高考化学:反应热计算方法

  出国留学高考网为大家提供高考化学:反应热计算方法,更多高考资讯请关注我们网站的更新!

  高考化学:反应热计算方法

  反应热的计算

  (1)盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或是分几步完成,其反应热是相同的。或者说,化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

  反应热的计算常见方法:

  (1)利用键能计算反应热:通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJ·mol-1。方法:ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。

  (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热:ΔH=生成物总能量-反应物总能量。

  (3)根据盖斯定律计算:

  反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如:由图可得ΔH=ΔH1+ΔH2.

  小编精心为您推荐:

  高考化学易错点35个  

  高考理综答题技巧:使用规范的学科语言

 

  高考理综复习资料

  高考化学公式大全

  2017年高考化学第二轮复习策略 


高考语文复习资料 高考数学复习资料 高考英语复习资料 高考文综复习资料 高考理综复习资料
高考语文模拟试题 高考数学模拟试题 高考英语模拟试题 高考文综模拟试题 高考理综模拟试题
高中学习方法 高考复习方法 高考状元学习方法 高考饮食攻略 高考励志名言
分享
qqQQ
qzoneQQ空间
weibo微博
《高考化学:反应热计算方法.doc》
将本文的Word文档下载,方便收藏和打印
下载文档

热门关注

高中学好物理的方法是什么

高中学好物理的方法

高三有哪些方法提高理综成绩

高三提高理综成绩方法

高考有哪些理综的答题技巧

理综答题技巧

高中化学考试知识点归纳总结

高中化学考试知识点

有哪些提高物理成绩的方法

提高物理成绩的方法

高二化学反应原理有哪些

化学反应原理

高中化学实验基本方法

化学实验

高中化学的学习方法有哪些 如何学好化学

有哪些学习方法

高三化学快速提高成绩的方法

高三提高化学成绩

高中化学快速提高成绩的方法

高中化学快速提高成绩
付费下载
付费后无需验证码即可下载
限时特价:4.99元/篇 原价10元
微信支付

免费下载仅需3秒

1、微信搜索“月亮说故事点击复制

2、进入公众号免费获取验证码

3、输入验证码确认 即可复制

4、已关注用户回复“复制”即可获取验证码

微信支付中,请勿关闭窗口
微信支付中,请勿关闭窗口
×
温馨提示
支付成功,请下载文档
咨询客服
×
常见问题
  • 1、支付成功后,为何无法下载文档?
    付费后下载不了,请核对下微信账单信息,确保付费成功;已付费成功了还是下载不了,有可能是浏览器兼容性问题。
  • 2、付费后能否更换浏览器或者清理浏览器缓存后下载?
    更换浏览器或者清理浏览器缓存会导致下载不成功,请不要更换浏览器和清理浏览器缓存。
  • 3、如何联系客服?
    如已按照上面所说方法进行操作,还是无法复制文章,请及时联系客服解决。客服微信:ADlx86
    添加时请备注“文档下载”,客服在线时间为周一至周五9:00-12:30 14:00-18:30 周六9:00-12:30

  出国留学高考网为大家提供高考化学:反应热计算方法,更多高考资讯请关注我们网站的更新!

  高考化学:反应热计算方法

  反应热的计算

  (1)盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或是分几步完成,其反应热是相同的。或者说,化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

  反应热的计算常见方法:

  (1)利用键能计算反应热:通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJ·mol-1。方法:ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。

  (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热:ΔH=生成物总能量-反应物总能量。

  (3)根据盖斯定律计算:

  反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如:由图可得ΔH=ΔH1+ΔH2.

  小编精心为您推荐:

  高考化学易错点35个  

  高考理综答题技巧:使用规范的学科语言

 

  高考理综复习资料

  高考化学公式大全

  2017年高考化学第二轮复习策略 


高考语文复习资料 高考数学复习资料 高考英语复习资料 高考文综复习资料 高考理综复习资料
高考语文模拟试题 高考数学模拟试题 高考英语模拟试题 高考文综模拟试题 高考理综模拟试题
高中学习方法 高考复习方法 高考状元学习方法 高考饮食攻略 高考励志名言
一键复制全文