化学高考必背知识点整理

　　化学在理科中是非常重要的科目之一，它的知识点有哪些呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“化学高考必背知识点整理”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　化学高考必背知识点整理

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物。

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确。

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

　　(1)原子和原子;

　　(2)原子和分子;

　　(3)分子和分子;

　　(4)原子和离子;

　　(5)分子和离子;

　　(6)阴离子和阳离子;

　　(7)阳离子和阳离子错误,

　　这几组不行:

　　(4)原子和离子;

　　(5)分子和离子;

　　(6)阴离子和阳离子;

　　(7)阳离子和阳离子

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,

　　比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。

　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。

　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子。

　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水。

　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-。

　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质。

　　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确。

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数。

　　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液。

　　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确。

　　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确。

　　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm。

　　20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑。

　　21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解。

　　22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确。

　　23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化。

　　24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解。

　　25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质。

　　26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误,NO2会部分双聚为N2O4。

　　27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2中没有分子。

　　28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在。

　　29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷。

　　30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积。

　　31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在。

　　32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确。

　　33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质。

　　34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态。

　　35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键。

　　36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱。

　　37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个。

　　38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的。

　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构错误,HF和SF6都不满足。

　　40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误,比如Ag和Ca。

　　有机化学知识

　　1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

　　正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)。

　　2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合。

　　3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确。

　　4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误,应该是10-4。

　　5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上HCl一共5种。

　　6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。

　　7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯。

　　8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确。

　　9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确。

　　10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多。

　　11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素。

　　12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和。

　　13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚。

　　14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O。

　　15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)。

　　16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法。

　　17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

　　18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷。

　　19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液。

　　20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏。

　　21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物。

　　22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)。

　　23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确。

　　24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水。

　　25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的。

　　26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数。

　　27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西。

　　28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃。

　　29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应。

　　30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化。

　　拓展阅读：化学提分技巧

　　1.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

　　化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

　　通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式，对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，什么都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力!

　　2.其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清

　　什么是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都是高考化学的考点与解题入手点。可以尝试归纳化学解题入手点，认真总结特殊反应、易混知识点。

　　3.判断与推导要学习

　　无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。