2014高考化学热点集锦:化学计量及其应用

2013-07-20 01:21:58 高考化学热点

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  专题一

  化学计量及其应用

  考点1:物质的量、阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度

  一、物质的量和阿伏加德罗常数:

  1、重要概念辨析:

  (1)物质的量及其单位: 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号为“n”,单位是“mol”

  (2)阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数:符号为NA。定义为:0.012Kg12C所含碳原子的准确数目, 是一个精确值。在现有条件下,测得其数值约为6.02×1023注意:6.02×1023 只是其近似值。

  (3) 摩尔质量与相对分子质量的关系: 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,摩尔质量在数值上等于相 对分子质量,单位是g/mol。

  (4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,单位是L/mol,符号为Vm。

  由于气体体积与温度、压强有关,故Vm也随温度压强的变化而变化,在标况下(0℃,101千帕):Vm=22.4L/mol

  2、阿伏加德罗定律及其推论:

  (1)、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都具有相同的分子数(物质的量)。

  (2)阿伏加德罗定律的推论:用理想气体的状态方程推:PV=nRT(R为常数)

  ①压强之比:P1/P2=n1/n2=N1/ N2;(同温同体积时,任何气体的压强之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比)

  ②体积之比:V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时,任何气体的体积之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比)

  ③质量之比:m1/m2=M1/M2(同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比)

  ④密度之比:ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比,其比值叫相对密度(用D表示))。

  二、物质的量浓度:

  1、定义:以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。

  表达式:CB=nB/V(单位:mol/L)注意:(1)V规定为溶液的体积,不是水的体积。 (2)取出任意体积的1mol/L的溶液,其浓度都是1mol/L,但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。

  2、配制一定物质的量浓度的溶液:

  (1)实验原理:C=n/V ,

  (2)实验仪器:

  a、溶质为固体:药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

  b、溶质为液体:量筒(量取溶质)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

  (3)容量瓶的使用:

  ①查漏

  ②使用前用蒸馏水洗净,但不能用待配液润洗

  ③不能在容量瓶中溶解或稀释溶液,也不能作为反应容器或长期贮存溶液

  ④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的,因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。

  ⑤只能配容量瓶上规定容积的溶液,即不能多配,也不能少配。

  (4)实验步骤:

  ①计算所需溶质的量:

  ②称量或量取:

  ③溶解: 在烧杯中加入适量的水,用玻璃棒搅拌加速溶解,冷却到室温下,将溶液转入容量瓶中(用玻璃棒引流),再用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中。

  ④定容:往容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加水到与溶液的凹液面正好跟刻度相平,再将溶液摇匀。

  ⑤装瓶

  2、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析:

  根据C=n/V=m/MV分析:

  (1)常见的造成偏高的原因:

  ①天平的砝码沾有其它物质或生锈;

  ②用量筒量取液体时,仰视读数

  ③称量含有结晶水的溶质时,溶质已风化(失水)

  ④定容时,俯视刻度线

  ⑤溶解后未将溶液冷却到室温

  (2)常见的造成偏低的原因:

  ①没有洗涤烧杯内壁

  ②定容时,仰视刻度线③直接称量热的物质

  ④溶质含有其它杂质

  ⑤溶质已潮解

  ⑥量取液体溶质时,俯视读数

  ⑦定容摇匀后,又加水

  ⑧试剂、砝码的左右位置颠倒

  (3)仰视、俯视问题: 俯视(读数偏大,实际量取的体积会偏小) 平视读数正确 仰视(读数偏小,实际量取的体积会偏大) 方法规律技巧:

  一、解答有关阿伏加德罗常数(NA)的选择题应注意的问题:

  1、物质的状态。水在标况下不是气体;SO3在标况下固体,常温下是气体;在标况下, 含碳原子数大于4小于16的烃是液态,(新戊烷为气体)。

  2、某些特殊物质分子中的原子个数。如稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子 分子,白磷(P4)为四原子分子。

  3、一些物质结构中化学键的数目。如SiO2、Si、CH4、P4等 4、特殊物质的摩尔质量。如D2O、T2O、18 O2、D2、T2等

  5、典型的氧化还原反应中求电子转移数目。如Na2O2和水,Cl2与NaOH溶液的反应等。

  6、用到22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标况下。

  7、某些离子或原子团是否水解,引起离子数目减少。

  二、关于物质的量浓度的计算问题;

  1、对物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公式,在应用时,还要注意溶质的 质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。

  关于物质的量浓度的计算主要包括:

  (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可灵活运用公式: n=m/M,c=n/V进行转换计算或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。 已知气体溶质的体积(标准况下)、水的体积和溶液的密度,计算溶液的物质 的量浓度。应先利用n=V(气体)/22.4L·mol-1求出溶质的物质的量再运用: V=m/ρ求出溶液的体积,切不可用水的体积直接代替溶液的体积。

  (2)计算溶液中的离子浓度,需要根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。

  2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算: C=1000ρω/M 3、溶液稀释的计算: 原理:稀释前后溶质的量不变。计算公式:C浓·V浓=C稀·V稀

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  专题一

  化学计量及其应用

  考点1:物质的量、阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度

  一、物质的量和阿伏加德罗常数:

  1、重要概念辨析:

  (1)物质的量及其单位: 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号为“n”,单位是“mol”

  (2)阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数:符号为NA。定义为:0.012Kg12C所含碳原子的准确数目, 是一个精确值。在现有条件下,测得其数值约为6.02×1023注意:6.02×1023 只是其近似值。

  (3) 摩尔质量与相对分子质量的关系: 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,摩尔质量在数值上等于相 对分子质量,单位是g/mol。

  (4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,单位是L/mol,符号为Vm。

  由于气体体积与温度、压强有关,故Vm也随温度压强的变化而变化,在标况下(0℃,101千帕):Vm=22.4L/mol

  2、阿伏加德罗定律及其推论:

  (1)、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都具有相同的分子数(物质的量)。

  (2)阿伏加德罗定律的推论:用理想气体的状态方程推:PV=nRT(R为常数)

  ①压强之比:P1/P2=n1/n2=N1/ N2;(同温同体积时,任何气体的压强之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比)

  ②体积之比:V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时,任何气体的体积之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比)

  ③质量之比:m1/m2=M1/M2(同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比)

  ④密度之比:ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比,其比值叫相对密度(用D表示))。

  二、物质的量浓度:

  1、定义:以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。

  表达式:CB=nB/V(单位:mol/L)注意:(1)V规定为溶液的体积,不是水的体积。 (2)取出任意体积的1mol/L的溶液,其浓度都是1mol/L,但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。

  2、配制一定物质的量浓度的溶液:

  (1)实验原理:C=n/V ,

  (2)实验仪器:

  a、溶质为固体:药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

  b、溶质为液体:量筒(量取溶质)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

  (3)容量瓶的使用:

  ①查漏

  ②使用前用蒸馏水洗净,但不能用待配液润洗

  ③不能在容量瓶中溶解或稀释溶液,也不能作为反应容器或长期贮存溶液

  ④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的,因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。

  ⑤只能配容量瓶上规定容积的溶液,即不能多配,也不能少配。

  (4)实验步骤:

  ①计算所需溶质的量:

  ②称量或量取:

  ③溶解: 在烧杯中加入适量的水,用玻璃棒搅拌加速溶解,冷却到室温下,将溶液转入容量瓶中(用玻璃棒引流),再用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中。

  ④定容:往容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加水到与溶液的凹液面正好跟刻度相平,再将溶液摇匀。

  ⑤装瓶

  2、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析:

  根据C=n/V=m/MV分析:

  (1)常见的造成偏高的原因:

  ①天平的砝码沾有其它物质或生锈;

  ②用量筒量取液体时,仰视读数

  ③称量含有结晶水的溶质时,溶质已风化(失水)

  ④定容时,俯视刻度线

  ⑤溶解后未将溶液冷却到室温

  (2)常见的造成偏低的原因:

  ①没有洗涤烧杯内壁

  ②定容时,仰视刻度线③直接称量热的物质

  ④溶质含有其它杂质

  ⑤溶质已潮解

  ⑥量取液体溶质时,俯视读数

  ⑦定容摇匀后,又加水

  ⑧试剂、砝码的左右位置颠倒

  (3)仰视、俯视问题: 俯视(读数偏大,实际量取的体积会偏小) 平视读数正确 仰视(读数偏小,实际量取的体积会偏大) 方法规律技巧:

  一、解答有关阿伏加德罗常数(NA)的选择题应注意的问题:

  1、物质的状态。水在标况下不是气体;SO3在标况下固体,常温下是气体;在标况下, 含碳原子数大于4小于16的烃是液态,(新戊烷为气体)。

  2、某些特殊物质分子中的原子个数。如稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子 分子,白磷(P4)为四原子分子。

  3、一些物质结构中化学键的数目。如SiO2、Si、CH4、P4等 4、特殊物质的摩尔质量。如D2O、T2O、18 O2、D2、T2等

  5、典型的氧化还原反应中求电子转移数目。如Na2O2和水,Cl2与NaOH溶液的反应等。

  6、用到22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标况下。

  7、某些离子或原子团是否水解,引起离子数目减少。

  二、关于物质的量浓度的计算问题;

  1、对物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公式,在应用时,还要注意溶质的 质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。

  关于物质的量浓度的计算主要包括:

  (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可灵活运用公式: n=m/M,c=n/V进行转换计算或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。 已知气体溶质的体积(标准况下)、水的体积和溶液的密度,计算溶液的物质 的量浓度。应先利用n=V(气体)/22.4L·mol-1求出溶质的物质的量再运用: V=m/ρ求出溶液的体积,切不可用水的体积直接代替溶液的体积。

  (2)计算溶液中的离子浓度,需要根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。

  2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算: C=1000ρω/M 3、溶液稀释的计算: 原理:稀释前后溶质的量不变。计算公式:C浓·V浓=C稀·V稀

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