2014高考化学热点集锦：物质结构与性质

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　　物质结构与性质复习

　　【专题要点】

　　《物质结构与性质》选修模块分为三个部分：原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质;三部分内容既相互独立，又相互关联;原子结构与性质的考查主要在

　　(1)质子数、中子数、质量数的关系，原子组成的表示;

　　(2)同位素的判断;

　　(3)核外电子排布知识运用于元素的推断。分子结构与性质的考查主要在杂化方式、等电子体、判断分子的空间构型、化学键的辨别、电子式、化学键与物质的性质上、分子间作用力对物质性质的影响上。晶体结构与性质的考查主要在晶体类型的判断、晶体结构的特点等上面。

　　【考纲要求】

　　1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。

　　2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布

　　3.了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。

　　4.了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律

　　5. 理解离子键的含义，能说明离子键的形成。

　　6. 了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质

　　7. 了解共价键的主要类型仃键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对d键和兀键之间相对强弱的比较不作要求)

　　8. 了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。

　　9.能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)

　　10.了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用

　　11.了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。

　　12.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

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