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氢气还原氧化铜的化学方程式以及氢气还原氧化铜的实验

氢气还原氧化铜 氢气还原氧化铜的实验 初中化学备考复习

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  氢气还原氧化铜的化学方程式

  H2 + CuO= Cu + H2O

  1、在该反应中,氧化铜发生还原反应,它被还原,判断的依据是氧化铜失去氧而变成铜单质,含氧物质里的氧被夺去的反应是还原反应。

  2、在该反应中,氢气夺取氧化铜里的氧,跟它化合成水。氢气发生氧化反应,物质跟氧结合的反应是氧化反应。

  氢气还原氧化铜的实验

  步骤

  1.检验氢气纯度。检验方法:用大拇指捂住小试管。点燃酒精灯,试管移近火焰,试管口对着燃着的酒精灯火焰,移开拇指点火。如听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯。如爆鸣声轻而沉闷,说明试管内收集的氢气纯净。

  2.将CuO粉末平铺在试管底部。

  3.把试管在铁架台上进行固定。

  4.通入氢气排出试管内的空气,防止形成混合气体在加热时出现爆炸。

  5.待黑色全部变成红色后,先停止加热,防止空气进入与尚处于高温下的铜与氧气反应再次生成氧化铜,直到试管冷却至室温时再停止通入氢气。

  现象

  黑色氧化铜逐渐变成红色铜,同时可在试管口观察到有水出现。

  注意事项

  1.在实验之前先通一会氢气,目的是把空气全部排干净,以免在加热时氢气与空气中的氧气加热发生爆炸。

  2.实验结束后要再通一会氢气,目的是等高热的铜单质冷却下来,以免再在高温下与空气中的氧气接触又被氧化成氧化铜。

  3.通氢气的导管,要伸入到试管的底部。

  4.放氧化铜的试管口略向下倾斜,防止水倒流,使试管炸裂。

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2014中考化学基础知识汇总:氢气还原氧化铜实验

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  氢气还原氧化铜实验:

  氢气检纯试管倾,

  先通氢气后点灯。

  黑色变红水珠出,

  熄灭灯后再停氢。

  氢气早出晚归,

  酒精灯迟到早退。

  一、实验装置及注意事项

  1.主要仪器:

  氢气还原氧化铜的学习要点

  试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)、导气管、小试管

  2.注意事项:

  a.试管口略向下倾斜

  (目的:防止水倒流炸裂试管)

  b.导气管伸到试管底部 (目的:尽快全部排出空气)

  c.试管口不加橡皮塞

  (目的:便于试管中气体导出、防止加热时发生爆炸。)

  二、实验步骤

  (l)先向试管中装人氧化铜、固定试管

  (2)通人经过验纯的纯净氢气

  说明:a.检验氢气纯度的方法是收集一试管氢气,试管口朝下,用拇指堵住,移近火焰,移 开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,需要再收集、再检验.如果发出的是唉璞的声音,表明氢气已纯净.

  (注意:如果用向下排空气法收集氢气,经检验不纯而需要再检验时,应该用拇指堵住试管口一会儿,然后再收集氢气检验纯度).

  b.实验前检验氢气纯度的目的是为了防止加热时混合气体发生爆炸.

  (2)点燃酒精灯给试管加热

  说明:先给试管预热,使试管受热均匀,然后再把酒精灯火焰集中在装有氧化铜部位 (其目的是防止试管受热不均而发生炸裂)

  (3)实验结束后撤离酒精灯

  (4)试管冷却后停止通氢气

  说明:实验结束时先撤酒精灯,继续通氢气至试管冷却为止(目的是防止高温时生成的铜 被空气中的氧气重新氧化为氧化铜).

  实验步骤也可简记为

  (1)氢气早来晚归、酒精灯迟到早退。

  (2)先通氢,后点灯,由黑变红撤走灯,然后再停氢。

  (3)通一点一撤一停。

  三、实验的创新点

  1、课本上对该实验所采用的试管型号没作具体要求,如果采用的大号试管(口径在25mm以上)需要较多量的气体才能充满试管,这样会造成实验现象不佳。宜选用口径小些的试管

  (口径15一20mm,长150一200mm)。

  2、试管倾斜角度,也会影响实验的效果。因为在实验时,氢气流不一定始终保持很大,当气流较缓和时,如按图甲倾斜,由于氢气比空气轻得多,不易充满试管。在图甲中,虚线为

  试管口上边缘的水平线,显然虚线的上方是氢气较浓较纯的区域,这时炽热的氧化铜没能全 部被纯净的氢气所包围,所以反应速度较慢,有时还可能会发生爆炸。本人认为,试管口下倾角度的大小,要能使氧化铜处在试管.口上边缘的水平线以上,如...

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