中考化学必背化学方程式

　　中考有时候我觉得比高中的学业还要繁重，因为在这个阶段要学九门课程。有同学需要化学必背的方程式，为了回应同学们的需要。下面是由出国留学网小编为大家整理的“中考化学必背化学方程式”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　中考化学必背化学方程式

　　一、物质与氧气的反应

　　(一)单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　(二)化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

　　2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：

　　CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：

　　C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　二、几个分解反应

　　13. 水在直流电的作用下分解：

　　2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加热碱式碳酸铜：

　　Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：

　　2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加热高锰酸钾：

　　2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17. 碳酸不稳定而分解：

　　H2CO3 == H2O + CO2↑

　　18. 高温煅烧石灰石：

　　CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　三、几个氧化还原反应

　　19. 氢气还原氧化铜：

　　H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　20. 木炭还原氧化铜：

　　C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　21. 焦炭还原氧化铁：

　　3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　22. 焦炭还原四氧化三铁：

　　2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　23. 一氧化碳还原氧化铜：

　　CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　24. 一氧化碳还原氧化铁：

　　3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：

　　4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(一)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　26. 锌和稀硫酸：

　　Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　27. 铁和稀硫酸：

　　Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

　　28. 镁和稀硫酸：

　　Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

　　29. 铝和稀硫酸：

　　2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 锌和稀盐酸：

　　Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　31. 铁和稀盐酸：

　　Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　32. 镁和稀盐酸：

　　Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　33. 铝和稀盐酸：

　　2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

　　(二)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐

　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：

　　Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：

　　Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：

　　Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg

　　(三)碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水

　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：

　　Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：

　　Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O

　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：

　　CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：

　　MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O

　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　(四)酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：

　　2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：

　　2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：

　　2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：

　　Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：

　　Ca(OH)2+ SO2 == CaSO3 ↓+H2O

　　(五)酸 + 碱 ---盐 + 水

　　48. 盐酸和烧碱起反应：

　　HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：

　　HCl + KOH == KCl +H2O

　　50. 盐酸和氢氧化铜反应：

　　2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：

　　2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：

　　3HCl +Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O

　　53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

　　3HCl+ Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　54. 硫酸和烧碱反应：

　　H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　55. 硫酸和氢氧化钾反应：

　　H2SO4+ 2KOH == K2SO4 + 2H2O

　　56. 硫酸和氢氧化铜反应：

　　H2SO4+ Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：

　　3H2SO4+ 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和烧碱反应：

　　HNO3+NaOH == NaNO3 +H2O

　　(六)酸 + 盐--- 另一种酸 + 另一种盐

　　59. 大理石与稀盐酸反应：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60. 碳酸钠与稀盐酸反应：

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61. 碳酸镁与稀盐酸反应：

　　MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62. 盐酸和硝酸银溶液反应：

　　HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

　　63. 硫酸和碳酸钠反应：

　　Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O + CO2↑

　　64. 硫酸和氯化钡溶液反应：

　　H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2HCl

　　(七)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

　　65. 氢氧化钠与硫酸铜：

　　2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO4

　　66. 氢氧化钠与氯化铁：

　　3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ +3NaCl

　　67. 氢氧化钠与氯化镁：

　　2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ +2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：

　　2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ +2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH

　　(八)盐 + 盐 --- 两种新盐

　　70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：

　　NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　71. 硫酸钠和氯化钡：

　　Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NaCl

　　五、其它反应

　　72. 二氧化碳溶解于水：

　　CO2 + H2O == H2CO3

　　73. 生石灰溶于水：

　　CaO + H2O == Ca(OH)2

　　74. 氧化钠溶于水：

　　Na2O + H2O == 2NaOH

　　75. 三氧化硫溶于水：

　　SO3 + H2O == H2SO4

　　76. 硫酸铜晶体受热分解：

　　CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

　　77. 无水硫酸铜作干燥剂：

　　CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O

　　拓展阅读：怎么快速提高初三化学成绩?

　　要好好研究课本和做题。学方程式的书写及其相关计算等，是每次试题的核心内容，有一个地方弄不清楚，就有可能造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就会导致成绩下降。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。做到这一点，你就会发现，甚至顿悟：“原来是这样啊!”那些平时困绕你的许多问题，答案原来就在课本上!你甚至会为此而感到悔恨：“我怎么连课本都没有仔细地看过一遍!”至此，你才明白，原来你并不笨，只是当时没有研究课本而已。

　　但是，一做题，你可能又没有了信心：有不少的题你根本无从下手。因此，要学好化学，必须做一定量的习题。把化学归为理科，原因大概也在于此。看完书“马上做题”是关键。只有通过做题，才能检验你对课本的理解是否正确。由于化学考试以实验出题居多，所以做好每一次实验就显得非常重要。对vcm仿真实验里的演示实验，课前，教师应演练几遍，以便课堂上操作干净利落，效果明显。教学时可采取先让学生猜结果，然后边做边让学生观察有什么现象发生，再解开这些谜，使学生体验到学习物理知识是有趣的。

　　争取在课堂上多表现自己，把自己的理解说给老师听。

　　教师不可能针对每一个人的理解进行分析和解答。程度差的同学往往还没有听明白，老师就往下讲了。课堂上讲的内容，有很多时候又是环环相扣的，前面的没有完全理解，就有可能导致下面的更加难以理解，最终导致听课失败，如果课后又没有进行及时的补救，逐渐就会沦为“差生”的行列。

　　争取回答问题，不要怕回答错误，不要怕出丑，不要计较别人的善意笑声。只要你不是故意捣乱，没有人会责怪你。在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”?这时，老师会进行提问、设问，要求学生举手回答或集体回答。在这种情况下，你一定要积极的表现自己，把自己的理解大声说出来，让老师听到，尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进行的。如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。

　　上课坚决不能“跑神”!

　　统计结果显示;绝大多数的“差生”是上课跑神造成的。特别是打瞌睡，是学习进入恶性循环的开始!只要你跑神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。因此，只有杜绝上课跑神，你才能进步，做一个快乐而轻松的学生。要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上不要敖的时间太长，一个是中午要有一定的午休时间。

　　经常去找老师，把你对某些问题的理解，讲给老师听。

　　很多时候，你觉得自己已经会了，但是再做类似的题目的时候，还是不很顺手。这说明你对这些问题所涉及的知识还没有完全理解。这时，你可以不去找老师，因为经过努力你完全可以做出答案，有时只是差那么一点点;但是，我建议你去找老师，把你的理解详细的说出来，老师一听，就会发现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处。老师的三言两语，就会使你的能力发生质的飞跃。

　　记住化学方程式，你会马上感到化学容易多了。

　　化学方程式是每一次考试的重中之重，是学习化学的重要工具。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有相当一部分是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。因此，可以断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但是不能准确书写方程式，肯定不会及格。

　　马上准备一个“备忘本”，把问到的知识记下来。

　　每个学生都会出现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。优秀学生之所以能在各种考试中保持较好的成绩，一个关键的原因是他把不会的知识真正问清楚了，真正内化为自己的知识了。学生做题不懂问老师的时候，仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解，就重蹈了“一错再错”的覆辙。若是当时问过之后，马上把它完整的写下来，在写的过程中，发现问题马上“打破沙锅问到底”，就不会出现后悔莫及的事情了。除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。