电离方程式

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　　氨水电离方程式

　　氨水电离方程式为：NH3·H2O⇌NH4++OHˉ（可逆反应），电离常数：K=1.8×10-5（25℃）。

　　氨水是混合物吗

　　氨水是混合物，成分有水分子、氨气分子、一水合氨分子、铵根离子、氢氧根离子和微量氢离子。

　　氨水的性质

　　由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。

　　（1）刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。

　　（2）挥发性：氨水中的氨易挥发。

　　（3）不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

　　NH3·H2ONH3↑+H2O

　　实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

　　（4）弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：

　　①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。

　　②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。

　　NH3+HCl=NH4Cl（白烟）

　　NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

　　而遇不挥发性酸（如硫酸、磷酸）无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

　　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

　　SO2+2NH3·H2O=（NH4）2SO3+H2O（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

　　5）沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：生成的Al（OH）3沉淀不溶于过量氨水。

　　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　　红褐色，利用此性质，实验中可制取Al（OH）3、Fe（OH）3等。

　　（6）络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

　　AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O

　　实验室中用此反应配制银氨溶液。

　　Zn（OH）2+4NH3·H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O

　　可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

　　Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O（深蓝色）

　　现出...

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　　氨水的化学式

　　氨水的化学式为NH₃·H₂0。氨水又称阿摩尼亚水，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。

　　氨水的电离方程式

　　氨水的电离方程式：NH₃·H₂O=可逆=NH₄+十OH-。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。氨水的电离方程式：NH₃·H₂O=可逆=NH₄+十OH-。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。

　　氨水的用途

　　一、实验室用途

　　氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂，生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素（如铜、镍）的检定和测定，用以沉淀出各种元素的氢氧化物。

　　二、军事用途

　　作为种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。

　　三、工业用途

　　毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。

　　工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护果。

　　医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。

　　作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。

　　四、农业用途

　　农业上经稀释后可做化肥农用氨水的氨浓度般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度大于100%。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。

　　氨水的施用原则是“不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水密度小，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。

　　氨水可作基肥也可作追肥。我常用的农用氨水浓度为含氨15%、17%和20%三种，外农用氨水的浓度稍高，般为含氨25%（含氮20%）的产品。我2008年氨水的产量不到氮肥总产量的0.2%。

　　五、在生活中的作用

　　1.去除蛋白质污渍。氨水对大部分蛋白质污渍都有比较好的溶解效果，如牛奶、血渍等。

　　2.去除霉斑。对于衣服上的霉斑，一般情况下，氨水都有比较好的去除效果。但陈旧的霉斑，应先使用氨水中和，再使用其它的方法处理。在面料允许的情况下，还可以使用一份氨水加3~4份酒精再加5份水的酒精氨水对霉斑进行处理。

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　　一水合氨电离方程式是怎样的?

　　一水合氨电离方程式：NH3·H2O⇌NH4⁺+OH⁻。而且氨水中含有的粒子有：NH3·H2O(一水合氨)、NH4+(铵根离子)、OH-(氢氧根离子)、H20、NH3(未溶解的氨气)。

　　一水合氨又称氢氧化铵，无机化合物，化学式NH3·H2O。易挥发逸出氨。有强烈的刺激性气味，易与水混溶。

　　一水合氨属于弱碱。氨溶于水大部分形成一水合氨，NH3+H2O⇌NH3·H2O。是氨水的主要成分(氨水是混合物)。易挥发逸出氨。有强烈的刺激性气味。能与乙醇混溶。呈碱性。中等毒,半数致死量(大鼠,经口)350㎎/㎏。有腐蚀性。催泪性。

　　氨水中含有粒子NH3、H2O、NH4+、NH3·H2O、NH2-、OH-和H+。氨溶于水得到一水合氨此反应的Kb=1.8×10-5。1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为NH4+。

　　一水合氨是弱电解质，在水中可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子，显弱碱性：NH3·H2O⇌NH4⁺+OH⁻。氨水与一水合氨是有区别的，一水合氨是氨水中的溶质之一。

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