高考化学试卷及答案

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2019年高考化学考点试题：发展中的化学电源

　　选择题

　　1.已知空气-锌电池的电极反应为

　　锌片：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O

　　石墨：2(1)O2+H2O+2e-===2OH-

　　据此判断锌片是(　　)。

　　A.作负极，被氧化 B.作负极，被还原

　　C.作正极，被氧化 D.作正极，被还原

　　2.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)电极反应可简化为Zn-2e-===Zn2+;2NH4(+)+2e-===2NH3+H2。根据以上叙述判断下列说法正确的是(　　)。

　　A.干电池中锌为正极，碳为负极

　　B.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

　　C.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极

　　D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

　　3.燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应：负极：CH4+10OH--8e-===CO3(2-)+7H2O。正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。若反应获得27 g水，则电池中电子转移的物质的量为(　　)。

　　A.1 mol B.2 mol C.4 mol D.6 mol

　　4.图2-2-8为番茄电池，下列说法正确的是(　　)。

　　A.一段时间后，锌片质量会变小

　　B.铜电极附近会出现蓝色

　　C.电子由铜通过导线流向锌

　　D.锌电极是该电池的正极

　　5.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2-2-9。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)。

　　A.该电池工作时电能转化为化学能

　　B.该电池中电极a是正极

　　C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

　　D.该电池的总反应：2H2+O2===2H2O

　　6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是(　　)。

　　A.Pb为正极被氧化

　　B.电子从PbO2 流向外电路

　　C.SO4(2-)向PbO2处移动

　　D.电解质溶液pH不断增大

　　7.乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式： C2H5OH+3O2―→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是(　　)。

　　A.C2H5OH在电池的负极上参加反应

　　B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

　　C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

　　D.电池正极...

　　离子键知识考点，你过关了吗?小编为你提供了2019年高考化学知识考点试题：离子键，希望能够帮助到你，想知道更多相关资讯，请关注网站更新。

2019年高考化学知识考点试题：离子键

　　选择题

　　1.下列物质属于离子化合物的是(　　)。

　　A.O3 B.H2O

　　C.K2SO4 D.C2H5OH

　　2.下列表达方法正确的是(　　)。

　　A.Na2O的电子式：

　　B.硫离子的电子式：

　　C.Na+的结构示意图：

　　D.碳13： 6(13)C

　　3.下列关于电子式的说法不正确的是(　　)。

　　A.每种元素的原子都可以写出电子式

　　B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

　　C.阴离子的电子式要加方括号表示

　　D.电子式就是核外电子排布的式子

　　4.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子序数可能是(　　)。

　　A.6和8 B.11和6

　　C.20和10 D.20和17

　　5.具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是(　　)。

　　A.L层6个 B.L层4个

　　C.M层2个 D.M层7个

　　6.由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是(　　)。

　　A.CO B.SO2 C.Na2O D.Na2S

　　7.某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是(　　)。

　　A.可溶于水 B.熔融状态下能导电

　　C.具有较高的熔点 C.水溶液导电

　　8.某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(　　)。

　　A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF

　　9.下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)。

　　A.离子化合物中都含有离子键

　　B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

　　C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

　　D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

　　10.用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是(　　)。

　　非选择题

　　11.用电子式表示下列物质：

　　(1)HF：__________;(2)CO2：__________;

　　(3)CaBr2：__________;(4)NaCl：__________。

　　12.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)。

　　A.可溶于水 B.不溶于水

　　C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

　　13.甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是(　　)。

　　A.乙是地壳中含量最多的元素

　　B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

　　C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

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