酸的通性及分类

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酸的通性及分类

　　酸的通性为跟活泼金属反应生成盐和氧气，跟碱性氧化物反应生成盐和水，跟碱起中和反应，跟某些盐反应生成新盐和新酸等。

　　酸的通性及化学方程式

　　1.跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色;

　　2.跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　3.跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

　　4.跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　5.跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　酸的分类

　　1.根据有机无机分为无机酸和有机酸。

　　有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

　　2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。

　　含氧酸(如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等)无氧酸(如盐酸HCl、氢氟酸HF等)

　　3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数。

　　可以分为一元酸(HCl)、二元酸(H₂SO₄)、三元酸(H₃PO₄)

　　4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸(是否能完全电离)。

　　强酸(HCl等) 中强酸(H₃PO₄等) 弱酸(H₂CO₃等)

　　5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。

　　强氧化性酸(HNO₃等)