高中化学考纲知识点

　　高中化学实验知识点同学们有去总结过吗，没有的话，快来小编这里瞧瞧。下面是由出国留学网小编为大家整理的“高中化学实验知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学实验知识点总结

　　一.中学化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

　　1.“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

　　二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

　　3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

　　三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

　　热MnO4制氧气

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分别是：防止MnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

　　四.常见物质分离提纯的10种方法

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，NO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，...

　　高中同学们的学习任务日益繁重，该如何学好化学便是同学们头痛的问题，化学知识点该怎么总结呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学知识点详细总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学知识点详细总结

　　一、俗名

　　无机部分：

　　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3。

　　小苏打：NaHCO3。

　　大苏打：Na2S2O3。

　　石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O。

　　熟石膏：2CaSO4·.H2O。

　　莹石：CaF2。

　　重晶石：BaSO4(无毒)。

　　碳铵：NH4HCO3。

　　石灰石、大理石：CaCO3。

　　生石灰：CaO。

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。

　　食盐：NaCl。

　　芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)。

　　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH。

　　绿矾：FaSO4·7H2O。

　　干冰：CO2。

　　明矾：KAl (SO4)2·12H2O。

　　漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。

　　泻盐：MgSO4·7H2O。

　　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O。

　　双氧水：H2O2。

　　皓矾：ZnSO4·7H2O。

　　硅石、石英：SiO2。

　　刚玉：Al2O3。

　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3。

　　铁红、铁矿：Fe2O3。

　　磁铁矿：Fe3O4。

　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2。

　　铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

　　菱铁矿：FeCO3。

　　赤铜矿：Cu2O。

　　波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4。

　　石硫合剂：Ca (OH)2和S。

　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

　　过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4。

　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2。

　　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4。

　　水煤气：CO和H2。

　　硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色。

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体。

　　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

　　尿素：CO(NH2) 2。

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3。

　　电石：CaC2。

　　电石气：C2H2 (乙炔)。

　　TNT：三硝基甲苯。

　　酒精、乙醇：C2H5OH。

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。。

　　醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH。

　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　甘油、丙三醇 ：C3H8O3。

　　想要了解高中化学知识点的小伙伴，赶紧来瞧瞧吧！下面由出国留学网小编为你精心准备了“高中化学知识点总结归纳”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯！

　　高中化学知识点总结归纳

　　一、化学键和分子结构

　　1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。

　　2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

　　3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。

　　4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

　　5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

　　6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。

　　7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。

　　8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。

　　9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。

　　二、晶体结构

　　1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。

　　2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。

　　3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。

　　4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

　　5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

　　6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

　　7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。

　　8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）是离子晶体，但却含有水分子。

　　三、氧化还原反应

　　1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

　　2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）。

　　3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。

　　4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）。

　　5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与...

　　高中化学必修一知识点相对简单，但也需要去总结归纳。下面是由出国留学网小编为大家整理的“高中化学必修一知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学必修一知识点总结

　　1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6、碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　9、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　10、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　11、制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　12、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　13、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　14、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　拓展阅读：高一物理必修1知识总结知识归纳

　　高一物理必修1知识总结篇一

　　1、参考系：描述一个物体的运动时，选来作为标准的的另外的物体。

　　运动是绝对的，静止是相对的。一个物体是运动的还是静止的，都是相对于参考系在而言的。

　　参考系的选择是任意的，被选为参考系的物体，我们假定它是静止的。选择不同的物体作为参考系，可能得出不同的结论，但选择时要使运动的描述尽量的简单。

　　通常以地面为参考系。

　　2、质点：

　　①定义：用来代替物体的有质量的点。质点是一种理想化的模型，是科学的抽象。

　　②物体可看做质点的条件：研究物体的运动时，物体的大小和形状对研究结果的影响可以忽略。且物体能否看成质点，要具体问题具体分析。

　　③物体可被看做质点的几种情况:

　　(1)平动的物体通常可视为质点.

　　(2)有转动但相对平动而言可以忽略时，也可以把物体视为质点.

　　(3)同一物体，有时可看成质点，有时不能.当物体本身的大小对所研究问题的影响不能忽略时，不能把物体看做质点，反之，则可以.

　　注(1)不能以物体的大小和形状为标准来判断物体是否可以看做质点，关键要看所研究问题的性质.当物体的大小和形状对所研究的问题的影响可以忽略不计时，物体可视为质点.

　　(2)质点并不是质量很小的点，要区别于几何学中的“点”.

　　3、时间和时刻：

　　时刻是指某一瞬间，用时间轴上的一个点来表示，它与状态量相对应;时间是指起始时刻到终止时刻之间的间隔，用时间轴上的一段线段来表示，它与过程量相对应。

　　4、位移和路程：

　　高中化学知识点总结：离子共存

　　一.“无色透明”条件型

　　若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、

　　I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

　　例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

　　A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

　　B.Ag+、I-、K+、NO3-

　　C.K+、OH-、Cl-、Na+

　　D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

　　解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

　　二.“酸性”条件型

　　常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

　　若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

　　S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

　　A.K+、Na+、SO42-、SO32-

　　B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

　　D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

　　解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

　　三.“碱性”条件型

　　常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

　　若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

　　A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

　　B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

　　C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

　　D.Ag+、K+、NO3-、Na+

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　　高中化学需要记忆的知识点众多，不知道同学们对化学必修二的知识点总结过没。下面是由出国留学网小编为大家整理的“高中化学必修二知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学必修二知识点总结

　　必修二化学知识重点

　　化学能与电能

　　1、化学能转化为电能的方式：

　　电能

　　(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效

　　原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效

　　2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

　　必修二化学基础知识点

　　化学反应的速率和限度

　　1、化学反应的'速率

　　(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

　　计算公式：v(B)= =

　　①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③重要规律：速率比=方程式系数比

　　(2)影响化学反应速率的因素：<...