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中考化学第五单元和第六单元知识点

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中考化学第五单元和第六单元知识点

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  2014年中考化学复习:第五单元知识点

  知识点一:质量守恒定律

  在一切化学反应中,反应前后:

  ①原子的种类没有改变;

  ②原子的数目没有增减;

  ③原子的质量也没有变化

  所以反应前后各物质的质量总和相等。

  总结:在化学反应中:

  一定不变的是:①各物质的质量总和; ②元素的种类元素的质量; ③原子的种类; ④原子的数目; ⑤原子的质量。

  一定改变的是: ①物质的种类; ②分子的种类;

  可能改变的是: 分子的数目。

  书写化学方程式应遵守的两个原则:

  一是必须以客观事实为基础,

  二是要遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

  知识点二:化学方程式

  1.书写原则:

  (1)以客观事实为依据

  (2)遵循质量守恒定律

  2.书写步骤

  (1)写:写出反应物和生成物的化学式

  (2)配:配平化学方程式

  (3)注:注明化学反应发生的条件,以及生成物状态

  以下是配平的口诀记忆:

  左反应、右生成 化合价、化学式 系数平、原子等 等号连、条件清

  生成物中气体、沉淀要用“↑”、“↓”来注明

  3.化学方程式的配平方法

  (1)配平:在化学式前填上适当系数,使式子左右两边的各原子数目分别相等,从而体现质量守恒定律。

  (2)方法:

  ①观察法: 查左、右两边各元素的原子个数,然后在化学式前填上适当的化学计量数

  ②最小公倍数法: 找左右两边出现机会较多,原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。

  ③奇数配偶数法:

  a.找出方程式里左右两端出现次数较多的元素

  b.该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶,选定这一元素作为配平的起点

  c.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数

  知识点三:根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项

  (1)解题思路:审题分析--找关系--列比例--解出未知--写出答案

  在第一遍审题时,找出题中涉及的化学方程式

  第二遍审题时,找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系

  第三遍审题时,确定数据带入化学方程式中,列出比例式

  (2)基本解题步骤:“设、写、找、列、解、答”

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  2014年中考化学复习:第三单元知识点

  知识点一:水在自然界中的存在

  (1) 地球:水占地球表面积的3/4(以海水为主),地层内部也都有水存在。

  (2) 大气:我们周围的空气中也含有少量的水蒸气

  (3) 生物体:人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。

  知识点二:水的应用

  (1) 农业:世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上

  (2) 工业:用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等

  (3) 生命活动:动植物生命活动离不开水,成人每人平均需要补充2.5L左右的水

  知识点三:水的组成

  (1) 实验名称:电解水实验

  (2) 实验装置

  (3) 实验现象:与电源相连的两极上都有气泡产生,且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少,与负极相连的一端产生的气体较多,体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性,该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水,可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性,能使带火星的木条复燃,可推知是氧气。由此可见,水在通电条件下发生分解反应,生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素,既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

  

知识点四:水的性质

  (1) 物理性质:

  色、态、味:通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道

  熔、沸点:在标准大气压下,沸点100℃,凝固点是0℃

  密度:4℃时,密度最大,为1g/cm³,水凝固成冰时,密度变小

  重要性质:水能溶解多种物质形成溶液

  (2) 化学性质

  水在通电条件下可以分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应

  知识点五:氢气简介

  (1) 物理性质:

  无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。

  (2) 化学性质:

  具有可燃性,在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热,火焰呈淡蓝色,唯一生成物是水。

  注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃前一定要验纯。

  知识点六:单质和化合物的区别及联系

  单质:由两种元素组成的纯净物,如氧气、氮气、铁、铜等

  化合物:由不同种元素组成的纯净物,如氧化铝、二氧...

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  2014年中考化学复习:第一单元知识点

  1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

  2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

  3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

  ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染

  4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

  (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

  (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高

  (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

  CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

  (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃

  5、吸入空气与呼出气体的比较

  结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多

  (吸入空气与呼出气体成分是相同的)

  6、学习化学的重要途径——科学探究

  一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

  化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

  7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

  一、常用仪器及使用方法

  (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

  可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

  只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

  可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

  可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

  不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

  (二)测容器--量筒

  量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

  量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

  (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

  注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

  (3)称量物不能直接放在托盘上。

  一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

  (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

  (5)称量结束后,应使游码归零。砝码...

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