2011中考化学真题（南通卷）

2011年江苏省南通市中考化学试题

北　京　李菁菁（供稿）

11．人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是

12．从物质分类的角度看，下列说法错误的是

A．石油属于混合物8．氮气属于单质

C．甲烷属于化合物D．干冰属于有机物

13．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是

A．NH₄HC0₃B．K₂C0₃C．CO(NH₂)₂ D．Ca(H₂P0₄)₂

14．依据氧化铁化学式，某同学做出的下列推断中错误的是

A．氧化铁由铁元素和氧元素组成 B．氧化铁中铁元素的化合价是+2

 C．氧化铁的相对分子质量为l60 D．氧化铁中铁元素的质量分数为70％

15．以下化学药品保存或实验操作正确的是

A．保存浓盐酸　B．保存固体氢氧化钠 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯

16．分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是

A．受热时水分子的体积逐渐变大

B．降温时水分子的化学性质发生改变

C．反应时构成水分子的原子种类发生改变

D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的

17．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是

A．C0与C0₂ 可用澄清石灰水区分

B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼

C．C0₂的过多排放可导致酸雨的产生

D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同

18．已知反应，则X的化学式为

A．C₂H₆B．C₂H₄C．C₂H₂D．C₂H₆0

19．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是

A．物质与氧气反应时都会发生燃烧

B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能

C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧

D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 

20．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是

A．物质W能溶解在水和乙醇中

B．t₁℃时，物质w在水中的溶解度为mg

C．t₂℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

D．将t₁℃时物质w的饱和水溶液升温至t₂℃有晶体析出

21．(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。

(2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。

(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。

(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。

(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。

(6)硫与氧气的反应()可用下图表示：

设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为_______N。

22．(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题：

(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。

(2)写出反应①的化学方程式：___________________。

(3)说出NaHC0₃在医疗上的一种用途：______________ 。

(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________。

(5)实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。 

23．(9分)金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_____________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。

(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。

②实验室常采用______________操作进行沉淀分离。

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________ 。

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学方程式表示)。

(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少____________污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。

24．(12分)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。

(1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。

①写出仪器B的名称：______。

②甲同学应选取的试剂是Mn0₂和_______(填化学式)，Mn0₂固体在该反应中起_______作用。

③除用排水法外，甲同学还可选择_____法收集氧气。

④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。

(2)乙同学称取一定质量KMn0₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，该反应的化学方程式为________。实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：

【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO₂分解放出0₂；

猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂

做出上述猜想的理由是_______。

【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：

①第一组同学取一定质量的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变。则猜想________________错误。

②第二组同学取K₂Mn0₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。

【拓展延伸】实验发现，K₂MnO₄受热只能部分分解，经分析可能是生成物K₂O对其分解产生影响。请设计实验方案验证：________________。

【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?_________。

25．(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C₆H₁₀0₅)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H₂SO₄的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)