化学必修一知识点

　　很多同学在复习化学必修一时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习效率不高。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学必修一知识点总结完整版”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　高中化学必修一知识点1

　　一.化学实验安全

　　1.遵守实验室规则。

　　2.了解安全措施。

　　(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点

　　燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　(2)烫伤宜找医生处理。

　　(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先

　　用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

　　二.混合物的分离和提纯

　　1.过滤和蒸发

　　实验1—1粗盐的提纯：

　　注意事项：

　　(1)一贴，二低，三靠。

　　(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

　　2.蒸馏和萃取

　　3.(1)蒸馏

　　原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

　　实验1---3从自来水制取蒸馏水

　　仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

　　操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

　　现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

　　注意事项：

　　①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

　　②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

　　③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

　　④先打开冷凝水，再加热。

　　⑤溶液不可蒸干。

　　(2)萃取

　　原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

　　仪器：分液漏斗,烧杯

　　步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

　　②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

　　③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

　　④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

　　⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

　　注意事项：

　　A.检验分液漏斗是否漏水。

　　B.萃取剂：互不相溶,不能反应。

　　C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

　　四.除杂

　　1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

　　2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便...

　　很多同学在复习化学必修一时，因为没有做过系统的总结，导致复习效率低下。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“高一化学必修一知识点总结2022”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　高一化学必修一知识点

　　一、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

　　二、原子结构知识中的八种决定关系：

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类。

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

　　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分类：

　　【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

　　点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

　　高一化学必修一常考知识

　　...

　　高中化学必修一知识点同学们有去总结过吗，没有的话，快来小编这里瞧瞧。下面是由出国留学网小编为大家整理的“高中化学知识点总结必修一”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学知识点总结必修一

　　一、常见物质的学名、俗名及化学式

　　俗名 学名 化学式

　　金刚石、石墨 C

　　酒精 乙醇 C2H5OH

　　熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

　　生石灰 氧化钙 CaO

　　醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH

　　木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

　　干冰 固态CO2 CO2

　　铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

　　胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O

　　氢硫酸 H2S

　　亚硫酸 H2SO3

　　盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl

　　水银 汞 Hg

　　纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3

　　纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O

　　酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

　　苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

　　毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2

　　氨水 一水合氨 NH3·H2O

　　必修一化学必背知识

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

　　拓展阅读：高中化学知识点有哪些

　　氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化...

　　高中化学必修一知识点相对简单，但也需要去总结归纳。下面是由出国留学网小编为大家整理的“高中化学必修一知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学必修一知识点总结

　　1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6、碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　9、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　10、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　11、制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　12、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　13、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　14、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　拓展阅读：高一物理必修1知识总结知识归纳

　　高一物理必修1知识总结篇一

　　1、参考系：描述一个物体的运动时，选来作为标准的的另外的物体。

　　运动是绝对的，静止是相对的。一个物体是运动的还是静止的，都是相对于参考系在而言的。

　　参考系的选择是任意的，被选为参考系的物体，我们假定它是静止的。选择不同的物体作为参考系，可能得出不同的结论，但选择时要使运动的描述尽量的简单。

　　通常以地面为参考系。

　　2、质点：

　　①定义：用来代替物体的有质量的点。质点是一种理想化的模型，是科学的抽象。

　　②物体可看做质点的条件：研究物体的运动时，物体的大小和形状对研究结果的影响可以忽略。且物体能否看成质点，要具体问题具体分析。

　　③物体可被看做质点的几种情况:

　　(1)平动的物体通常可视为质点.

　　(2)有转动但相对平动而言可以忽略时，也可以把物体视为质点.

　　(3)同一物体，有时可看成质点，有时不能.当物体本身的大小对所研究问题的影响不能忽略时，不能把物体看做质点，反之，则可以.

　　注(1)不能以物体的大小和形状为标准来判断物体是否可以看做质点，关键要看所研究问题的性质.当物体的大小和形状对所研究的问题的影响可以忽略不计时，物体可视为质点.

　　(2)质点并不是质量很小的点，要区别于几何学中的“点”.

　　3、时间和时刻：

　　时刻是指某一瞬间，用时间轴上的一个点来表示，它与状态量相对应;时间是指起始时刻到终止时刻之间的间隔，用时间轴上的一段线段来表示，它与过程量相对应。

　　4、位移和路程：

　　想了解高一化学知识，学习巩固化学知识的小伙伴，赶紧过来瞧一瞧吧。下面由出国留学网小编为你精心准备了“高一化学必修一知识点总结”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！

　　高一化学必修一知识点总结

　　一、氨气及铵盐。

　　1.氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O=（△）NH3↑+H2O。

　　2.浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　3.氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl（晶体）。

　　4.氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　5.铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑。

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑。

　　6.可以用于实验室制取氨气（干燥铵盐与和碱固体混合加热）：

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑。

　　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

　　7.用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

　　二、硅元素。

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si对比C。最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　三、二氧化硅（SiO2）。

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。

　　1.物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

　　2.化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O。

　　SiO2+CaO===（高温）CaSiO3。

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O。

　　3.不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　四、硅酸（H2SiO3）。

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl。

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　化学是一门有趣的学科，想要学好化学的小伙伴，赶紧来瞧瞧吧！下面由出国留学网小编为你精心准备了“高一化学必修一知识点梳理”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！

　　高一化学必修一知识点梳理

　　第一章化学实验基本方法

　　一、化学实验基本方法

　　1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

　　2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

　　3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

　　4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

　　5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

　　6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

　　7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

　　8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

　　9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

　　10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

　　11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

　　二、化学计量在实验中的应用

　　1、注意“同种微粒公式算”的途径。

　　2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）。

　　3、CB误差分析法。

　　①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）。

　　②偏大偏小看公式：CB=mB/V。

　　4、稀释或浓缩定律

　　C浓B•V浓体=C稀B•V稀体。

　　5、CB、ω、S之间换算式：

　　CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）。

　　6、CB配制一般操作

　　计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

　　第二章化学物质及其变化

　　一、物质的分类

　　1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

　　2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

　　3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

　　当光束通过胶体...