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江苏2016年高考化学试卷

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  没有付出,就没有收获,人只有上坡路才是最难走的,相信自己能成功,自己就一定能成功。现在子弹已经打出去了,我们就静待结果了,先来看一看出国留学网高考栏目整理的“江苏2016年高考化学试卷”吧。

2016年江苏高考化学试题

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与2014年高考化学试卷相关的高考理综

2014年高考化学冲刺指导

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2014年高考化学冲刺指导

  面对高考,有时复习觉得没有方向,不知道看什么好?出国留学网为大家提供《2014年高考化学冲刺指导》,希望大家能考出好的成绩!

  2014年高考化学冲刺指导

  回归课本 重视真题

  点评人:南宁三中高三化学备课组长 徐星

  从三模答卷情况来看,考生主要存在基础知识掌握不牢固的问题,有的考生对知识点似懂非懂,有的考生概念不清,还有的则审题能力欠缺,不能挖掘隐蔽或相关联的信息。

  此外,部分考生答题不规范。例如,有的考生写字太潦草,有的化学用语表达不规范,造成白白丢分。

  下一阶段,化学备考应紧扣大纲,夯实基础。高考考试说明要求试题难:中:易的比例为1:6:3,因此考生复习时要避免一味求新求难的思想,大部分学生失分的主要原因也是基础薄弱。就化学科目而言,最后阶段的冲刺复习应该围绕着课本和真题来进行,做到“回归课本,重视真题”。

  训练题主要以选择题训练、真题训练以及综合模拟训练为主,重在提高应试能力,同时也起到查缺补漏的作用,综合模拟训练题可侧重基础题或中等难度的题,另外,考生要注意工业流程题。

  最后,教材中出现过的方程式和图形要注意,同时也要重视教材中的化学实验,对常用仪器的主要用途和使用方法、各类化学实验的反应原理、基本操作、实验现象等基本知识和技能,必须牢记和熟练掌握。

  特别提醒,考生答题过程中,要审清题意,勾画关键词,踩准得分点,规范答题,减少失误。

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与2014年高考化学试卷相关的高考理综

高考理综历年高考化学试卷分析

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二模硝烟尚未完全散尽,高考已悄然临近,在此关键时刻我们近距离窥探理综化学,会发现它存在有五大淘分富矿。

一、氧化还原与守恒法共生

氧化还原是化学基本概念的重点,守恒法则是化学计算的基本方法,它们的结合点成为理综化学的重中之重。

例1(2008年北京东城一模卷)一定质量的铜和足量的硝酸反应,所放出的气体与标准状况下的氧气1.12 L混合后再通入水中,恰好被完全吸收,则铜的质量为

A.3.2 g            B.4.8 g            C.6.4 g            D.10.8 g

解析:铜和硝酸反应,铜被氧化为硝酸铜,硝酸被氧化为NOx,NOx又被氧气氧化为硝酸,所以铜失去的电子数与氧气得到的电子数相等。

即n(Cu)2=4,解得:n(Cu)=0.1mol,m (Cu)=6.4g。

答案:C。

易错点:解答本题时,很多同学试图用常规方法解决,这种方法由于无法知道硝酸的浓度,所以还原产物的难以确定,给计算带来无穷麻烦。

应对策略:依据氧化还原中得失电子守恒,选择氧气和铜来计算,而巧妙避开了硝酸。

 

二、常见气体一枝独秀

 

中学化学中常见物质较多,但常见气体不多(单质:H2、N2、O2、Cl2;氧化物:CO、CO2、SO2、NO、NO2;氢化物:NH3、H2O(g)、H2S、HF、HCl;有机物:CH4、C2H4、C2H2),但它们却是化学实验基础、化学实验综合及物质分离、提纯等类型考题的热点题材。

例2 (2005年高考全国卷)下列气体的制备可采用右图装置的是

A.铜与浓硝酸反应制NO2

B.铜与稀硝酸反应制NO

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl

解析:分析气体制备和收集的装置可知没有温度计不能控制温度,无法制备乙烯;铜与浓硝酸、氯化钠与浓硫酸所制备的气体不能用排水法收集。

答案:B。

易错点:此类试题是同学们失分的一大热点,通常试题是综合考察气体制备、气体性质及收集或尾气处理等。在常见气体制备中又以选择固液不加热的装置最为常见,如氢气、二氧化碳、乙炔、二氧化硫、一氧化氮和二氧化氮,以及采用代用试剂后制氧气(过氧化钠与水、双氧水与二氧化锰)、氨气(浓氨水与氢氧化钠固体或生石灰)、氯气(浓盐酸与氯酸钾或高锰酸钾)等;气体性质则多以氢气、一氧化碳或氨气的还原性,二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮或二氧化氮的检验,氯气的强氧化性居多;其间也考察气密性检查,氢气等易燃易爆气体的安全使用,二氧化硫、氯气、氨气等污染环境的尾气吸收等,且能与防倒吸装置结合。

应对策略:要熟悉物质的制备、分离、提纯和检验的基本方法;正确运用实验原理和正确认识实验装置,运用所学知识和技能进行实验设计或创新处理。

三、位构性大红大紫

在2008年《普通高等学校招生全国统一考试理科综合考试说明》中对“元素周期律和周期表”的要求是:(1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构及其应用。(2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质如:原子半径、化合价、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系;以IA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。因此,通过位、构、性类题材来考察...

青海2022年高考理综化学试卷及答案

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2022年高考化学真题试卷及答案(湖南)

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上海2014年高考化学试题及答案

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