2011北京中考化学试题（含答案）

北　京　刘江东（供稿）

可能用到的相对原子质量

H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35．5．Ca 40

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）

1．下列变化中，属于化学变化的是

A．矿石粉碎 　　  B．纸张燃烧　　　　C．酒精挥发　　　 D．冰雪融化

2．空气成分中，体积分数约占78%的是 

A．氮气   B．氧气   C．二氧化碳 D．稀有气体

3．决定元素种类的是

A．中子数 B．质子数　　　　  C．核外电子数　　 D．最外层电子数

4．下列物质中，属于纯净物的是

A．矿泉水 B．苏打水 　　C．白醋  　　D．蒸馏水

5．下列金属中，活动性最强的是

A．镁　　　　 B．铜　　　　　　  C．锌　　　　 　  D．铝

6．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是

A．O₂ B．N₂   C．CO　　　　　  D．CO₂

7．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是

A．纯碱　　　　  B．烧碱　　　　　 　C．小苏打　　　　 D．熟石灰

8．下列物质中，能用作钾肥的是    

A．K₂SO₄ 　　B．CO(NH₂)₂  　　C．NH₄NO₃ 　　 D．Ca(H₂PO₄)₂

9．下列物质敞口放置，质量会减轻的是

A．氢氧化钠 　　B．浓硫酸  　　C．浓盐酸　　D．碳酸钙

10．下列做法中，不利于保护水资源的是

A．使用节水型马桶 　　　　B．合理使用农药和化肥

C．生活污水任意排放 　　　D．工业废水处理达标后排放

11．小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是

12．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是

A．氧气无色无味     B．铝呈银白色     C．蔗糖易溶于水   D．碳酸易分解

13．下列物质中，含有氧分子的是

A．O₂　　  B．H₂O　　　　 C．CO₂ 　　 D．H₂O₂

14．下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体　　B．点燃酒精灯　　C．取用固体粉末　　　　 D．过滤

15．下列化学方程式中，书写正确的是

A．2H₂O ＝2H₂↑+ O₂↑    　 B．H₂SO₄ + NaOH ＝NaSO₄ + H₂O

C．Fe + HCl＝FeCl₂ + H₂↑   D．2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

16．垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于

17．能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是

A．铝　　   B．铁　　　　　  C．铜　　　　　    D．银

18．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为

A．2 B．6    C．8D．14

19．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是

20．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是

A．观察气体颜色　　　　　  B．插入燃着的木条

C．闻气体的气味　　　　    D．倒入澄清石灰水

21．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co₃O₄）纳米棒的催化作用下，低温即与O₂反应生成CO₂。下列关于该反应的说法中，不正确的是

A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染

C．反应前后Co₃O₄质量改变  D．反应前后碳元素的化合价改变

22．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是

23．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A．甲的化学式为CH₂ 　　　　B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1

C．甲、乙、丙都是有机物    D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8

24．氨基钠（NaNH₂）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ～ 100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH₃），再加热至350 ～ 360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是

A．钠可能与水反应

B．钠的熔点比铁的熔点低

C．维生素A中一定含有钠元素

D．反应的化学方程式为：2Na + 2NH₃2NaNH₂ + H₂↑

25．下列4个图像能正确反映对应变化关系是

二、填空题（共5个小题，共30分。）

26．（6分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母序号）。

A．纯棉帽子　　B．羊毛衫     C．涤纶运动裤

（2）人们通过食物获取各种营养素。

 ①水果和蔬菜富含的营养素是________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。

②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的________元素。  

（3）二氧化钛（TiO₂）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为________。

（4）汽车是重要的交通工具。

①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为________。

②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO₄ + 2H₂OPb + 2H₂SO₄ + _______。

27．（5分）物质的用途与其性质密切相关。

（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和________性。

（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）________。

（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的________。

（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）________。

（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为________。

28．（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ～ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。

（4）根据下表回答问题。

①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．溶质的质量不变 　　　B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液质量可能不变 　　 D．可升高温度或增加溶剂

29．（6分）人类的生产和生活都离不开金属。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填化学式）。

（2）铁是应用最广泛的金属。

①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______。

②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。

（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是________。

30．（7分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

已知：Na₂CO₃ + CaCl₂CaCO₃↓ + 2NaCl

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。

（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。

（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。

（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。

三、实验题（共3个小题，共19分。）

31．（6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。

请回答以下问题。

（1）实验仪器a的名称是________。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________（填字母序号）。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。用装置________（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。

32．（5分）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。

（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。

（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________。

（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________。

33．（8分）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？

【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O₂。

②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小。

【猜想与实验】

猜想：呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂、水蒸气等。

实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。

（1）实验操作如右图所示。

 （2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。  

实验II：验证呼出的气体中含有N₂、O₂、CO₂，并测定其含量。

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。

（1）实验记录

（2）数据处理

　　　　　　　　呼出的气体中主要成分的含量

同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。

【实验反思】

（1）该实验设计依据的N₂性质有　　　　　　　　　（填字母序号）。

A．难溶于水  　　　　　B．不能和NaOH溶液反应

C．无色无味的气体     D．不能燃烧，也不支持燃烧

（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O₂的体积分数（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

四、计算题（共2个小题，共6分。）

34．（3分）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H₂OLiOH + H₂↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

35．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

已知：Na₂CO₃ + CaCl₂CaCO₃↓ + 2NaCl

参考答案