2014高考化学热点集锦：化学能与热能

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　　化学能与热能

　　一、反应热(焓变)

　　1、化学反应中存在的变化：物质和能量能量变化主要体现在热量的变化上。

　　2、反应热定义：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热(焓变)。

　　3、符号：△H 单位：kJ/mol

　　4、规定：放热：△H<0 吸热: △H>0

　　5、测量方法：用量热计通过测量温度变化计算出反应热

　　6、反应中为什么会有能量的变化?

　　宏观：能量(E)守恒作用

　　微观：断键吸热，成键放热

　　从宏观角度去考虑：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成 物的总能量的相对大小。

　　△H=E(生成物总能量)—E(反应物总能量)

　　E生总能量> E反总能量→吸热反应△H>0

　　E反总能量> E生总能量→放热反应△H<0

　　一般，同一物质不同状态时能量高低比较为： E气态>E液态>E固态

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