高一上册化学期中试卷及答案

  在学习的的过程中考试是必然的,考试能帮助我们及时检测自己的学习成果,也是能给我们在学习上带来动力的方式,下面是出国留学网小编整理的高一上册化学期中试卷及答案,欢迎阅读参考。

  高一上册化学期中试卷及答案

  可能用到的相对原子质量:

  H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137

  第Ⅰ卷(选择题 共48分)

  一、单项选择题:(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)

  1.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是

  A.烧杯 B.烧瓶 C.蒸发皿 D.量筒

  2.下列叙述正确的是

  A.1 mol H2O的质量为18g/mol

  B.CH4的摩尔质量为16g

  C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

  D.标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L

  3.分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是

  A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物 B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物

  C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂

  4.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是

  ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

  A.①和② B.①和③ C.①和④ D.③和④

  5.对电解质的叙述正确的是

  A.溶于水后得到的溶液能导电的物质

  B.熔融态能导电的物质

  C.电解所得到的物质

  D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

  6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是

  A.Fe3+、K+、Cl—、NO3— B.Ba2+、Cl—、NH4+、HCO3—

  C.Ag+、Na+、NO3—、Cl— D.Al3+、SO42—、Cl—、Na+

  7.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是

  A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B.充有氢气的气球遇明火爆炸

  C.铁制菜刀生锈

  D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 (OH)2CO3]

  8.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,以TiO2制取Ti的主要反应有:

  ①TiO2 + 2C + 2Cl2 ==== TiCl4 + 2CO,②TiCl4 + 2Mg ==== 2MgCl2 + Ti;

  下列叙述正确的是

  A.反应①是复分解反应 B.反应②是置换反应

  C.反应①中TiO2是氧化剂 D.反应②中金属镁是氧化剂

  二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)

  9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

  A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32—

  B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—

  C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+

  D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

  10.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

  A. 常温常压下,48g的O3含有的氧原子数为3NA

  B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA

  C.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA

  D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

  11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是

  A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O

  B.锌片插入硝酸银溶液中:Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag

  C.往氯化铝溶液中滴加氨水:Al3+ + 3OH—= Al (OH)3↓

  D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42—+ H+ + OH—= BaSO4↓+ H2O

  12.离子反应,复分解反应,置换反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是

  13.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是

  A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,可直接用大量的浓NaOH溶液冲洗,再涂上小苏打

  B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

  C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂

  D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

  14.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

  A.该原子的摩尔质量是aNA

  B. Wg该原子的物质的量一定是

  C.Wg该原子中含有 个该原子

  D.由已知信息可得:

  第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

  三.本题包括2小题,共20分。

  15.(10分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤:

  ① 计算所用浓硫酸的体积 ②稀释 ③量取一定体积的浓硫酸 ④定容、摇匀

  ⑤转移、洗涤

  回答下列问题

  (1)上述步骤的正确顺序是 ___________▲__ ;

  (2)本实验用到的玻璃仪器有__________▲_ ;

  (3)本实验所需浓硫酸的体积是______▲_ ml,量取浓硫酸所用的量筒的规格是___

  _▲______。(用序号表示)

  (从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)

  (4)某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度有何影响?

  会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ▲_ ;

  若没有进行操作步骤⑤,会 ▲_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”);

  (5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线,应如何操作? ▲_ 。

  四.本题包括3小题,共30分。

  16.(10分)Ⅰ.已知:①实验室常用的干燥剂有:浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分中NaOH和CaO,制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中,再强热蒸干)等。②食品所用的干燥剂有:生石灰干燥剂、硅胶干燥剂(主要成分是二氧化硅)等。

  ⑴浓硫酸所属的物质类型是 ▲_ 。(填序号)

  ①非金属氧化物 ②化合物 ③酸 ④混合物

  ⑵碱石灰为什么可以用作干燥剂? ▲_ 。(答2点理由)

  ⑶用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是 ▲_ 。(填序号)

  ①请勿食用 ②可以食用 ③生产日期 ④含生石灰

  ⑤如果不小心进入眼睛内,请迅速用水冲洗或找医生

  Ⅱ.盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。

  现有如下四个反应,请写出盐酸在反应中分别起何种作用:

  ①Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ▲_ ;

  ②NaOH + HCl == NaCl + H2O ▲_ ;

  ③2HCl ==== H2↑+ Cl2↑ ▲_ ;

  ④MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O ▲_ 。

  17.(10分)用离子方程式表示下列反应

  (1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) ▲_ ;

  (2)实验室用石灰石和浓盐酸制CO2 ▲_ ;

  (3)用过量的澄清石灰水检验CO2 ▲_ ;

  (4)向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为:

  ▲_ ;

  继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为 ▲_ 。

  18.(10分)(1)标准状况下有①6.72L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③17.6g CO2,

  下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是:

  A.物质的量 ▲_ B.气体体积 ▲_

  C.质量 ▲_ D.电子数 ▲_

  E.密度 ▲_ F.原子数 ▲_

  (2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol的KClO3参加反应,则转移电子总数为________▲______。

  五.本题包括1小题,共12分。

  19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。

  (1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。

  则,在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时,Fe2+作 ▲_ 剂,发生 ▲_ 反应。

  ②Fe3+→Fe2+的转化时,Fe3+作 ▲_ 剂,发生 ▲_ 反应。

  (2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 ▲_ 。

  (3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 ▲_ 。

  (4))实验室中,制取Fe(OH)3胶体的操作是 ▲_ ;

  该反应的离子方程式是 ▲_ ;

  证明胶体已经制成的方法是 ▲_ 。

  参考答案

  1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A8.B 9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC

  15.⑴①③②⑤④ (2分)

  ⑵量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分,少1个扣1分,无负分)

  ⑶16.7 (2分) B (1分)

  ⑷偏高 (1分) 偏低 (1分)

  ⑸重新配制 (1分)

  16.Ⅰ⑴③④ (2分)

  ⑵NaOH、CaO吸水性强; CaO与水反应可生成Ca(OH)2 (2分)

  ⑶①③④⑤(2分)

  Ⅱ① 氧化性(酸性)②酸性 ③氧化性和还原性 ④酸性和还原性(每空1分,共4分)

  17. ⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑵ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

  ⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

  ⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ; H++OH-=H2O (每空2分,共10分)

  18.(1)②③① ,②③① ,②③① ,②③① ,②③① ,①③②

  (每空1分,共6分)

  (2)5:1 (2分) ;2.5NA或1.505×1024 (2分)

  19(1)还原 ,氧化。还原,氧化。(每空1分,共4分)

  (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分) (3)2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2分)

  (4)向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续加热,直至溶液变成红褐色,停止加热。(2分) Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2分) 丁达尔效应(1分)


  本内容由高一上册试卷栏目提供。

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