2013中考化学重点复习题及经常遇见的疑难问题(4)

　　2013中考化学重点复习题及经常遇见的疑难问题(4)

　　金属活动性顺序:

　　金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金星期一 2009年4月13日

　　(。。。。统共一百斤)

　　10、“十字交*法”写化学式的口诀:

　　“正价左负价右,十字交*约简定个数,写右下验对错”

　　11、过滤操作口诀:

　　斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。

　　12、实验中的规律:

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

　　②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

　　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

　　④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

　　⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

　　13、反应规律:

　　置换反应:

　　(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

　　(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　复分解反应:

　　①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O

　　③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　⑤盐+碱→新盐+新碱

　　14、金属+酸→盐+H2↑中:

　　①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)

　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

　　金属+盐溶液→新金属+新盐中:

　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

　　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

　　15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

　　氧化剂和还原剂:得氧氧化还原剂还原性,失氧还原氧化剂氧化性(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)

　　16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出

　　用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出

　　17、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气

　　实验检验原则:先验水,后验其它

　　18氢气还原氧化铜

　　先通氢,再点灯,物质变红,就撤灯;降至室温再停氢

　　酒精灯“迟到早退”,氢气“早来晚走”

　　“包公静坐水晶房,清风拂面喜洋洋,突然烈火从地起,包公变成关云长,云长即令退烈火,只留清风吹暖房。”

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

　　四、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　五、初中化学中的“三”

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

　　23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*”:(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

　　28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

　　29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

　　30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废:废水、废渣、废气

　　34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　　35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。37、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

　　38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

　　39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

　　40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解

　　41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H

　　42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离

　　1、基本反应类型:

　　化合反应:多变一 分解反应:一变多

　　置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子

　　2、常见元素的化合价(正价):

　　一价元素氢氯钠钾银,二价元素氧钙锌钡镁,三价金属元素铝和铁;

　　可变化合价也不难,二,四碳硅,三五氮磷,二,四,六硫全齐全。

　　3、实验室制取氧气的步骤:

　　“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

　　“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置

　　“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

　　“收”收集气体 “离”导管移离水面

　　“熄”熄灭酒精灯,停止加热。

　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;

　　“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

　　5、电解水的实验现象:

　　“正氧负氢,正一负二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

　　6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

　　“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

　　8、化学实验基本操作口诀:

　　固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

　　液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

　　滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

　　托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

　　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

　　酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

　　实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯