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2017年岩土工程师《基础知识》备考复习资料
● 地面沉降水准监测时基岩标如何布设?
1、基岩标是研究地面垂直运动的主要依据，是地面沉降水准测量的基础。地面沉降严重区域的基岩标的数量不得少于两座，有条件时应增设。
2、基岩标的布设可选择在测区内或靠近测区的基岩露头上;对松散沉积物厚度较大的地区，基岩标的标底也可设置在主要地下水开采层之下的稳定地层中。
3、基岩标的位置选择要兼顾地质条件和水准网网形的结构，应会同地质人员尽可能的选在基岩露头，必要时进行地质钻探。
4、基岩标应根据地质条件设计成单层或多层保护管式的标志，须由地质单位撰写地质设计和钻探工程单位撰写钻探施工设计，两者协调统一批准后实施布设。
5、基岩标的主标杆顶部中央应嵌入一个铜质或不锈钢的金属水准标志，标志必须放正直、镶嵌牢固，保证标杆的垂直度。
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化学平衡的移动 浓度对化学平衡的影响 压力对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响
1.化学平衡的移动:因条件的改变使化学反应从原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程叫化学平衡的移动。
吕.查德里原理:假如改变平衡系统的条件之一,如浓度、压力或温度,平衡就向能减弱这个改变的方向移动。即
2.浓度对化学平衡的影响: 在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度, 都可以使平衡向正反应的方向移动;增大生成物的浓度或减少反应物的浓度,都可以使平衡向逆反应的方向移动。
3.压力对化学平衡的影响:在其他条件不变的情况下,增大压力会使化学平衡向着气体分子数减小的方向移动;减小压力,会使平衡向着气体分子数增大的方向移动。若反应前后，气体分子数相等，则压力对平衡的移动没有影响。
4.温度对化学平衡的影响:在其他条件不变的情况下,升高温度,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
注意：催化剂能同样倍数的加快正逆反应速率,故不能使平衡发生移动.
如，对于反应NO(g)+CO(g)= N2(g)+CO2(g)， ，为了提高有毒气体NO和CO的转化率，应采取的措施是低温高压 。
5.利用反应商判断反应移动的方向
(1)反应商: 反应在任意状态(或起始状态)时,生成物相对浓度(或相对压力)以计量系数为指数的的乘积与反应物相对浓度(或相对压力)以计量系数为指数的的乘积的比值称为反应商。以Q表示.
对于气体反应： aA(g) +bB(g)=====gG(g) +dD(g)
QP= ，称为压力商;
对于溶液中的反应: aA(aq) +bB(aq)=gG(aq) +dD(aq)
QC= ，称为浓度商。
(2)热力学等温方程式:
= +RTlnQ ;
其中, = -RTlnKθ
由此可得: (3)反应方向(即平衡移动)判断
当Q=Kθ,则 =0,平衡状态(反应不移动);
当Q> Kθ,则 >0, 反应逆向自发进行(平衡向逆反应方向移动)
如，对于反应
在 298K时标准平衡常数为 ， 在此温度时,该反应的反应商Q=1.2，则该反应可正向进行。
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岩土工程师师考试科目《基础知识》重点：矿层
影响地表变形的因素
矿层因素
1、矿层埋深愈大(即开采深度愈大)，变形扩展到地表所需的时间愈长，地表变形值愈小，变形比较平缓均匀，但地表移动盆地的范围增大。
2、矿层厚度大，采空的空间大，会促使地表的变形值增大。
3、矿层倾角大时，使水平移动值增大，地表出现裂缝的可能性加大，盆地和采空区的位置更不相对应。
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2017岩土工程师基础知识考点：化学平衡移动
1.化学平衡的移动:因条件的改变使化学反应从原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程叫化学平衡的移动。
吕.查德里原理:假如改变平衡系统的条件之一,如浓度、压力或温度,平衡就向能减弱这个改变的方向移动。即
2.浓度对化学平衡的影响: 在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度, 都可以使平衡向正反应的方向移动;增大生成物的浓度或减少反应物的浓度,都可以使平衡向逆反应的方向移动。
3.压力对化学平衡的影响:在其他条件不变的情况下,增大压力会使化学平衡向着气体分子数减小的方向移动;减小压力,会使平衡向着气体分子数增大的方向移动。若反应前后，气体分子数相等，则压力对平衡的移动没有影响。
4.温度对化学平衡的影响:在其他条件不变的情况下,升高温度,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
注意：催化剂能同样倍数的加快正逆反应速率,故不能使平衡发生移动.
如，对于反应NO(g)+CO(g)= N2(g)+CO2(g)， ，为了提高有毒气体NO和CO的转化率，应采取的措施是低温高压。
5.利用反应商判断反应移动的方向
(1)反应商: 反应在任意状态(或起始状态)时,生成物相对浓度(或相对压力)以计量系数为指数的的乘积与反应物相对浓度(或相对压力)以计量系数为指数的的乘积的比值称为反应商。以Q表示.
对于气体反应： aA(g) +bB(g)=====gG(g) +dD(g)
QP= ，称为压力商;
对于溶液中的反应: aA(aq) +bB(aq)=gG(aq) +dD(aq)
QC= ，称为浓度商。
(2)热力学等温方程式:
= +RTlnQ ;
其中, = -RTlnKθ
由此可得: (3)反应方向(即平衡移动)判断
当Q=Kθ,则 =0,平衡状态(反应不移动);
当Q> Kθ,则 >0, 反应逆向自发进行(平衡向逆反应方向移动)
如，对于反应
在 298K时标准平衡常数为 ， 在此温度时,该反应的反应商Q=1.2，则该反应可正向进行。
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网络计划技术
1、 单代号网络中，可以用实箭杆或虚工作表示工作间的逻辑关系。
2、 双代号网络三要素：工作、时间和关键线路。
流水施工原理
1、 流水节拍：一个施工过程在一个施工段上的持续时间。流水步距：两个相邻施工过程先后进入流水施工的时间间隔。
2、 分层又分段时，每层施工段数应≥施工过程数(水平方向为施工过程，垂直方向为施工段数)。
材料科学与物质结构基础
1、 玻璃体的质点排布特点：近程无序，远程有序。
2、 金属晶体是各向异性的，而金属材料却是各向同性的，是因为金属材料是多晶体，晶粒是随机取向的。
3、 密度(绝对密实状态)>表观密度(自然状态)>堆积密度(粉状或散状材料)
4、 耐水性：通常用软化系数K= R饱/R干。R饱：(吸水饱和状态下的抗压强度)R干：(干燥状态下的抗压强度)[通常软化系数>0.85的材料，认为是耐水材料。]
5、 导热性：导热系数λ≤0.23的材料称为绝热材料。(孔隙率越大、表观密度越小，导热系数越小;细微、封闭孔的材料导热系数较小。)λ冰>λ水à材料受潮或冰冻后，导热性能会受到严重影响。热容量：用比热C表示，C=Q/[m*(t1-t2)]，所以，比热值越大，保温性能越好(即温差越小)。
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