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2019年高考化学知识考点：元素周期表
一、单项选择题
1.某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素( )。
A.一定是金属元素 B.一定是第ⅡA族元素
C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
2.下列元素不属于第二周期的是( )。
A.Be B.Mg C.O D.N
3.根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是( )。
A.铁 B.锌 C.碳 D.镍
4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。
A.相对原子质量和核外电子数
B.相对原子质量和最外层电子数
C.电子层数和最外层电子数
D.电子层数和次外层电子数
5.在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是( )。
A.金属元素 B.稀有气体元素
C.非金属元素 D.无法确定
6.下列说法正确的是( )。
A.现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本
B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族
C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D.第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素
7.原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是( )。
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子是硫原子
8.下列关于元素周期表的说法正确的是( )。
A.能生成碱的金属元素都在第ⅠA族
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
9.X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是( )。
X | ||
Y | Z |
A.三种元素的单质都有可能导电
B.X的氧化物XO有毒
C.Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气
D.Z的氧化物只能与酸反应
10.下列叙述不正确的是( )。
A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B.除短周期外，其他周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.第ⅢB族中所含元素种类最多
11.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。
元素组 | 例外元素 | 其他元素所属类型编号 |
(1)S、N、Na、Mg | ||
(2)P、Sb、Sn、As | ||
(3)Fe、B、Cl、Ca |
归属类型：①主族元素 ②过渡元素 ③同周期元素 ④同族元素 ⑤金属元素 ⑥非金属元素
12.下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )。
2 | ||
10 | 11 | |
18 | 19 |
A
2 | 3 | 4 |
11 | ||
19 |
B
6 | ||
11 | 12 | 13 |
24 |
C
6 | 7 | |
14 | ||
31 | 32 |
D
13.A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1-1-1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能为( )。
A.5x B.5x+10
C.5x+14 D.5x+25
14.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是( )。
A.第七周期第ⅢA族 B.第七周期第ⅤA族
C.第五周期第ⅦA族 D.第五周期第ⅢA族
15.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断( )。
①都是主族元素，最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A.只有①②正确 B.只有①③正确
C.只有③④正确 D.①②③④均不正确
16.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。
(1)请写出元素符号：X______、Y______、Z______、W________。
(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)__________________________________;E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的__________，以减少大气污染。
(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。
17.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1-1-2所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：
(1)Y的元素符号是__________。
(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。
(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是__________，说明ZX2具有__________性。
(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。
参考答案及解析：
1.D 2.B 3.C 4.C
5.D 解析：在短周期元素中原子最外电子层只有1个或2个电子的元素有H、He、Li、Be、Na、Mg，既有金属元素又有非金属元素，还有稀有气体元素。
6.D 7.C 8.B
9.AB 解析：设X的原子序数为x，则Y为x+6，Z为x+7，根据题意有x+(x+6)+(x+7)=31，解得x=6，则X为C，Y为Mg，Z为Al。碳单质中的石墨能导电，金属都能导电，A正确;CO为有毒物质，B正确;Mg不能与NaOH反应，C错误;Al2O3是一种两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，D错误。
10.AB 解析：F无最高正价;第ⅢB族含有镧素和锕系元素。
11.(1)N ③ (2)Sn ④ (3)Fe ①
12.D 解析：2、10、18号元素均为稀有气体元素，排在元素周期表的最右边，其右侧不可能排有其他元素，故A、B均错误;6号元素为第二周期第ⅣA族元素碳，与它同主族的第三周期元素原子序数与其相差8，第四周期第ⅣA族元素与第三周期同主族原子序数相差18，故C错误，D正确。
13.D 解析：E的原子序数为x，则B的原子序数必为x+1，D的原子序数为x—1，A、C的原子序数有以下几种情况：
①A的为x—8，C的为x+8。五种元素的原子序数之和为5x;
②A的为x—8，C的为x+18。五种元素的原子序数之和为5x+10;
③A的为x—18，C的为x+18。五种元素的原子序数之和为5x;
④A的为x—18，C的为x+32。五种元素的原子序数之和为5x+14。
14.B 解析：当最外层电子数大于2而小于8时，该元素为主族元素，且族序数=最外层电子数。
15.D 解析：碳元素原子的最外层电子数为4，大部分非金属元素单质既能作氧化剂，又能作还原剂;H2O常温下为液态;CO不能与水反应生成酸，故①②③④都错误。
16.(1)H C N O
(2)N2+3H22NH3 NOx(或NO或NO2)
(3)NH4(+)+HCO3(-)+2OH-===NH3·H2O+CO3(2-)+H2O
17.(1)P (2)Na2O2 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(3)SO2 漂白 (4)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
解析：约占空气1/5的气体是氧气，故X为O;代入图中，可推知，Z为S，Y为P，W为Cl。
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