高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案

  高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案【一】

  教学准备

  教学目标

  1.掌握氨和铵盐的性质、用途

  2.学会氨的实验室制法

  教学重难点

  教学重点:

  氨和铵盐的化学性质

  教学难点:实验室制氨的化学反应原理

  教学工具

  烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2

  教学过程

  新课导入

  [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏:出国留学网

  2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案,出动上百名消防队员,十余量消防车…。

  [问题]

  1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

  2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

  3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

  [板书]二、氨

  1、NH3的物理性质:

  [展示]一瓶氨气:无色,有刺激性气味,密度<空气,易液化,可作致冷剂。

  [实验4-9] 成功关键:烧瓶干燥、密封。

  现象:形成红色喷泉。证明:氨极易溶于水,水溶液显碱性。

  [ 讲解]:1体积的水约溶解700体积的氨气,氨的水溶液叫做氨水。

  [板书] 在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻。氨易液化,极易溶于水。

  [过渡]氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

  [板书]2、氨的化学性质:

  (1)NH3与水的反应:

  [分析]

  其中一水合氨很不稳定,受热会分解 NH3·H2O NH3↑+H2O

  [板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

  [思考]:分析NH3溶于水存在的过程,讨论氨水中的成份:分子、离子。

  [板书](2)NH3与酸的反应:

  [ 演示实验]氨与氯化氢反应

  [观察]现象:大量白烟生成。

  [思考]:生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则说明已发生漏气,这是为什么?

  [板书]化学方程式: NH3+HCl=NH4Cl

  NH3也可与其它酸反应,例:NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

  [讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

  [板书](3)NH3与O2的反应: 4NH3+5O2 4NO+6H2O

  [演示实验]实验室制取氨气:

  [板书]3、NH3的实验室制法:

  [讲解]原理:在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。

  [板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

  仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。

  [提问]:

  1 能否浓硫酸干燥NH3?

  2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?

  3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

  [过渡]氨与酸反应形成氨盐,我们下面分析氨盐的性质

  [板书]4、氨盐

  [讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体,能溶于水。

  主要化学性质:

  [板书](1)铵盐受热易分解:

  [实验]加热NH4Cl观察现象,是否时升华?

  [板书]化学方程式: NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

  NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑

  [讲解]铵盐能与碱反应放出氨气,例:(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

  [板书](2)铵盐与碱的反应:(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O

  [强调]这个性质是一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

  [注意事项]: 实验条件:浓溶液或固体,加热。

  较稀溶液中铵根离子的检验方法:先浓缩,后检验。

  [板书]5.NH3的用途:

  [讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如:制纯碱),制冷剂。

  [思考交流]自然界中氮的循环:

  [点击高考试题]

  1下面能实现人工固氮的是(  )

  A.豆科植物根瘤菌  B.用烧碱溶液吸收NO2

  C.合成氨车间 D.闪电

  解析:选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态,该过程属于自然固氮,A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定,B项错误;合成氨反应为N2+3H22NH3,属于人工固氮,C正确。

  2.下列不属于铵盐的共同性质的是(  )

  A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3

  C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3

  解析:选D。铵盐都是晶体,均易溶于水,与NaOH共热都能发生NH4++OH-NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解,发生氧化还原反应,不产生NH3。如NH4NO3。

  3.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是(  )

  A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥

  B.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥

  C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥

  D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥

  解析:选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气,B选项在一般的实验室中是不能实现的,C选项利用了浓氨水的挥发性,同时可选用碱石灰干燥,D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。

  4.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4,下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是( )

  解析:选C。氨气极易溶于水,若用C装置,易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生。

  5.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体,B为红棕色,写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

  (1)各物质的化学式

  A________、B________、C________、D________、

  E________。

  (2)各步反应的化学方程式

  ①A→C_______________________________________________________________。

  ②D→C________________________________________________________________。

  ③B→E__________________________________________________________________。

  ④C→B_________________________________________________________________。

  解析:本题的突破口B为红棕色气体,B是NO2,C与O2能生成气体B,故C为NO。E在常温下不是气体,故E为HNO3,由图转化关系进一步分析知A为N2,D为NH3。

  答案:(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3

  课堂总结及评价:

  通过引导学生观察、分析实验的现象,培养学生观察和分析问题的能力,进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性,培养创新精神,氨气的实验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

  板书设计:

  第四章第四节硫酸、硝酸和氨

  第一课时

  一、氨

  1. 氨气的物理性质

  2. 氨气的化学性质

  a.与水反应

  b.与酸反应

  3. 制备

  二、铵盐

  1. 物理性质

  2. 化学性质

  高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案【二】

  教学准备

  教学目标

  教学目标

  1.掌握氨和铵盐的性质、用途

  2.学会氨的实验室制法

  教学重难点

  教学重点:

  氨和铵盐的化学性质

  教学难点:实验室制氨的化学反应原理

  教学工具

  多媒体

  教学过程

  新课导入

  [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏:

  2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案,出动上百名消防队员,十余量消防车…。

  [问题]

  1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

  2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

  3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

  [板书]二、氨

  1、NH3的物理性质:

  [展示]一瓶氨气:无色,有刺激性气味,密度<空气,易液化,可作致冷剂。

  [实验4-9] 成功关键:烧瓶干燥、密封。

  现象:形成红色喷泉。证明:氨极易溶于水,水溶液显碱性。

  [ 讲解]:1体积的水约溶解700体积的氨气,氨的水溶液叫做氨水。

  [板书] 在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻。氨易液化,极易溶于水。

  [过渡]氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

  [板书]2、氨的化学性质:

  (1)NH3与水的反应:

  [分析]

  其中一水合氨很不稳定,受热会分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O

  [板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

  [思考]:分析NH3溶于水存在的过程,讨论氨水中的成份:分子、离子。

  [板书](2)NH3与酸的反应:

  [ 演示实验]氨与氯化氢反应

  [观察]现象:大量白烟生成。

  [思考]:生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则说明已发生漏气,这是为什么?

  [板书]化学方程式: NH3+HCl=NH4Cl

  NH3也可与其它酸反应,例:NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

  [讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

  [板书](3)NH3与O2的反应: 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O

  [演示实验]实验室制取氨气:

  [板书]3、NH3的实验室制法:

  [讲解]原理:在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。

  [板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

  仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。

  [提问]:

  1 能否浓硫酸干燥NH3?

  2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?

  3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

  [过渡]氨与酸反应形成氨盐,我们下面分析氨盐的性质

  [板书]4、氨盐

  [讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体,能溶于水。

  主要化学性质:

  [板书](1)铵盐受热易分解:

  [实验]加热NH4Cl观察现象,是否时升华?

  [板书]化学方程式: NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

  NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

  [讲解]铵盐能与碱反应放出氨气,例:(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

  [板书](2)铵盐与碱的反应:(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O

  [强调]这个性质是一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

  [注意事项]: 实验条件:浓溶液或固体,加热。

  较稀溶液中铵根离子的检验方法:先浓缩,后检验。

  [板书]5.NH3的用途:

  [讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如:制纯碱),制冷剂。

  [思考交流]自然界中氮的循环:

  课后小结

  。

  课后习题

  1下面能实现人工固氮的是(  )

  A.豆科植物根瘤菌  B.用烧碱溶液吸收NO2

  C.合成氨车间 D.闪电

  解析:选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态,该过程属于自然固氮,A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定,B项错误;合成氨反应为N2+3H2==2NH3,属于人工固氮,C正确。

  2.下列不属于铵盐的共同性质的是(  )

  A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3

  C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3

  解析:选D。铵盐都是晶体,均易溶于水,与NaOH共热都能发生NH4++OH-==NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解,发生氧化还原反应,不产生NH3。如NH4NO3。

  3.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是(  )

  A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥

  B.N2+3H2==2NH3,用烧碱进行干燥

  C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥

  D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥

  解析:选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气,B选项在一般的实验室中是不能实现的,C选项利用了浓氨水的挥发性,同时可选用碱石灰干燥,D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。

  板书

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