高考化学试题及答案

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　　2018年北京高考化学试题及答案解析：25题

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2019年高考化学知识考点：元素周期表

　　一、单项选择题

　　1.某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素(　　)。

　　A.一定是金属元素 B.一定是第ⅡA族元素

　　C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素

　　2.下列元素不属于第二周期的是(　　)。

　　A.Be B.Mg C.O D.N

　　3.根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是(　　)。

　　A.铁 B.锌 C.碳 D.镍

　　4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(　　)。

　　A.相对原子质量和核外电子数

　　B.相对原子质量和最外层电子数

　　C.电子层数和最外层电子数

　　D.电子层数和次外层电子数

　　5.在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是(　　)。

　　A.金属元素 B.稀有气体元素

　　C.非金属元素 D.无法确定

　　6.下列说法正确的是(　　)。

　　A.现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

　　B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族

　　C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

　　D.第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素

　　7.原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是(　　)。

　　A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

　　B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

　　C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

　　D.核电荷数为17的元素的原子是硫原子

　　8.下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)。

　　A.能生成碱的金属元素都在第ⅠA族

　　B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族

　　C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

　　D.第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

　　9.X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是(　　)。

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2019年高考化学知识考点：元素的性质与原子结构

　　一、单项选择题

　　1.下列原子中最易形成阴离子的是(　　)。

　　A.Cl B.F

　　C.Na D.K

　　2.化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是(　　)。

　　A.它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物

　　B.五种元素的单质均为固体

　　C.它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性

　　D.它们形成的氢氧化物都是强碱

　　3.关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是(　　)。

　　A.金属铯的熔点比金属钠高

　　B.CsOH比NaOH的碱性强

　　C.CsOH是一种弱碱

　　D.碳酸铯难溶于水

　　4.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)(　　)。

　　A.X2+H2===2HX

　　B.X2+H2O===HX+HXO

　　C.2Fe+3X2===2FeX3

　　D.X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O

　　5.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(　　)。

　　A.OH-、H2O B.NH3、NH4(+)

　　C.F-、NH4(+) D.HCl、F2

　　6.下列关于卤素的说法中，不正确的是(　　)。

　　A.单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高

　　B.单质都有毒

　　C.单质的颜色随核电荷数递增依次加深

　　D.碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来

　　7.各组性质比较的表示中，正确的是(　　)。

　　A.酸性：HI < HBr < HCl < HF

　　B.稳定性：HF< HCl < HBr < HI

　　C.氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2

　　D.沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2

　　8.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(　　)。

　　A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b、a

　　9.下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是(　　)。

　　A.碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小

　　B.卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高

　　C.碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

　　D.卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱

　　10.碱金属钫(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是(　　)。

　　A.在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大

　　...

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2019年高考化学知识考点：核素

　　一、单项选择题

　　1.据最新报道， 67(166)Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为(　　)。

　　A.32 B.67 C.99 D.166

　　2.下列各组粒子属于同位素的是(　　)。

　　A.17(35)X和17(37)X B.19(40)K和20(40)Ca

　　C.O2和O3 D.H2O和D2O

　　3.碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于 53(131)I的说法正确的是(　　)。

　　A.质量数为131 B.质子数为78

　　C.核外电子数为78 D.中子数为53

　　4.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是(　　)。

　　A.13C与15N有相同的中子数

　　B.13C与C60互为同素异形体

　　C.15N与14N互为同位素

　　D.15N的核外电子数与中子数相同

　　5.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(　　)。

　　A.a(b)R B.　 a-2(a+b-2)R

　　C.　 a+2(a+b+2)R D.a-2(a+b)R

　　6.下列关于2(3)He的说法正确的是(　　)。

　　A.2(3)He原子核内含有2个中子

　　B.2(3)He原子核内含有3个质子

　　C.2(3)He原子核外有3个电子

　　D.2(3)He和2(4)He是两种不同的核素

　　7.每年12月1日为世界艾滋病日，截至2010年10月底，我国累计报告艾滋病病毒感染者和病人37万余例。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是(　　)。

　　A.14C与12C的质量比约为14∶12

　　B.14C原子与14N原子所含中子数相同

　　C.14C与C60都是碳元素的同位素

　　D.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

　　8.医学研究证明，用放射性 53(135)I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 53(135)I的叙述正确的是(　　)。

　　A. 53(135)I是碘的一种同素异形体

　　B. 53(135)I是一种新发现的元素

　　C. 53(135)I核内的中子数与核外电子数之差为29

　　D. 53(135)I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族

　　9.下列说法正确的是(　　)。

　　A.氘和氚是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素

　　B.氢元素是指1(1)H

　　C.1(1)H、1(2)H、1(3)H是氢的三种核素，是同一元素的...

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