)可逆电池

　　铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

　　Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)

　　PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)

　　化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　Pb—PbO2(浓硫酸)充电

　　Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)

　　PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)

　　化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

　　锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

　　(-)Li–e-==Li+(氧化反应)

　　(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)

　　化学方程式Li+MnO?2==LiMnO2

　　银锌电...

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　　高考化学方程式：氢氧化铝的两性反应

　　氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。以下是氢氧化铝的两性反应方程式，请考生掌握牢记。

　　AlCl3与NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　氢氧化铝的两性反应的方程式：过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　NaAlO2与HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

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