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中国医药工业研究总院2019年药剂学专业物理化学考研大纲
一、考试基本要求及适用范围概述
本《物理化学》考试大纲适用于中国医药工业研究总院药剂学专业硕士研究生入学考试。物理化学是药学基础课程,主要内容包括热力学、电化学、化学动力学、表面化学及胶体化学等。要求考生系统地理解和掌握物理化学的基本概念和基本理论,并进行相关物理量的计算。
二、考试形式
硕士研究生入学物理化学考试为闭卷,笔试。专业基础综合(本专业为“分析化学”、“药剂学”和“物理化学”)考试时间为180分钟,满分合计300分。本部分“物理化学”试卷满分为100分。
试卷结构(题型):选择题、是非题、简答题、综合计算题。
三、考试内容
1. 热力学基础
l.1 热力学第一定律及应用
l.2理想气体各基本过程过程中功、热、焓变、热力学能变等计算
l.3可逆过程、不可逆过程、自发过程的概念、区别及关系
1.4 热力学第二定律及应用
1.5 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的概念
1.6 热力学基本关系式及应用
1.7 克劳修斯-克拉贝龙方程式及应用
1.8 热力学第三定律
2. 多组分多相热力学及其在溶液中的应用
2.1偏摩尔量与化学势的概念、物理意义及影响化学式的因素
2.2过程自发性的熵判据和吉布斯自由能判据
2.3气体、液体及固体的化学势表示式及标准态的规定
2.4 理想稀溶液与非理想稀溶液的定义、溶剂和溶质的化学热势表示式及标准态的规定;非理想稀溶液中溶质的活度和活度系数的计算方法
2.5 稀溶液的两个经验定律:拉乌尔定律和亨利定律
2.6 理想气体和非理想气体混合性质;理想溶液和非理想溶液的混合性质
2.7 稀溶液的依数性:凝固点降低、沸点升高、渗透压
3. 化学反应热力学
3.1反应系统中广度性质的状态函数与反应进度的关系
3.2化学反应自发性的吉布斯自由能判据
3.3 理想气体和非理想气体化学反应的等温方程,标准摩尔反应吉布斯函数与标准平衡常数的关系
3.4 理想溶液和非理想溶液化学反应的等温方程,标准摩尔反应吉布斯函数与标准平衡常数的关系
3.5标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应熵的概念及相关计算
3.6 标准平衡常数的计算方法及其与各种平衡常数的关系;等压反应热与等容反应热的关系;温度、压力、惰性气体、物料变化等对理想气体化学平衡的定性影响;多相反应的标准平衡常数只与气相平衡压力商有关的条件
4. 相变热力学
4.1 相、相变、相平衡的概念
4.2相变焓、相变熵的概念及其计算;相变过程自发性判据<...