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初三化学上册知识点总结 篇1
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2，注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
10、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
初三化学上册知识点总结 篇2
绪言
化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装臵）冷却后才能打开弹簧夹 C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫等物质？
答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气 密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹
三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的。
2、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气的用途
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气的用途 ①作保护气②食品充氮作防腐剂等 稀有气体的用途 ①作保护气②制多种用途的电光源等
六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质（很活泼）
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）
化学方程式 C + O2 CO2
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气 体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式 硫（S）+ 氧气（O2）
二氧化硫（SO2）
化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）燃烧
实验现象：在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）氧化镁（MgO）
化学方程式：2Mg + O2 2MgO
2、铁丝（银白色固体）燃烧
实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2 点燃
Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。
（三）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放 出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。
2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小 成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟；
4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。
三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
四、反应类型： ①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气
一、氧气的工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——是物理变化 具体过程:
二、氧气的实验室制法（是化学变化）
1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B实验原理： 表达式：过氧化氢（H2O2）水（H2O）+ 氧气（O2）
化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
初三化学上册知识点总结 篇3
上册知识回顾
第一单元 走进化学世界
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1．化学是研究物质的、、以及 的自然科学，它与人类的进步和社会发 展关系密切。P2 2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构
成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。P3 3．1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。P3 课题1：物质的变化和性质 1． 物理变化_______ ； 化学变化________，常伴随____，____ ___，_______ __。P7 2．物理变化和化学变化的本质区别：________________ ____ _____。P7 3． 物理性质：__。化学性质：___。P7-8 课题2：化学是一门以实验为基础的科学
1、化学是一门以 为基础的科学 P11 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。P12
3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）P12 4．蜡烛燃烧后的产物是 和（填物质化学式）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻 后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看
到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了 和。同时说明蜡烛中肯定含有____ _和__ _元素。P12 6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条
在 燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 _ _含量较低。P14 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体 中的 含量较空气中的要高。P14 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中 含量较高。P14 课题3 走进化学实验室
10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用
等，块状的药品可以用 取用。密度较大的块状药品和
金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药
品放入 后，再把容器慢慢地 起来，使药品缓缓地滑到，以免 容 器。P18 11． 液体药品通常盛放在 里。P19 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的 保持水平，再读 出液体体积。P19 13．倾倒试剂时，塞子要 在桌子上，瓶口要 试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P20 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持 向上，不要 或者。用 过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管
再。P20 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P20 16．使用酒精灯时要用 焰加热。焰的温度最高。P21 17．给试管中的液体预热的方法是。P22 18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成___ 度角。P22 19．洗涤试管的方法是：先 内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放
在。P22 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
1.法国化学家 用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放
在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同
时容器内的空气体积减少了。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空
气的性质 P26 2.红磷在空气中燃烧的化学方程式： P27 3.空气是一种（纯净物/混合物），其中氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。P27 4.氮气是制造 和 的重要原料；氮气的，所以常在焊接金属时做保 护气，请再列举三个氮气的用途1 ；2 ； 3。P28 5.稀有气体的化学性质，所以曾被叫做，稀有气体经常用于做保护气，如：，或者。（举出两个例子。）P29P30
6.随着工业的发展，和 被排放到空气中，空气污染现象 有、和酸雨现象。P30
课题2 氧气 7.，说明氧气能支持燃烧。P34 8.写出下列反应的化学方程式： ①硫+氧气： ②镁+氧气： ③碳+氧气：
其中，产生刺激性气味的反应是 ,有耀眼的白光的是，放出热量的有。有 蓝紫色火焰的是。（注意：不一定只有一个答案。填序号）以上这些反应的类型属
于。P35 9.氧气具有氧化性，是一种常见的。P35有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧
化叫做。（如_______、_________、_____）P36 课题3 制取氧气
10.实验室常用、或 的方法制取氧气 P37 11.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式： P37在这个实验中，二 氧化锰叫做，它在实验前后的 和 没有发生变化，它在实验中起 作用。P38 12.高锰酸钾是一种 色的固体，它受热时化学方程式为：。P38 氯酸钾是一种 色粉末状固体，它受热分解的化学方程式 为：。P38
13.由 种反应物生成 其他物质的反应，叫做分解反应。P39 14.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：
①检查（先连接好装置）；②往试管内装入（并在试管口放）；
③准备集气瓶；④ ；⑤当 时开始收集气体；⑥先把 再 停止加热。原因是： P40 15.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到，有 色固体生成。这个反应的化学方程式是。P41 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成
1.通电分解水的时候，试管1中的气体可以使，说明是氧气，试管2中所收集的移近火焰时，火 焰呈 色，说明试管里的气体是。氢气和氧气的体积比
是。P46.P47 2.水通电分解的化学反应方程式：。P47 叫做化合物；由 的叫做单质。如：化合物
有： ；单质有（各举三例）。单质和化合物都是纯净物。P47 课题2 分子和原子
3.水是由水 构成的，水分子之间存在着，水分子在不断的。分子是由 构成的，例如，一个水分子是由 和 构成的。P52 4.在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成为新的。例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为 和，然后每两个氢原子再结合成为一个，每
2个氧原子结合成一个。P52 5.在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。在化学变化中不可以再分。P52 6.分子是保持。原子是。P52 7.左图中，颜色发生变化的烧杯是，这说明分子具有的性质
是。P50 课题3 水的净化
8.水中含有可溶性杂质和 杂质，因此常呈浑浊状态。在某些乡村，利用 溶于水中形成的胶状物吸附杂质来达到净水的目的。P54 9.去除水中的不溶性杂质，我们可以用过滤的方法，但是如果使用有吸附作用的固体过滤液体，不
仅可去除液体中的，还可以吸附掉一些，除去，如市场上的净水器就使用了。P55 10．过滤操作中的“一贴”：，“二低”：，“三靠”：，过滤后的液体如果还是浑浊，可能的原因是。11．粗盐提纯的步骤是。玻璃棒作用分别是溶解中，过滤中，蒸发中。12.含有较多的 叫硬水。P56 13.鉴别硬水和软水的方法是用，现象是：。14.生活中通过 可以降低水的硬度。15.利用、、和 等方法可以净化水。P55 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成
1、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成，原子核是由 和 两种粒子构成的。P70
2、由于核内的 与核外的 相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的 不同。P70
3、以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在 上。相对原子质量可近似 的等于 ＋。P71 课题2 元素
4、元素就是具有 的一类原子的总称。P73
5、地壳中含量较多的前四种元素分别为。（填元素符号）P73
6、元素符号的意义：表示，还表示。
例如：“H ”表示。P75但Fe 除表示，外，还可以表示。课题3 离子
7、构成物质的粒子有、、。P78
8、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。金属元素最外层电子
一般 4个，在化学反应中容易 电子；非金属元素最外层电子一般 4个，在化学
反应中容易 电子；稀有气体元素最外层电子都是 个（氦为 个）由于它们均不 易与其他物质发生化学反应，所以属于 结构。P78-79
9、原子结构示意图各部分的意义。P78
10、带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫 做。P79
11、离子符号的意义：Mg 2+表示 ；2 K+ 表示。课题4 化学式与化合价
12、用元素符号表示 的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以
表示每种物质的化学式只有 个。P81
13、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价： 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 磷酸根
15、在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
1、白磷燃烧的实验现象，方程式为 ； 铁和硫酸铜反应的现象 方程式为。P91
2、质量守恒定律是指 化学反应的各物质的，反应后 的 各物质的。P91
3、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为 ； 反应的实验现象，镁条燃烧的现象是，方程式为。
5、质量守恒的原因是。P93
6、以C + O 2 ==== CO 2 为例，说出该化学方程式所表示的意义： 1）； 2）； 3）P94
7、化学方程式为：4X+5O2 ====4NO +6H2O，则X 的化学式为 ： 课题2 如何正确书写化学方程式
9、写出下列化学方程式
（1）、铁丝在氧气中燃烧：（2）、镁条燃烧：（3）、铝条燃烧：（4）、磷燃烧：
（5）、碳在氧气中充分燃烧：（6）、硫燃烧：
（7）、氢气点燃（爆炸）：（8）、高锰酸钾加热制取氧气：（9）、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气：
（10）、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气：（11）、水通电：（12）、碳在氧气中不充分燃烧： 点燃
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60
1、研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C 60都是由 元素组成的。但是
由于它们的 不同，因此它们的性质存在着差异。P104
2、纯净的金刚石是、形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为
璀璨夺目的装饰品。金刚石是天然存在的最 的物质。P104
3、石墨是一种 色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很，有 感，此外，石墨还具有优良的 性能。P104
4、木炭具有 的结构，因此它具有 能力。的吸附作用比木炭还要强。P105
5、C 60分子是由 个碳原子构成的分子，它形似。
6、在常温下，碳的化学性质。碳充分燃烧的化学方程： ； 碳不充分燃烧的化学方程式：。
7、碳跟氧化铜反应的现象是 ；
化学方程式是。在这个反应中 发生还原反应，具有还原性。P108
8、碳还原氧化铁的反应方程式是。P108 课题2 二氧化碳制取的研究
10、在实验室里，二氧化碳常用 跟 反应来制取，反应的化学方程 式是。P109
11、实验室里制取气体的装置包括 装置和 装置两部分。要确定气体制取装置时
应考虑的因素有哪些 P110 课题3 二氧化碳和一氧化碳
12、在通常状况下，二氧化碳是 色 味的，密度比空气，溶于水。二氧化碳 燃烧，也不 燃烧。P114
13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变 色，原因是（用化学方程式表
示），加热溶液后，变 ___ 色，原因是（用化学方程式表 示）。P115
14、二氧化碳能使澄清石灰水变，写出该反应的化学方程式： P115
15、固体二氧化碳叫，它升华时，大量的热，因此可作 剂，它还可以用 于。P115
16、是引起温室效应的主要物质。防止温室效应进一步增强的措施 有： ； P117
17、一氧化碳是一种 色 味的气体，它 溶于水。能够燃烧，并放出大量的热，火焰
呈 色。一氧化碳燃烧的化学方程式是。P117
18、一氧化碳有，这是因为一氧化碳极易于血液中的 结合。P117
19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是，这说明一氧化碳
具有 ；反应的现象有：1），2），反应时的操作顺序是先，再。P118 第七单元 燃料及其应用 课题1：燃烧和灭火
1、燃烧：可燃物与 发生的一种、、的氧化反应。P125 燃烧需要三个条件：1）2）3）。
2、灭火的原理：1）；2）；3）。P126
3、可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫。P128。除了可燃性气体能发生爆炸外，、等也会发生爆炸。P128
4、可燃物与氧气的接触面积越，燃烧就越。P128
5、在生产、运输、使用和贮存 和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。如、（举二个例子）P128
6、常用的灭火器有 1），2）、3）。
三种灭火器的使用范围分别为________ _、______ _、______ __。P127 课题
2、燃料和热量
7、生活中经常使用的燃料有、和，我们常称它们为。P131
8、煤是复杂的，主要含有 元素，煤的综合利用使其分解，如煤气，煤气的主 要成分有、、和其他气体。（写化学式）P132
9、石油是由沸点不同的化合物组成的（纯净物/混合物），从石油炼制出的燃料
有、和 等。（任举三例）家庭使用的一种罐装 “煤气”装的是。P133
10、天然气主要是由_____元素和_____元素组成的气态碳氢化合物，其主要成分是（化
学式），池沼底常含有 也称，其燃烧的化学方程式。P134 11化学变化在生成新物质的同时，还伴随着 的变化，表现为吸热现象和 现象，如燃
烧，伴随有 现象。P 136
12、要使燃料充分燃烧，要注意两点： 一是 ；二是。P137 课题3 使用燃料对环境的影响
13、煤燃烧时会排出（化学式）、（化学式）等污染物，这
些气体溶于雨水，会形成。酸雨的主要危害表现在、、等方面。（举三个例子）P139
14、乙醇又可称为_______，化学式________，它属于__________能源。P142
15、被认为最清洁的燃料，随着科技的发展，将会成为主要能源之一，其燃料的化学方
程式为。P143
16、在化石燃料中 是比较清洁的燃料。通过“西气东输”可改变地域资源不均状况。P143
17、汽车尾气中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。请举例减少汽车尾气对空气污染的有效方法：、。（举二个例子）