高考化学计算七大秘诀

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　　高考化学计算七大秘诀

　　1.关系式法

　　所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。

　　其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

　　【例题解析】将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为()

　　A、N2 B、NO

　　C、NO2 D、NH4NO3

　　解析：根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2+变为Fe3+

　　失去电子的总数等于NO3-和MnO4-

　　得电子的总数

　　设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则

　　(5.21g÷56g/moL)×(3-2)=0.012L×0.3mol/L×(7-2)+(2.53g÷101g/mol)×(5-n)

　　解得n=3 故KNO3的还原产物为NO。

　　答案：B

　　2.方程或方程组法

　　根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

　　3.守恒法

　　人们是为着美而生活在真理和自由之中，谁能更虚怀若谷地拥抱世界，谁更深切地热爱世界，谁说是最优秀的;谁是最自由的，谁也就是最优秀的，在他们身上，才会有最大的美。

　　【例题解析】将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为：

　　解析：0.093=0.025x+0.018，x=3，5-3=2。应填：+2。(得失电子守恒)

　　4.差量法

　　找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

　　差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

　　5.平均值法

　　平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。

　　平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介于组份的相应量的最大值和最小值之间。

　　解题方法：解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。

　　【例题解析】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()

　　A.锌 B.铁

　　C.铝 D.镁

　　解析：各金属跟盐酸反应的关系式分别为：

　　Zn—H2↑Fe—H2↑

　　2Al—3H2↑Mg—H2↑

　　若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2(标准状况)需各金属质量分别为：Zn∶32.5g;Fe∶28 g;Al∶9g;Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。

　　答案：C

　　6.极值法

　　巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。

　　【例题解析】4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是()

　　A.3.06g B.3.36g

　　C.3.66g D.3.96

　　解析：本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有无限多种组成方式，则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四题的计算题，所花时间非常多。使用极限法，设2.00克全部为KCl，根据KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119克的KBr可得沉淀188克，所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克，为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求，故只能选B和C。

　　答案：BC

　　7.讨论法

　　讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解;若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。

　　【例题解析】在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升?

　　解析：最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。

　　解法1：最后剩余5mL气体可能是O2;也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。

　　设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y

　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3

　　原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。

　　解法2：设原混合气中氧气的体积为y(mL)

　　① 设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。(y-5)×4=(30-y)×1 解得y=10(mL)

　　② 若NO2过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　因为在全部(30-y)mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余(30-y-5)mLNO2都失电子转变为HNO3。

　　O2得电子数+(NO2→NO)时得电子数等于(NO2→HNO3)时失电子数。

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