1.(2010南京)下列图示实验操作中，不正确的是
A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯
答：C
2.(2010南京)下列过程中，只发生物理变化的是
A.蜡烛燃烧 B.花生霉变 C.瓷碗破碎 D.火药爆炸
答：C
3.(2010南京)下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是
A.木炭 B.硫粉 C.红磷 D.铁丝
答：C
4.(2010南京)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
答：D
A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
答：C
6.(2010南京)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项物质所含杂质除去杂质的方法
AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网
BCaOCaCO3加水溶解、过滤
CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉
答：B
7.(2010南京)根据下列装置图，回答有关问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：① ▲ ;② ▲ 。
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： ▲
并据此选择上图中 ▲ (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。
(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为 ▲
答： (1)①试管 ②集气瓶
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2++CO2↑ BFC
(3)2KClO3==2KCl+3O2↑ (合理答案均给分)
8.(2010南京)(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 ▲ g，水的体积为 ▲ mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 ▲ 盘，称量其质量。然后 ▲ (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ▲ .
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 ▲ 时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 ▲ (写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)
答： (1)①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)
(2)①20g
②HCl、NaCl
③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8%=1.6g
设该稀盐酸中HCl的质量为X
HCl+NaOH=NaCl+H20
36.5 40
X 1.6g
X=1.46g
稀盐酸的质量分数：×100%=7.3%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
9、(2010南京)(11分)我们生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆盖。
(1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 ▲ (写化学式)蒸发，得到含有较多杂质的 ▲ (写化学式)晶体。
(3)请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式(两个化合反应中生成物的类别必须不同)：
①分解反应： ▲
②化合反应： ▲
③化合反应： ▲
(4)下表提供了在一定条件下.水能否与一些金属发生反应的信息。
①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。
物质钠与冷水镁与冷水镁与水蒸汽铁与冷水铁与水蒸气
能否发生反应剧烈反应缓慢反应 ▲ 不反应加热条件下能反应
②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气.该反应的化学方程式为 ▲
答： (1)H2O NaCl
(2)SO2 NO2等 AB
(3)①2H2O ==2H2↑+O2↑ ②CO2+H2O=H2CO3 ③CaO+H2O=Ca(OH)2 (②③答案可互换，且合理答案均给分)
(4)①能反应 ②3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2[‘‘(g)’’不写不扣分]
③b b处铁钉与水、空气同时充分接触(合理叙述均给分)
10、(2010南京)(l1分)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 ▲ ，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。
I.用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气.根据(1)中所写的化学方程式.合成气中CO和H2的质量比为 ▲ 。
Ⅱ.用合成气还原足量氧化铜.实验装置如下图所示：
【设计买验步骤]
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，通人一段时间合成气。
③分别称量装置D、E的质量。
④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置D、E的质量。
[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 ▲ (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。
[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
①装置C中出现 ▲ 色物质。
②称量数据如表所示。
[现象分析和数据处理]
①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。
②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。
③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? ▲ (选填“是”或“否”，并说明理由)。
[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。
查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O;白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。
①上图装置F中盛放的试剂名称是 ▲ 。
②上图装置的正确连接顺序是 ▲ (填字母，且每套装置限用一次)。
[实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为 ▲ (写出一个原因，并说明理由)。
答： (1)CH4+H2OCO+3H2
(2)I.14：3
Ⅱ.[完善实验设计]②
[进行实验]红
[现象分析和数据处理]
②如果只有CO和H2，还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2：1;如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1。现测得CO2的质量：201.5g--198.2g=3.3g H20的质量：896.0g一292.4g=3.6g
生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·3g×)：(3.6g×)=9：4，9;4介于2：1和3：1之间，由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH4，且CH4也还原了CuO。(合理过程均给分)
③否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推测结果无影响。(合理叙述均给分)
[拓展探究]澄清石灰水 HGFI
[实验反思]因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H2的分子个数比大于1：3(或H2未完全参加反应、生成的水未被完全吸收等) (合理答案均给分)。
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