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执业药师2017药事管理与法规重点:利多卡因用法用量

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  利多卡因用法用量介绍:

  成人常用量:①肌内注射,一次按体重 4.3mg/kg,60—90分钟后可重复一次;②静脉注射,按体重 1mg/kg(一般用 50—100mg)作为首次负荷量静注 2—3分钟,必要时每 5分钟后再重复注射 1—2次,一小时内最大量不超过 300mg;③静脉滴注,用负荷量后可继续以每分钟 1—4mg速度静滴维持;或以每分钟按体重 0.015—0.03mg/kg速度静脉滴注。老年人、心力衰竭、心源性休克、肝血流量减少、肝或肾功能障碍时应减少用量,以每分钟0.5—1mg静滴。

  极量:肌内或静脉注射1小时内最大负荷量按体重 4.5mg/kg(或 300mg)。最大维持量为每分钟 4mg.

  【制剂与规格】盐酸利多卡因注射液(1)5ml:100mg(2)20ml:400mg.

  1.成人常用量:①骶管阻滞用于分娩镇痛,用量以 200mg(1.0%)为限;用于外科止痛可酌增至 200—250mg(1.0—1.5%)。②硬脊膜外阻滞,胸腰段,250—300mg(1.5—2.0%)。③浸润局麻或静注区域阻滞,50~200mg(0.25—0.5%)。④外周神经阻滞,臂丛(单侧)250—300mg(1.5%);牙科,20—100mg(2.0%);肋间神经(每支),30mg(1.0%);宫颈旁浸润,左右侧各 100mg(0.5—1.0%);椎旁脊神经阻滞(每支),20—50mg(1.0%);阴部神经,左右侧各 100mg(0.5—1.0%)。⑤交感神经节阻滞,颈星状神经 50mg(1.0%),腰 50—100mg(1.0%)。⑥一次限量,一般不要超过 200mg(4.0mg/kg),药液中加用肾上腺素用量可增至 200—250mg(6.0mg/kg)。静注区域阻滞,极量 4mg/kg.治疗用药静注,第一次初量 1mg/kg,极量 4mg/kg,成人静滴每分钟以 1mg为限。反复多次给药,相距间隔时间不得短于 60分钟。

  2.小儿常用量:随个体而异,一次给药最高总量不得超过 4.0—4.5mg/kg,常用 0.25—0.5%溶液,特殊情况才用 1.0%溶液。

  【制剂与规格】盐酸利多卡因注射液(1)5ml:0.1g(2)20ml:0.4g.

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  出国留学网执业药师栏目精心整理推荐“执业药师西药学2017考点:利多卡因用法用量介绍”,希望对广大考生有所帮助。快跟小编一起来复习吧。

  成人常用量:①肌内注射,一次按体重 4.3mg/kg,60—90分钟后可重复一次;②静脉注射,按体重 1mg/kg(一般用 50—100mg)作为首次负荷量静注 2—3分钟,必要时每 5分钟后再重复注射 1—2次,一小时内最大量不超过 300mg;③静脉滴注,用负荷量后可继续以每分钟 1—4mg速度静滴维持;或以每分钟按体重 0.015—0.03mg/kg速度静脉滴注。老年人、心力衰竭、心源性休克、肝血流量减少、肝或肾功能障碍时应减少用量,以每分钟0.5—1mg静滴。

  极量:肌内或静脉注射1小时内最大负荷量按体重 4.5mg/kg(或 300mg)。最大维持量为每分钟 4mg.

  【制剂与规格】盐酸利多卡因注射液(1)5ml:100mg(2)20ml:400mg.

  1.成人常用量:①骶管阻滞用于分娩镇痛,用量以 200mg(1.0%)为限;用于外科止痛可酌增至 200—250mg(1.0—1.5%)。②硬脊膜外阻滞,胸腰段,250—300mg(1.5—2.0%)。③浸润局麻或静注区域阻滞,50~200mg(0.25—0.5%)。④外周神经阻滞,臂丛(单侧)250—300mg(1.5%);牙科,20—100mg(2.0%);肋间神经(每支),30mg(1.0%);宫颈旁浸润,左右侧各 100mg(0.5—1.0%);椎旁脊神经阻滞(每支),20—50mg(1.0%);阴部神经,左右侧各 100mg(0.5—1.0%)。⑤交感神经节阻滞,颈星状神经 50mg(1.0%),腰 50—100mg(1.0%)。⑥一次限量,一般不要超过 200mg(4.0mg/kg),药液中加用肾上腺素用量可增至 200—250mg(6.0mg/kg)。静注区域阻滞,极量 4mg/kg.治疗用药静注,第一次初量 1mg/kg,极量 4mg/kg,成人静滴每分钟以 1mg为限。反复多次给药,相距间隔时间不得短于 60分钟。

  2.小儿常用量:随个体而异,一次给药最高总量不得超过 4.0—4.5mg/kg,常用 0.25—0.5%溶液,特殊情况才用 1.0%溶液。

  【制剂与规格】盐酸利多卡因注射液(1)5ml:0.1g(2)20ml:0.4g.

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《氢气的性质和用途》说课稿

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  老师们在上课前,要先做好说课稿,才能更好的上好一堂优秀的课哦。出国留学网教师资格考试网为您整理“《氢气的性质和用途》说课稿”,希望同学们可以顺利通过考试!

一、说教材

  1、教材简析

  《氢气的性质和用途》是初中化学教材的重要内容,本节教材包括了氢在自然界的存在,氢气物理性质,化学性质和用途等内容,重点是氢气的化学性质,难点是点燃氢气与空气混合气发生爆炸的原因。

  2、教学目标

  (1)知识目标

  a、记住氢气的物理性质(色、态、味、溶解性、密度等)

  b、记住氢气的化学性质一可燃性,并能熟练写出对应的化学反应表达式。

  C、知道点燃氢气前必须先检验氢气的纯度,掌握检验方法。

  D、常识性知道气体的爆炸极限。

  (2)能力目标

  培养学生的观察、描述、分析这验现象的能力。

  (3)情意目标

  a、知道化学实验既有兴趣又存在危险。b、养成科学、规范、严谨的实验习惯和态度。

  (4)哲学目标

  通过氢气燃烧与爆炸的教学进行量变引起质变的辩证唯物主义教育。

  二、说教法

  在本节课教学中我采用了“实验、讨论、对比、归纳与讲解”相结合的方法。

  三、说学法

  本课时教给学生善于细致观察的实验习惯,教给学生善于思考、善于严谨分析实验现象的学习态度,教给学生解决问题的基本途径:提出问题 查阅资料 互相讨论 实验探究 结论应用。

  四、说教学程序

  1、先前提测评,然后引入新课。

  上课之前,演示氢气球上升的实验,使学生的情绪高涨,创造了一个良好的氛围,由引引入前提测评,目的就是检测学生学习新知识应、具备的认知前提,并调整学生的学习心态,使学生在情感上进入学习新课状态,接着引入新课。

  2、展示教学目标。

  在屏幕上展示本课教学目,学生只有明确了目标,才能学有方向。

  3、目标实施

  (1)展示样品,让学生观察氢气的颜色,状态,并闻其气味。

  (2)做好演示实验

  a、演示[实验3——4]氢气流吹肥皂泡,该实验直观地证明了氢气的密度比空气小,突然袭击出氢气“氢”的特点,在观察和描述氢气的特理性质过程中要随时和氧气相应的对比,然后小结氢气的物理性质。

  b、先用排水法收集氢气验纯两次(其中一次有意在试管内留有少些空气),结合实验现象说明当响声很小时,表明氢气已经纯净。接着演示[实验3——5]纯净的氢气在空气中的燃烧,让学生认真观察实验现象,特别是火焰的颜色,再用一千南昌冷的烧杯罩在火焰上方一会儿,并让学生亲自摸一摸烧怀外壁(发烫——放热),看一看烧怀的壁(有水珠)。在屏幕上播放本实验的录像,提高演示实验的可见度,加深实验现象。

  C、演示[实验3——6]点燃氢气跟人气的混合气。让学生观察实验现象,接着设疑:同样是氢气跟空气中的氧气反应,为什么纯净的氢气在空气里能安静地燃烧,而混合气体却会发生爆炸?然后播放动画录像来解释其中的原因,这样就把微观抽象的知识直观化和具体化,使学生容易理解。接着小结出任何可燃性气体或可燃性粉尘跟空气混合达到爆炸极限的范围,遇火都...

二氧化碳的性质与用途

二氧化碳的性质 二氧化碳的用途 关于二氧化碳的性质

  知识改变命运,为了做好知识点的积累,想要了解二氧化碳的小伙伴快来瞧瞧吧!下面由出国留学网小编为你精心准备了“二氧化碳的性质与用途”,持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!

  二氧化碳的性质

  物理性质

  1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体;

  2、溶于水和烃类等多数有机溶剂;

  3、密度比空气大;

  4、熔点为-56.6℃,沸点为-78.5℃。

  化学性质

  1、一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧。

  2、二氧化碳不能供给呼吸。(注意:二氧化碳没有毒性)

  3、二氧化碳能与水反应生成碳酸。

  二氧化碳的用途

  二氧化碳是一种一种碳氧化合物。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得,主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。

  高纯二氧化碳主要用于电子工业,医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气,在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

  固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品,在许多工业加工中作为冷冻剂,例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。

  气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂,在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件,还应用于杀菌气的稀释剂(即用氧化乙烯和二氧化碳的混台气作为杀菌、杀虫剂、熏蒸剂,广泛应用于医疗器具、包装材料、衣类、毛皮、被褥等的杀菌、骨粉消毒、仓库、工厂、文物、书籍的熏蒸)。

  液体二氧化碳用作致冷剂,飞机、导弹和电子部件的低温试验,提高油井采收率,橡胶磨光以及控制化学反应,也可用作灭火剂。

  超临界状态的二氧化碳可以用作溶解非极性、非离子型和低分子量化合物的溶剂,所以在均相反应中有广泛应用。

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氮气的化学性质及用途

氮气的化学性质 氮气的用途 关于氮气的化学性质

  氮气是地球大气中所占比例最高的气体,想要了解氮气的小伙伴快来瞧瞧吧!下面由出国留学网小编为你精心准备了“氮气的化学性质及用途”,持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!

  氮气的化学性质

  氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,所以常被用来制作防腐剂,但在高温条件下可与某些物质发生化学变化,用来制取对人类有用的新物质。

  氮气的用途:

  1、氮气是制硝酸和氮肥的重要原料。

  2、由于氮气的性质不活泼,所以用它做常用的保护气,在氮气中焊接金属,可以防止金属氧化。

  3、灯泡充氮气可以延长使用寿命。

  4、食用包装里充氮气可以防止腐烂。

  5、医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术。

  6、超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。

  氮气的化学符号是什么?

  氮气的化学符号N₂。通常状况下是一种无色无味的气体,而且一般氮气比空气密度小。

  氮气占大气总量的78.08%,是空气的主要成份之一。在标准大气压下,氮气冷却至-195.8℃时,变成无色的液体,冷却至-209.8℃时,液态氮变成雪状的固体。

  氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,所以常被用来制作防腐剂。

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2014中考化学复习资料:金属的性质与用途

中考化学 中考化学复习资料 中考化学知识点

二氧化碳的物理性质与用途

二氧化碳的物理性质 二氧化碳的用途 有关二氧化碳的物理性质

  知识就是力量,为了增加自己的知识储备量,小伙伴们还需要更加努力的学习,想要了解二氧化碳物理性质的小伙伴快来瞧瞧吧!下面由出国留学网小编为你精心准备了“二氧化碳的物理性质与用途”,持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!

  二氧化碳的物理性质

  常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大(1.977g/L,所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法),能溶于水,没有闪点,无色无味。

  液体状态表面张力:约3.0dyn/cm

  密度:1.816kg/m3

  粘度:比四氯乙烯粘度低得多,所以液体二氧化碳更能穿透纤维。

  二氧化碳分子结构很稳定,化学性质不活泼,不会与织物发生化学反应。

  它沸点低(-78.5℃),常温常压下是气体。加压降温可得无色CO2液体,再降温可得雪花状固体,再压缩可得干冰,干冰达到-78.5℃,会升华成为气体CO2,不会形成CO2液体。干冰不是冰,是固态二氧化碳。

  二氧化碳的用途

  1、二氧化碳做灭火剂:

  因为二氧化碳不燃烧,又不支持一般燃烧物的燃烧,同时二氧化碳的密度又比空气的密度大, 所以常用二氧化碳来灭火.用二氧化碳来隔绝空气,以达到灭火的目的。

  2、二氧化碳制作致冷剂:

  固体的二氧化碳(干冰)在融化时直接变成气体,融化的过程中吸收热量,从而降低了周围的温度.所以,干冰经常被用来做致冷剂。

  3、二氧化碳灭火器人工降雨:

  用飞机在高空中喷撒干冰,可以使空气中的水蒸气凝结,从而形成人工降雨。

  4、二氧化碳作为工业原料:

  在化学工业上,二氧化碳是一种重要的原料,大量用于生产纯碱、小苏打、尿素、碳颜料铅白等.在轻工业上,用高压溶入较多的二氧化碳,可用来生产碳酸饮料、啤酒、汽水等。

  5、二氧化碳能够给贮藏食品:

  用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用,可有效地防止食品中细菌、霉菌、虫子生长,避免变质和有害健康的过氧化物产生,并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分。

  尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属,如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应,但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸。所以在应用时应该时刻注意安全。

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高考化学必知判断知识:化学性质与用途

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  高考化学必知判断知识:化学性质与用途

  1. F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

  2. N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

  3. S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

  4. P是在空气中能自燃的元素。

  5. F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

  6. O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

  7. Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。

  8. Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

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