2014高考化学热点集锦:化学能与热能

2013-07-20 18:42:57 高考化学热点



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  化学能与热能

  一、反应热(焓变)

  1、化学反应中存在的变化:物质和能量能量变化主要体现在热量的变化上。

  2、反应热定义:在恒温、恒压下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热(焓变)。

  3、符号:△H 单位:kJ/mol

  4、规定:放热:△H<0 吸热: △H>0

  5、测量方法:用量热计通过测量温度变化计算出反应热

  6、反应中为什么会有能量的变化?

  宏观:能量(E)守恒作用

  微观:断键吸热,成键放热

  从宏观角度去考虑:一个化学反应是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成 物的总能量的相对大小。

  △H=E(生成物总能量)—E(反应物总能量)

  E生总能量> E反总能量→吸热反应△H>0

  E反总能量> E生总能量→放热反应△H<0

  一般,同一物质不同状态时能量高低比较为: E气态>E液态>E固态

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  一、反应热(焓变)

  1、化学反应中存在的变化:物质和能量能量变化主要体现在热量的变化上。

  2、反应热定义:在恒温、恒压下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热(焓变)。

  3、符号:△H 单位:kJ/mol

  4、规定:放热:△H<0 吸热: △H>0

  5、测量方法:用量热计通过测量温度变化计算出反应热

  6、反应中为什么会有能量的变化?

  宏观:能量(E)守恒作用

  微观:断键吸热,成键放热

  从宏观角度去考虑:一个化学反应是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成 物的总能量的相对大小。

  △H=E(生成物总能量)—E(反应物总能量)

  E生总能量> E反总能量→吸热反应△H>0

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  一般,同一物质不同状态时能量高低比较为: E气态>E液态>E固态

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