碳的化学性质及物理性质

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　　碳的化学性质及物理性质

　　化学性质

　　1、在氧气中燃烧：剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体；

　　2、在空气中燃烧：放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体二氧化碳；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳；

　　3、作为还原剂：碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质，都可以从金属氧化物中还原出金属单质；

　　4、稳定性：碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。

　　物理性质

　　碳在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光　碳的密度为1.68g/cm^3 C60不溶于水，在正己烷、苯、二硫化碳、四氯化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性；碳常态下不导电。因为碳大得可以将其他原子放进它内部，并影响其物理性质，因而不可导电。碳具有超导性，是一种不含金属的软铁磁性材料

　　用途

　　1、用于增强金属，在增强金属材料方面，碳的作用将比焦炭中的碳更好

　　2、用作新型高效的催化剂

　　3、用于气体的贮存：碳所贮存的氢气比金属或其合金要多。留下纯的碳，它可以被100%地回收

　　4、用于制造光学材料，有望在光计算、光记忆、光信号处理及控制等方面有所应用；

　　5、用于制造高分子材料；

　　6、生物学及医学应用：碳的衍生物有可能在防治艾滋病的研究上发挥作用。