质量分数

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　　2018中考化学知识点：溶质的质量分数

　　1、公式：

　　溶质质量分数=×100%

　　2、在饱和溶液中：

　　溶质质量分数C%=×100%(C

　　3、配制一定溶质质量分数的溶液

　　(1)用固体配制：

　　①步骤：计算、称量、溶解

　　②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)

　　①步骤：计算、量取、稀释

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　　下面是出国留学网小编为大家整理的人教版九年级下册化学《溶质的质量分数》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注出国留学网教案栏目。

　　人教版九年级下册化学《溶质的质量分数》教案

　　教学目标

　　知识与技能

　　认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

　　过程与方法

　　初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

　　情感、态度与价值观

　　通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。

　　教学重难点

　　重点

　　有关溶液中溶质的质量分数的计算。

　　难点

　　理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

　　教学工具

　　投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。

　　教学过程

　　一、新课导入

　　师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数)

　　二、新课教学

　　师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?

　　生：喜欢。

　　师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?

　　(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)

　　师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)

　　师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?

　　生：盐份多，浓度大。

　　师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

　　【活动与探究】

　　在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?

　　生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。liuxue86.com

　　师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢?

　　[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。

　　分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?

　　[小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

　　师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。

　　【探究实验】鸡蛋在水中漂浮

　　取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

　　[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?

　　[小结]溶液的密度越大，浮力越大。(...

　　寒假期间，学生可通过以下方法复习化学：1、注重习题训练：习题训练要突出知识与问题的整合，即做到“以知识引问题”和“以问题带知识”相结合，弄清哪些知识宜用怎样的问题呈现，问题中包含了哪些知识。2、做好变式拓展和科学探究训练：变式拓展即探讨一题多法，有助于强化反思性学习，优化知识结构。科学探究主要包括化学实验基础知识和利用实验手段进行问题探究。 3、掌握命题意图：要在已经做过的练习中找出命题的意图，考查的知识点和解题的思路以及自己解本题的障碍在哪些地方，以提高自己的解题能力。4、结合实际针对性训练：(1)选择近几年的期末试题进行分析和练习，要从中总结经常涉及的知识点和重点复习。(2)选择有代表性的题目进行训练，分层突破，逐步提高。(3)将答过的错题重新看一遍，检查自己是否已经会做，不留后遗症。良好的解题习惯是取得高分的基础。因此，在平时的学习中要重视训练自己良好的学习习惯，读题要认真仔细，答题要规范严谨，避免因非智力因素造成无谓的失分。

　　例1 预防“非典”(SARS)，家庭、学校经常使用过氧乙酸(CH3COOOH)作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是 。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20%，若要配制0.1%的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为 。

　　答案：76;10 g。

　　关键点：(1)CH3COOOH的相对分子质量==12×2+16×3+1×4=76 (2)设需20%的过氧乙酸的质量为x 则20%x = 0.1%×2 000 g x=10 g

　　例2 溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)

　　溶液中溶质的质量分数/%412162428

　　硫酸溶液的密度/(g/mL)1.021.081.111.171.20

　　氨水的密度/(g/mL)0.980.950.940.910.90

　　请仔细分析回答下列问题：

　　(1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 (填增大、减或不变);氨水的密度逐渐 (填增大、减或不变)。

　　(2)取12%的硫酸溶液100 g配制成6%的溶液，向100 g12%的硫酸溶液中加水的质量应 　　　100 g(填大于、小于或等于)。

　　(3)向100 g24%的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL(保留到0.1)。

　　答案：(1)增大;减小 (2)等于 (3)210.5

　　方法点：①从表中的数据可知，溶液中溶质的质量分数与溶液密度之间的关系，你发现了什么规律?

　　②设加溶剂的质量为x，12%×100 g = 6%×(100 g+x) x=100 g。

　　③稀释后氨水的体积为：(100 g+100 g)÷0.95 g/ mL=210.5 mL。

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