北京航天航空大学2014环境科学与工程基础考试大纲

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  913环境科学与工程基础考试大纲

  一、考试组成

  913环境科学与工程基础是环境科学与工程专业的专业综合考试课程,试卷涵盖物理化学、环境保护与可持续发展两部分,总分为150分,两部分各占75分。

  二、物理化学部分的考试大纲

  (一)参考教材

  选择以下2套书中任意一套。

  《物理化学》天津大学物化教研组编 高等教育出版社

  《物理化学》傅献彩等编 高等教育出版社

  (二)考试内容及基本要求

  1、化学热力学基础

  理解平衡状态、状态函数、可逆过程、热力学标准态等基本概念;理解热力学第一、第二、第三定律的表述及数学表达式涵义;明了热、功、内能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibss函数,以及标准生成焓、标准燃烧焓、标准摩尔熵和标准摩尔吉布斯函数等概念。

  熟练掌握在物质的p、T、V变化,相变化和化学变化过程中求算热、功以及各种热力学状态函数变化值的原理和方法;在将热力学一般关系式应用于特定体系的时候,能应用状态方程(主要是理想气体状态方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)进行计算。

  掌握熵增原理和吉布斯函数减小原理等各种平衡判据及其应用;明了热力学公式的适用条件,理解热力学基本方程、对应系数方程和Maxwell关系式。

  2、化学平衡

  明了热力学标准平衡常数的定义;理解并掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法;会用热力学数据计算标准平衡常数;理解Van't Hoff等压方程及温度对平衡常数的影响,会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数;理解化学平衡移动的热力学原理,能够分析和计算各种因素对化学反应平衡组成的影响(如系统的温度、浓度、压力和惰性气体等)。

  3、界面现象

  理解(比)表面Gibss能和表面张力的概念;了解表面变化的热力学原理;理解弯曲界面的附加压力概念,掌握Laplace公式及简单计算;理解分散度对系统物理化学性质的影响(如蒸气压、凝固点、溶解度、分解压等),掌握Kelvin公式及简单计算。

  理解润湿、接触角概念,掌握Young方程;了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用;了解Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。

  4、电化学

  了解电解质溶液的导电机理;理解电解质溶液活度、离子平均活度及离子平均活度系数的概念。

  掌握可逆电池(包括化学电池及浓差电池)电动势与热力学函数和热力学平衡常数的关系及相关计算;掌握Nernst方程及其计算;掌握各种类型电极的特征、电极反应和电动势测定的主要应用。

  5、化学动力学

  了解化学反应速率、速率常数、基元反应、反应分子数及反应级数等概念,了解通过实验建立速率方程的方法;掌握零级、一级和二级反应速率方程及特征,并会进行相关计算;理解对峙反应、平行反应和连串反应的动力学特征。

  掌握由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法);了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。

  掌握Arrhennius方程及应用,明了活化能和指前因子的物理意义;了解简单碰撞理论和过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。

  了解催化作用及催化反应的类型。

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  913环境科学与工程基础考试大纲

  一、考试组成

  913环境科学与工程基础是环境科学与工程专业的专业综合考试课程,试卷涵盖物理化学、环境保护与可持续发展两部分,总分为150分,两部分各占75分。

  二、物理化学部分的考试大纲

  (一)参考教材

  选择以下2套书中任意一套。

  《物理化学》天津大学物化教研组编 高等教育出版社

  《物理化学》傅献彩等编 高等教育出版社

  (二)考试内容及基本要求

  1、化学热力学基础

  理解平衡状态、状态函数、可逆过程、热力学标准态等基本概念;理解热力学第一、第二、第三定律的表述及数学表达式涵义;明了热、功、内能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibss函数,以及标准生成焓、标准燃烧焓、标准摩尔熵和标准摩尔吉布斯函数等概念。

  熟练掌握在物质的p、T、V变化,相变化和化学变化过程中求算热、功以及各种热力学状态函数变化值的原理和方法;在将热力学一般关系式应用于特定体系的时候,能应用状态方程(主要是理想气体状态方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)进行计算。

  掌握熵增原理和吉布斯函数减小原理等各种平衡判据及其应用;明了热力学公式的适用条件,理解热力学基本方程、对应系数方程和Maxwell关系式。

  2、化学平衡

  明了热力学标准平衡常数的定义;理解并掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法;会用热力学数据计算标准平衡常数;理解Van't Hoff等压方程及温度对平衡常数的影响,会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数;理解化学平衡移动的热力学原理,能够分析和计算各种因素对化学反应平衡组成的影响(如系统的温度、浓度、压力和惰性气体等)。

  3、界面现象

  理解(比)表面Gibss能和表面张力的概念;了解表面变化的热力学原理;理解弯曲界面的附加压力概念,掌握Laplace公式及简单计算;理解分散度对系统物理化学性质的影响(如蒸气压、凝固点、溶解度、分解压等),掌握Kelvin公式及简单计算。

  理解润湿、接触角概念,掌握Young方程;了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用;了解Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。

  4、电化学

  了解电解质溶液的导电机理;理解电解质溶液活度、离子平均活度及离子平均活度系数的概念。

  掌握可逆电池(包括化学电池及浓差电池)电动势与热力学函数和热力学平衡常数的关系及相关计算;掌握Nernst方程及其计算;掌握各种类型电极的特征、电极反应和电动势测定的主要应用。

  5、化学动力学

  了解化学反应速率、速率常数、基元反应、反应分子数及反应级数等概念,了解通过实验建立速率方程的方法;掌握零级、一级和二级反应速率方程及特征,并会进行相关计算;理解对峙反应、平行反应和连串反应的动力学特征。

  掌握由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法);了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。

  掌握Arrhennius方程及应用,明了活化能和指前因子的物理意义;了解简单碰撞理论和过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。

  了解催化作用及催化反应的类型。

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