有很多同学在复习高二上册化学时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习是效率不高。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“高二上册化学高频考点梳理归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
高二化学上学期的必考知识点总结1
1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2。
2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2。
3遇到空气立刻变红棕色的气体NO。
4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。
5造成光化学烟雾的污染物NO2。
6极易溶于水的气体NH3、HCl。
7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉。
8NH3的空间结构三角锥形。
9溶于水显碱性的气体NH3。
10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3。
高二化学上学期的必考知识点总结2
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑。
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-;
阴极：2H++e-→H2↑。
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应;
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
高二化学上学期的必考知识点总结3
氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H22NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)