高中化学知识点详细总结

  高中同学们的学习任务日益繁重,该如何学好化学便是同学们头痛的问题,化学知识点该怎么总结呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学知识点详细总结”,仅供参考,欢迎大家阅读。

  高中化学知识点详细总结

  一、俗名

  无机部分:

  纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3。

  小苏打:NaHCO3。

  大苏打:Na2S2O3。

  石膏(生石膏):CaSO4.2H2O。

  熟石膏:2CaSO4·.H2O。

  莹石:CaF2。

  重晶石:BaSO4(无毒)。

  碳铵:NH4HCO3。

  石灰石、大理石:CaCO3。

  生石灰:CaO。

  熟石灰、消石灰:Ca(OH)2。

  食盐:NaCl。

  芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)。

  烧碱、火碱、苛性钠:NaOH。

  绿矾:FaSO4·7H2O。

  干冰:CO2。

  明矾:KAl (SO4)2·12H2O。

  漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。

  泻盐:MgSO4·7H2O。

  胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O。

  双氧水:H2O2。

  皓矾:ZnSO4·7H2O。

  硅石、石英:SiO2。

  刚玉:Al2O3。

  水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3。

  铁红、铁矿:Fe2O3。

  磁铁矿:Fe3O4。

  黄铁矿、硫铁矿:FeS2。

  铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3。

  菱铁矿:FeCO3。

  赤铜矿:Cu2O。

  波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4。

  石硫合剂:Ca (OH)2和S。

  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

  过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4。

  重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2。

  天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4。

  水煤气:CO和H2。

  硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色。

  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体。

  王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

  铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

  尿素:CO(NH2) 2。

  有机部分:

  氯仿:CHCl3。

  电石:CaC2。

  电石气:C2H2 (乙炔)。

  TNT:三硝基甲苯。

  酒精、乙醇:C2H5OH。

  氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。。

  醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH。

  裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

  甘油、丙三醇 :C3H8O3。

  焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。

  石炭酸:苯酚。

  蚁醛:甲醛HCHO。

  福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液。

  蚁酸:甲酸 HCOOH。

  葡萄糖:C6H12O6。

  果糖:C6H12O6。

  蔗糖:C12H22O11。

  麦芽糖:C12H22O11。

  淀粉:(C6H10O5)n。

  硬脂酸:C17H35COOH。

  油酸:C17H33COOH。

  软脂酸:C15H31COOH。

  草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

  二、颜色

  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

  Fe2+——浅绿色。

  Fe3O4——黑色晶体。

  Fe(OH)2——白色沉淀。

  Fe3+——黄色。

  Fe (OH)3——红褐色沉淀。

  Fe (SCN)3——血红色溶液。

  FeO——黑色的粉末。

  Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色。

  Fe2O3——红棕色粉末。

  FeS——黑色固体。

  铜:单质是紫红色。

  Cu2+——蓝色。

  CuO——黑色。

  Cu2O——红色。

  CuSO4(无水)—白色。

  CuSO4·5H2O——蓝色。

  Cu2(OH)2CO3—绿色。

  Cu(OH)2——蓝色。

  [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液。

  其他:

  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀。

  Al(OH)3白色絮状沉淀。

  H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀。

  Cl2氯水——黄绿色。

  F2——淡黄绿色气体。

  Br2——深红棕色液体。

  I2——紫黑色固体。

  HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾。

  CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶。

  KMnO4--——紫色。

  MnO4-——紫色。

  Na2O2—淡黄色固体。

  Ag3PO4—黄色沉淀。

  S—黄色固体。

  AgBr—浅黄色沉淀。

  AgI—黄色沉淀。

  O3—淡蓝色气体。

  SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体。

  SO3—无色固体(沸点44.8 摄氏度)。

  品红溶液——红色。

  N2O4、NO——无色气体。

  NO2——红棕色气体。

  NH3——无色、有剌激性气味气体。

  三、现象

  1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。

  2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)。

  3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

  4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。

  5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。

  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。

  7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。

  8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色。

  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟。

  10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。

  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟。

  12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟。

  13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O。

  14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色。

  15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。

  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

  17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味。

  18、在空气中燃烧:

  S——微弱的淡蓝色火焰。

  H2——淡蓝色火焰。

  H2S——淡蓝色火焰。

  CO——蓝色火焰。

  CH4——明亮并呈蓝色的火焰。

  S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

  19.特征反应现象:

  20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr。

  21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

  22.有色溶液:

  Fe2+(浅绿色)。

  Fe3+(黄色)。

  Cu2+(蓝色)。

  MnO4-(紫色)。

  有色固体:

  红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)。

  红褐色[Fe(OH)3]。

  黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)。

  蓝色[Cu(OH)2]。

  黄色(AgI、Ag3PO4)。

  白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。

  有色气体:

  Cl2(黄绿色)。

  NO2(红棕色)。

  拓展阅读:如何学好化学

  一、要重视基础知识

  化学知识的结构和英语有某些类似之处。我们在学英语的过程中知道,要懂得句子的意思就要掌握单词,要掌握单词就要掌握好字母和音标。打个不太贴切的比喻:化学知识中的“句子”就是“化学式”:“字母”就是“元素符号”:“音标”就是“化合价”。这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识,掌握了它们,就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。

  二、要讲究方法记忆

  俗话说“得法者事半而功倍”。初学化学时需要记忆的知识较多,因此,只有掌握了良好的记忆方法,才能使我们的化学学习事半功倍,才能提高学习效率。下面介绍几种记忆方法。

  1。重复是记忆的基本方法

  对一些化学概念,如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆,多次加深印象,是有效记忆最基本的方法。

  2。理解是记忆的前提

  所谓理解,就是对某一问题不但能回答“是什么”,而且能回答“为什么”。例如,知道某物质的结构后,还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质,进而记忆该物质的制法与用途。所以,对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。

  3。以旧带新记忆

  不要孤立地去记忆新学的知识,而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应,要联系前面所学化合价的知识来记忆,这样既巩固了旧知识,又加深了对新知识的理解。

  4。谐音记忆法

  对有些知识,我们可以用谐音法来加以记忆。例如,元素在地壳中的含量顺序:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音:一个姓杨(氧)的姑(硅)娘,买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙),拿(钠)回家(钾),又美(镁)又轻(氢)。

  5。歌诀记忆法

  对必须熟记的知识,如能浓缩成歌诀,朗朗上口,则十分好记。如对元素化合价可编成:“一价钾钠氢氯银,二价氧钙钡镁锌,铝三硅四硫二四六,三五价上有氮磷,铁二三来碳二四,铜汞一二价上寻”。又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成:先通氢,后点灯,停止加热再停氢。

  三、要重视实验

  做好实验是学好化学的基础,因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么,然后牢记实验装置的要点,按照操作步骤,细致认真地操作。其次要学会观察实验,留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论。如做镁的燃烧实验时,不但要注意观察发生耀眼的白光和放出大量热等现象,更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。因为这白色固体是氧化镁,是不同于镁的物质,因此镁的燃烧是化学变化。此外,做好实验记录,实验完毕写好实验报告,都是不可忽视的。

  四、要注重小结定期复习

  “化学易学,易懂,易忘”,很多初学化学的同学都有此体会。要想牢固掌握所学的知识,每学完一章或一个单元后要及时小结,系统复习。

  做小结时,首先要把课堂笔记整理好,然后进行归类,列出总结提纲或表格。例如,初中化学第一章小结提纲如下:1。基本概念;2。重要的化学反应;3。重要的反应类型;4。重要的实验;5。化学的基本定律;6。重要的化学计算。

  在做好小结的同时要注意定期复习。复习是防止遗忘的最有效的手段,最好趁热打铁。也就是说,当天的功课当天复习,这样遗忘的程度小,学习效果好。对于前面学过的知识,也要不时抽空浏览一遍,“学而时习之”,这样才能使知识掌握得牢固。

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  高中同学们的学习任务日益繁重,该如何学好化学便是同学们头痛的问题,化学知识点该怎么总结呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学知识点详细总结”,仅供参考,欢迎大家阅读。

  高中化学知识点详细总结

  一、俗名

  无机部分:

  纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3。

  小苏打:NaHCO3。

  大苏打:Na2S2O3。

  石膏(生石膏):CaSO4.2H2O。

  熟石膏:2CaSO4·.H2O。

  莹石:CaF2。

  重晶石:BaSO4(无毒)。

  碳铵:NH4HCO3。

  石灰石、大理石:CaCO3。

  生石灰:CaO。

  熟石灰、消石灰:Ca(OH)2。

  食盐:NaCl。

  芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)。

  烧碱、火碱、苛性钠:NaOH。

  绿矾:FaSO4·7H2O。

  干冰:CO2。

  明矾:KAl (SO4)2·12H2O。

  漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。

  泻盐:MgSO4·7H2O。

  胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O。

  双氧水:H2O2。

  皓矾:ZnSO4·7H2O。

  硅石、石英:SiO2。

  刚玉:Al2O3。

  水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3。

  铁红、铁矿:Fe2O3。

  磁铁矿:Fe3O4。

  黄铁矿、硫铁矿:FeS2。

  铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3。

  菱铁矿:FeCO3。

  赤铜矿:Cu2O。

  波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4。

  石硫合剂:Ca (OH)2和S。

  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

  过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4。

  重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2。

  天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4。

  水煤气:CO和H2。

  硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色。

  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体。

  王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

  铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

  尿素:CO(NH2) 2。

  有机部分:

  氯仿:CHCl3。

  电石:CaC2。

  电石气:C2H2 (乙炔)。

  TNT:三硝基甲苯。

  酒精、乙醇:C2H5OH。

  氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。。

  醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH。

  裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

  甘油、丙三醇 :C3H8O3。

  焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。

  石炭酸:苯酚。

  蚁醛:甲醛HCHO。

  福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液。

  蚁酸:甲酸 HCOOH。

  葡萄糖:C6H12O6。

  果糖:C6H12O6。

  蔗糖:C12H22O11。

  麦芽糖:C12H22O11。

  淀粉:(C6H10O5)n。

  硬脂酸:C17H35COOH。

  油酸:C17H33COOH。

  软脂酸:C15H31COOH。

  草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

  二、颜色

  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

  Fe2+——浅绿色。

  Fe3O4——黑色晶体。

  Fe(OH)2——白色沉淀。

  Fe3+——黄色。

  Fe (OH)3——红褐色沉淀。

  Fe (SCN)3——血红色溶液。

  FeO——黑色的粉末。

  Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色。

  Fe2O3——红棕色粉末。

  FeS——黑色固体。

  铜:单质是紫红色。

  Cu2+——蓝色。

  CuO——黑色。

  Cu2O——红色。

  CuSO4(无水)—白色。

  CuSO4·5H2O——蓝色。

  Cu2(OH)2CO3—绿色。

  Cu(OH)2——蓝色。

  [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液。

  其他:

  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀。

  Al(OH)3白色絮状沉淀。

  H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀。

  Cl2氯水——黄绿色。

  F2——淡黄绿色气体。

  Br2——深红棕色液体。

  I2——紫黑色固体。

  HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾。

  CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶。

  KMnO4--——紫色。

  MnO4-——紫色。

  Na2O2—淡黄色固体。

  Ag3PO4—黄色沉淀。

  S—黄色固体。

  AgBr—浅黄色沉淀。

  AgI—黄色沉淀。

  O3—淡蓝色气体。

  SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体。

  SO3—无色固体(沸点44.8 摄氏度)。

  品红溶液——红色。

  N2O4、NO——无色气体。

  NO2——红棕色气体。

  NH3——无色、有剌激性气味气体。

  三、现象

  1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。

  2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)。

  3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

  4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。

  5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。

  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。

  7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。

  8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色。

  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟。

  10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。

  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟。

  12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟。

  13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O。

  14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色。

  15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。

  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

  17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味。

  18、在空气中燃烧:

  S——微弱的淡蓝色火焰。

  H2——淡蓝色火焰。

  H2S——淡蓝色火焰。

  CO——蓝色火焰。

  CH4——明亮并呈蓝色的火焰。

  S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

  19.特征反应现象:

  20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr。

  21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

  22.有色溶液:

  Fe2+(浅绿色)。

  Fe3+(黄色)。

  Cu2+(蓝色)。

  MnO4-(紫色)。

  有色固体:

  红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)。

  红褐色[Fe(OH)3]。

  黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)。

  蓝色[Cu(OH)2]。

  黄色(AgI、Ag3PO4)。

  白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。

  有色气体:

  Cl2(黄绿色)。

  NO2(红棕色)。

  拓展阅读:如何学好化学

  一、要重视基础知识

  化学知识的结构和英语有某些类似之处。我们在学英语的过程中知道,要懂得句子的意思就要掌握单词,要掌握单词就要掌握好字母和音标。打个不太贴切的比喻:化学知识中的“句子”就是“化学式”:“字母”就是“元素符号”:“音标”就是“化合价”。这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识,掌握了它们,就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。

  二、要讲究方法记忆

  俗话说“得法者事半而功倍”。初学化学时需要记忆的知识较多,因此,只有掌握了良好的记忆方法,才能使我们的化学学习事半功倍,才能提高学习效率。下面介绍几种记忆方法。

  1。重复是记忆的基本方法

  对一些化学概念,如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆,多次加深印象,是有效记忆最基本的方法。

  2。理解是记忆的前提

  所谓理解,就是对某一问题不但能回答“是什么”,而且能回答“为什么”。例如,知道某物质的结构后,还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质,进而记忆该物质的制法与用途。所以,对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。

  3。以旧带新记忆

  不要孤立地去记忆新学的知识,而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应,要联系前面所学化合价的知识来记忆,这样既巩固了旧知识,又加深了对新知识的理解。

  4。谐音记忆法

  对有些知识,我们可以用谐音法来加以记忆。例如,元素在地壳中的含量顺序:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音:一个姓杨(氧)的姑(硅)娘,买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙),拿(钠)回家(钾),又美(镁)又轻(氢)。

  5。歌诀记忆法

  对必须熟记的知识,如能浓缩成歌诀,朗朗上口,则十分好记。如对元素化合价可编成:“一价钾钠氢氯银,二价氧钙钡镁锌,铝三硅四硫二四六,三五价上有氮磷,铁二三来碳二四,铜汞一二价上寻”。又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成:先通氢,后点灯,停止加热再停氢。

  三、要重视实验

  做好实验是学好化学的基础,因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么,然后牢记实验装置的要点,按照操作步骤,细致认真地操作。其次要学会观察实验,留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论。如做镁的燃烧实验时,不但要注意观察发生耀眼的白光和放出大量热等现象,更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。因为这白色固体是氧化镁,是不同于镁的物质,因此镁的燃烧是化学变化。此外,做好实验记录,实验完毕写好实验报告,都是不可忽视的。

  四、要注重小结定期复习

  “化学易学,易懂,易忘”,很多初学化学的同学都有此体会。要想牢固掌握所学的知识,每学完一章或一个单元后要及时小结,系统复习。

  做小结时,首先要把课堂笔记整理好,然后进行归类,列出总结提纲或表格。例如,初中化学第一章小结提纲如下:1。基本概念;2。重要的化学反应;3。重要的反应类型;4。重要的实验;5。化学的基本定律;6。重要的化学计算。

  在做好小结的同时要注意定期复习。复习是防止遗忘的最有效的手段,最好趁热打铁。也就是说,当天的功课当天复习,这样遗忘的程度小,学习效果好。对于前面学过的知识,也要不时抽空浏览一遍,“学而时习之”,这样才能使知识掌握得牢固。

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