出国留学网专题频道质量分数栏目,提供与质量分数相关的所有资讯,希望我们所做的能让您感到满意! 质量分数(mass fraction)指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。曾用非标准量名称:重量百分数、重量百分比、重量百分比浓度,现已废弃。溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶质一定是溶解的,溶剂水根据不同的题目通常有两种情况:1、原溶液中的水,2、化学反应新生成的水。溶液质量=m(反应)-m↓-m↑,此法较为简单,其m(反应)代表反应物(或溶液)质量总和,m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量,m↑表示生成气体的质量。

溶液的质量分数是什么 有哪些计算公式

溶液的质量分数 溶液的质量分数计算公式 什么是溶液的质量分数

  什么是溶液质量分数,怎么才可以计算,想了解的朋友可以看看,下面出国留学网小编为你准备了“溶液的质量分数是什么 有哪些计算公式”内容,仅供参考,祝大家在本站阅读愉快!

  溶液的质量分数是什么

  溶液的质量分数(massfraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比(溶质B的质量占溶液质量的分数)或。用符号ω表示。

  质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值,即某元素在某物质中所占比例。

  例如物质Fe2O3(氧化铁),则Fe的质量分数为:56*2/160*100%=70%元素的质量分数用途广泛,其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。

  溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

  溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一

  溶液的质量分数计算公式

  溶质质量分数计算公式:溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%,W=M质÷M液×100%。

  定义一

  质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比(溶质B的质量占溶液质量的分数)或。用符号ω表示。

  计算公式为: W(B)=m(B)/m

  上式中ω(B)的量纲为1,也可用百分数表示。

  定义二

  质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值,即某元素在某物质中所占比例。

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与质量分数相关的实用资料

中考化学:导致溶质质量分数变化的原因

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  中考化学:导致溶质质量分数变化的原因

  配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因:

  在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中,经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。

  1.所配溶液溶质质量分数偏小的原因:

  ①从计算错误角度考虑:水的质量算多了,溶质的质量算少了;

  ②从用托盘大平称量的角度考虑:天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了,左盘放纸片但右盘没有放纸片,调零时,游码未拨回“0”刻度等;

  ③从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时,仰视读数了;

  ④从转移药品角度考虑:烧杯不干燥或烧杯内有水,量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中;

  ⑤从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质

  2.所配溶液溶质质量分数偏大的原因

  ①称量时,所用砝码已生锈或沾有油污;②量取溶剂时,俯视读数了。

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2018中考化学知识点:溶质的质量分数

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  2018中考化学知识点:溶质的质量分数

  1、公式:

  溶质质量分数=×100%

  2、在饱和溶液中:

  溶质质量分数C%=×100%(C

  3、配制一定溶质质量分数的溶液

  (1)用固体配制:

  ①步骤:计算、称量、溶解

  ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

  (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)

  ①步骤:计算、量取、稀释

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人教版九年级下册化学《溶质的质量分数》教案

九年级下册化学教案 溶质的质量分数教案

  下面是出国留学网小编为大家整理的人教版九年级下册化学《溶质的质量分数》教案,欢迎大家阅读。更多相关内容请关注出国留学网教案栏目。

  人教版九年级下册化学《溶质的质量分数》教案

  教学目标

  知识与技能

  认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。

  过程与方法

  初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

  情感、态度与价值观

  通过质量分数的计算,引导学生查看商品的标签,认识化学在生活中的意义。

  教学重难点

  重点

  有关溶液中溶质的质量分数的计算。

  难点

  理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

  教学工具

  投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。

  教学过程

  一、新课导入

  师:上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念,对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液,不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书:溶液的质量分数)

  二、新课教学

  师:同学们,你们在夏天喜欢游泳吗?

  生:喜欢。

  师:那你们到水里后,是漂浮在水面上,还是沉在水下呀?

  (生纷纷议论,有的说沉入水里,有的说漂在水面上,但大多数人认为会沉到水下)

  师:请同学们看下面两幅图片:(死海图片)

  师:这是死海里的景象,你能解释一下,为什么人可以漂浮在水面上吗?

  生:盐份多,浓度大。

  师:说得好!下面我们来做实验,来具体说明为什么会出现这样的奇景。

  【活动与探究】

  在日常生活中,如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?

  生:通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别,更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水,反之浓度小。liuxue86.com

  师:但是在实验室,由于很多试剂有毒,根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢?

  [实验]在三只试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。

  分析:在这三支试管中,溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?

  [小结]①对于有色溶液,可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀:一般来说,颜色越深,溶液越浓。

  师:对于食盐溶液的浓度大小,也可以通过下列实验判断。

  【探究实验】鸡蛋在水中漂浮

  取一个烧杯,加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

  [分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?

  [小结]溶液的密度越大,浮力越大。(...

与质量分数相关的初中教案

2014中考化学重难点汇总:溶液的组成和溶质质量分数

中考化学重难点

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2013大兴安岭中考化学总复习 溶质质量分数

中考化学总复习

  备考期间,中考生可通过以下方法复习化学:1、注重习题训练:习题训练要突出知识与问题的整合,即做到“以知识引问题”和“以问题带知识”相结合,弄清哪些知识宜用怎样的问题呈现,问题中包含了哪些知识。2、做好变式拓展和科学探究训练:变式拓展即探讨一题多法,有助于强化反思性学习,优化知识结构。科学探究主要包括化学实验基础知识和利用实验手段进行问题探究。 3、掌握命题意图:要在已经做过的练习中找出命题的意图,考查的知识点和解题的思路以及自己解本题的障碍在哪些地方,以提高自己的解题能力。4、结合实际针对性训练:(1)选择近几年的期末试题进行分析和练习,要从中总结经常涉及的知识点和重点复习。(2)选择有代表性的题目进行训练,分层突破,逐步提高。(3)将答过的错题重新看一遍,检查自己是否已经会做,不留后遗症。良好的解题习惯是取得高分的基础。因此,在平时的学习中要重视训练自己良好的学习习惯,读题要认真仔细,答题要规范严谨,避免因非智力因素造成无谓的失分。



与质量分数相关的中考化学

2013中考化学寒假复习之溶质的质量分数

中考化学

  寒假期间,学生可通过以下方法复习化学:1、注重习题训练:习题训练要突出知识与问题的整合,即做到“以知识引问题”和“以问题带知识”相结合,弄清哪些知识宜用怎样的问题呈现,问题中包含了哪些知识。2、做好变式拓展和科学探究训练:变式拓展即探讨一题多法,有助于强化反思性学习,优化知识结构。科学探究主要包括化学实验基础知识和利用实验手段进行问题探究。 3、掌握命题意图:要在已经做过的练习中找出命题的意图,考查的知识点和解题的思路以及自己解本题的障碍在哪些地方,以提高自己的解题能力。4、结合实际针对性训练:(1)选择近几年的期末试题进行分析和练习,要从中总结经常涉及的知识点和重点复习。(2)选择有代表性的题目进行训练,分层突破,逐步提高。(3)将答过的错题重新看一遍,检查自己是否已经会做,不留后遗症。良好的解题习惯是取得高分的基础。因此,在平时的学习中要重视训练自己良好的学习习惯,读题要认真仔细,答题要规范严谨,避免因非智力因素造成无谓的失分。

  例1 预防“非典”(SARS),家庭、学校经常使用过氧乙酸(CH3COOOH)作消毒剂,它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体,易分解产生氧气,有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是 。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20%,若要配制0.1%的该消毒液2 000 g,需20%的过氧乙酸溶液质量为 。

  答案:76;10 g。

  关键点:(1)CH3COOOH的相对分子质量==12×2+16×3+1×4=76 (2)设需20%的过氧乙酸的质量为x 则20%x = 0.1%×2 000 g x=10 g

  例2 溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)

  溶液中溶质的质量分数/%412162428

  硫酸溶液的密度/(g/mL)1.021.081.111.171.20

  氨水的密度/(g/mL)0.980.950.940.910.90

  请仔细分析回答下列问题:

  (1)20 ℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐 (填增大、减或不变);氨水的密度逐渐 (填增大、减或不变)。

  (2)取12%的硫酸溶液100 g配制成6%的溶液,向100 g12%的硫酸溶液中加水的质量应    100 g(填大于、小于或等于)。

  (3)向100 g24%的氨水中加入100 g水,摇匀,溶液体积是 mL(保留到0.1)。

  答案:(1)增大;减小 (2)等于 (3)210.5

  方法点:①从表中的数据可知,溶液中溶质的质量分数与溶液密度之间的关系,你发现了什么规律?

  ②设加溶剂的质量为x,12%×100 g = 6%×(100 g+x) x=100 g。

  ③稀释后氨水的体积为:(100 g+100 g)÷0.95 g/ mL=210.5 mL。

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