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中考化学必考考点

中考化学 中考化学必考考点 中考化学知识点

  中考化学必考考点


  对于中考的学生来说,现在是一个关键时刻,这个时候是处于一种复习的状态下,有很多同学不知道怎么去复习,对化学实验没什么概念,同学们不要担心,这里由小编跟大家讲解一下中考的几个考点,中考化学实验要考到的一些知识点,大家可以根据自己情况分析一下,看看自己还有哪些知识点没有掌握。

  1、重视探究题知识点

  ①常见气体的探究。

  ②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究:CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

  ③黑色粉末的探究。

  ④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

  ⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用。

  ⑥溶液酸碱性的探究。

  ⑦溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题。

  2、每年必考的实验知识

  气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

  学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知。

  3、计算题要巩固典型题型

  如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题。

  4、关注与生活相关的知识及社会热点

  如水及其污染和防治,化学与环境污染,药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识,应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点,包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响,以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。

  综上所述,化学实验的考点无非就是以上这几点,希望同学们好好的看一下,要对症下药,做好复习的准备工作。


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  复分解反应:

  (1)定义:相互交换(正价与正价交换)

  (2)基本形式:AB+CD=AD+CB

  (3)实例:

  酸与碱反应:

  Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

  NaOH+HCl==NaCl+H2O

  2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

  酸与盐反应:

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  碱(可溶)与盐(可溶)反应:

  Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

  盐(可溶)与盐(可溶)反应:

  CaCl2+Na2CO3==CaCO3

  ↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

  复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成 (2)有气体生成 (3)有沉淀生成

  1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

  ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

  2、碱+酸→盐+H2O

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

  NaOH+HCl==NaCl+H2O

  2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

  NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

  Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

  3、酸+盐→新盐+新酸

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

  H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

  Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

  4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

  KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

  NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

  Na2SO4+BaCl...

与中考化学必考考点相关的中考化学

2014中考化学必考考点汇总:化学反应

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  7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

  8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

  9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

  10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

  11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2

  12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

  13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

  14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

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2014中考化学必考考点汇总:酸性氧化物 +碱

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  1、二氧化碳通入澄清石灰水:

  CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象:澄清石灰水变浑浊。

  (用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)

  2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

  3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

  4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  注意:1-6都是:酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

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2014中考化学必考考点汇总:化学之最

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  化学之最

  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气。

  4、天然存在最硬的物质是金刚石。

  5、最简单的有机物是甲烷。

  6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

  7、相对分子质量最小的氧化物是水。

  最简单的有机化合物CH4

  8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

  9、导电性最强的金属是银。

  10、相对原子质量最小的原子是氢。

  11、熔点最小的金属是汞。

  12、人体中含量最多的元素是氧。

  13、组成化合物种类最多的元素是碳。

  14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

  15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生...;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

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2014中考化学必考考点汇总:物质的溶解性

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  物质的溶解性

  1、盐的溶解性

  含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

  含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

  2、碱的溶解性

  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。

  难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)

  注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,

  其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

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2014中考化学必考考点汇总:常见物质的颜色的状态

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  常见物质的颜色的状态

  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)

  2、KClO3、KCl、Na2CO

  3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

  3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

  4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

  5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):

  ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。

  6、

  (1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

  (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

  ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

  7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

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2014中考化学必考考点汇总:物质的学名 俗名及化学式

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  物质的学名、俗名及化学式

  ⑪金刚石、石墨:C⑫水银、汞:Hg

  (3)生石灰、氧化钙:CaO

  (4)干冰(固体二氧化碳):CO2

  (5)盐酸、氢氯酸:HCl

  (6)亚硫酸:H2SO3

  (7)氢硫酸:H2S

  (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

  (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

  (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O

  (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)

  (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O

  (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

  (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡

  (15)酒精、乙醇:C2H5OH

  (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性

  (17)氨气:NH3 (碱性气体)

  (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)

  (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

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与中考化学必考考点相关的中考化学

2014中考化学必考考点汇总:化学中的“三”

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  初中化学中的“三”

  1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

  5.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

  6、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

  7、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

  8、化学方程式有三个意义:

  (1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;

  (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;

  (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

  9、常用于炼铁的铁矿石有三种:

  (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

  10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:

  (1)升温、

  (2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

  (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;

  不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

  11、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  12、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  13、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

  15、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  16、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

  17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

  18、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

  19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  20、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 21、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫...

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2014中考化学必考考点汇总:化学中的“一定”与“不一定”

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  化学中的“一定”与“不一定”

  1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。

  2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)

  注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆

  3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

  酸根也不一定是原子团..........

  (如Cl-- 叫氢氯酸根)

  4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。

  爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

  5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

  6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)

  分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

  7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。

  8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

  10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

  (因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子....(一个原子一个核)一定属于同种元素。

  11、

  (1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

  (2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)

  (3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

  (4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S.一定大于....W.。

  13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

  14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素...............化合价的变化......)

  15、单质一定不会发生分解反应。

  16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为+5价)

  17、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。

  18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

  19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一...

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