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初中必背化学方程式归纳整理

化学方程式归纳 初中必背化学方程式整理 初中化学方程式归纳

  方程式是初中化学中最重要的知识点之一,想要学好化学就要必须要熟练背诵方程式。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“初中必背化学方程式归纳整理”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。

  初中必背化学方程式归纳整理

  单质与氧气的反应

  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO;

  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;

  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO;

  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3;

  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O;

  6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5;

  7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2;

  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2;

  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO。

  金属化学反应方程式

  (1)金属与氧气反应:

  镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO;

  铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;

  铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO;

  铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3。

  (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

  锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;

  铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;

  镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑;

  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑;

  锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;

  铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;

  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑;

  铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑。

  酸+碱---盐+水盐

  酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O;

  盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O;

  盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O;

  盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O;

  盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O;

  氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O;

  硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O;

  硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2...

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高中化学方程式归纳总结

高中化学 高中化学方程式 化学方程式

  化学是比较容易拉分的科目之一,那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学方程式归纳总结”,仅供参考,欢迎大家阅读。

  高中化学方程式

  1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气,用一个化学方程式表示反应原理。

  [解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O,CaO既吸收CO2又吸收H2O。

  NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2

  2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例,用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

  [答]NH3·H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2O

  3.在Na2S溶液中通入过量CO2,反应产物是_________和_________。

  [解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S,不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言,多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。

  4.将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合,充分搅拌后静置,反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

  [解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。Na+实际不参加反应。

  3OH- + Ca2+ +2H2PO4-

  H2O是最弱的电解质,所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-,顶多产生3份H2O。

  3OH-+ Ca2++2H2PO4-→3H2O

  剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42-和1份PO43-。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份),还剩1/3份PO43-和1份HPO42-,

  3OH-+ Ca2++2H2PO4-→ 3H2O+1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43-+HPO42-

  两边乘3,结果是:

  3Ca2++6H2PO4-+ 9OH-= Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+ 9H2O

  5.BiCl3水解生成BiOCl。

  (1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋,你认为这有什么不妥之处?

  [解析] 水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3):BiCl3+3H2O=Bi(OH)3+3HCl

  实际上BiCl3还留了一个Cl,看来只与两个OH-发生了交换:BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl

  碱式盐脱水成了BiOCl,结果是:BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl

  BiOCl是一种碱式盐,其中的Cl显-1价,而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话,其化学式应是Bi(ClO)3。)

  6.Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合,写出发生反应的离子方程式。

  [解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S,Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用:Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+

  答:3S2O32-+2Al3++3H2O=...

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高一上化学方程式归纳总结

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  相比于初中化学,高中化学明显难度更大,高一有哪些化学方程式呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高一上化学方程式归纳总结”,仅供参考,欢迎大家阅读。

  高一上化学方程式归纳总结

  1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

  2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

  3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:

  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

  4、金属钠放在空气的氧化:4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

  5、金属钠在空气燃烧:2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

  6、过氧化钠在空气中变质:

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  7、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

  8、氧化钠在空气中变质:

  Na2O+H2O=2NaOH

  Na2O+CO2=Na2CO3

  9、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

  10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

  11、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

  12、氯气与铜的反应方程式:Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

  13、氯气与氢气的反应方程式:Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰,生成白雾)

  14、氯气与钠单质的反应方程式:2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

  15、工业制漂白粉:

  2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

  16、氯气与水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO

  17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液:

  Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

  18、次氯酸钠在空气中变质:

  2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

  NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

  19、漂白粉在空气中变质:Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  20、 次氯酸见光分解:2HClO=2HCl+O2↑ 光照

  21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:

  FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

  22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:

  Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

  Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

  23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

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