高一化学成绩提升慢怎么办 有什么学习方法

  很多高一学生表示化学成绩一直提不上去,找不到合适的学习方法。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“高一化学成绩提升慢怎么办 有什么学习方法”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。

  高一化学成绩提升方法

  1.背化学方程式是学好化学的基础

  高中化学最多的就是化学方程式和化学计算题,只要把方程式都背熟了,再把计算题都搞定了,那化学成绩自然就提高了。但这也只是其中一部分,还有实验部分这一块也需要下功夫。

  方程式有些需要直接背诵,有的则可以自己配平,虽然可能浪费一点时间。化学要想学好,光靠背诵是远远不够的,还需要做大量的习题加以训练,熟能生巧。

  2.化学实验题要系统总结

  化学实验题也是一个重要考点,大家可能感觉比较难,但是如果把高中所有的实验题都整理在一起,所有实验器材、注意事项加以背诵,易混知识点加以区分,实验题就不难了。

  3、课上认真听讲

  我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习,老师能教给我们很多经验,毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多,他们在教授过程中对书本知识,对可能出现的问题的把握,远比我们好的多。

  4、课后复习

  在每次化学课后,不要急于去做别的事情,而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外,知识总是会有一个遗忘的过程,这样课后一定要及时安排复习,将知识尽最大的努力归自己所有。

  拓展阅读:高一化学必背方程式

  (一)

  1、 硅与氟气反应:Si + 2F2 = SiF4

  2、 硅与氢氟酸反应:Si+4HF = SiF4+2H2

  3、 硅与氢氧化钠溶液:Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2

  4、 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

  5、 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

  6、 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO高温 CaSiO3

  7、 硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

  8、 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳: Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3

  9、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 10、二氧化硅与碳酸钠固体:SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2

  11、粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

  (石英砂)(焦碳) (粗硅)

  12、粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si(纯)+ 4HCl

  (二)

  1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl

  2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

  3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

  4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2

  5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl

  7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2

  钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O

  8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

  9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

  10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

  11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2

  12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

  13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2

  14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

  15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

  16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

  17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl

  18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4

  19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

  20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O

  (三)

  1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式:K+O2点燃==== KO2。

  2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S

  3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

  4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1mol O2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

  5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

  6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

  7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中,每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,

  (1)高锰酸钾分解:

  2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2

  (2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:

  (NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2

  8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是:

  通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

  9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:NaOH+CO2=NaHCO3;

  NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

  10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。

  11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:

  CO32-+Ca2+=CaCO3;

  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。

  两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3。

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