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初中化学题型怎么回答

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初中化学题型怎么回答

  一、除杂质一类的题

  解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。

  1、三原则:

  ①不引入新杂质;

  ②不减少被提纯物质的质量;

  ③杂质便于分离。

  2、三要领:

  ①根据物理性质或化学性质的差异;

  ②确定除杂质方法;

  ③选择适宜试剂。

  3、除杂质思路分析方法:

  (1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。

  (2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

  (3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。

  (4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。

  (5)吸收法:常用于气体的提纯。

  在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。

  3、混合物的分离

  (1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如:粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。

  (2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl和KNO3的混合物。

  (3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。

  BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3 ↓+2NaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。

  BaCO3 +2HCl =BaCl2 +H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2 溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2 固体。

  注意:

  用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。

  4、物质的鉴别

  鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

  我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液。 (马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

  (1)常见离子鉴别的特效试剂

  H+和OH-:紫色石蕊试液或pH试纸。

  OH-:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。

  Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

  SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

  CO32-:稀HCl和...

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