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2019年高考化学知识考点：元素周期表和元素周期律的应用
一、单项选择题
1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是( )。
A.目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现
B.元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化
C.化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱
2.有关元素周期表的叙述中不正确的是( )。
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素
D.周期表中位置呈对角线的元素性质相似
3.下列说法正确的是( )。
A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是( )。
A.1和8 B.11和13
C.11和16 D.12和17
5.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断正确的是( )。
A.Al的金属性强于Tl
B.能生成+3价的化合物
C.铊的氢氧化物的碱性比铝弱
D.Tl2O3与Al2O3都具有两性
6.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n+2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( )。
A.4-3n B.3n-4
C.3n-10 D.6-3n
7.对下列粒子比较正确的是( )。
A.粒子半径：Cl->Cl
B.还原性：F->Cl-
C.粒子半径：Na+>Na
D.氧化性：Na+>Al3+
8.图1-2-1为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是( )。
图1-2-1
A.a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>a
B.a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a
C.a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子
D.原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a
9.短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是( )。
A.原子半径：丙<丁<戊
B.金属性：甲<丙
C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D.最外层电子数：甲>乙
10.X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为( )。
A.X2YZ4 B.XY2Z3
C.X3YZ4 D.X2YZ3
三、非选择题
11.(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为____________________，其气态氢化物的化学式为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。
(2)R为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为__________，R原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________。
12.化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素，已知在一定条件下可发生反应A+B―→X+C，X是一种单质，由此可知X元素( )。
A.一定是金属元素 B.一定是非金属元素
C.可能是金属元素 D.可能是非金属元素
13.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )。
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
14.短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是( )。
A.X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为+5价
B.元素X可形成化学式为KXO3的盐
C.X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物
D.X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验
15.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是____________;
②生成固体C的化学方程式是________________________。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①A的化学式是____________;
②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
16.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且B元素的原子半径在同族中最小。试确定：
图1-2-2
(1)X元素在元素周期表中的位置为_______________________________。
(2)写出各元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。
(3)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性由弱到强的顺序排列________________________________________________________________________
____________。
(4)写出A、B、X氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列________________________________________________________________________。
17.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F 三种原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水;C的最外层电子数与电子层数相同;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的元素符号：
A__________，D__________，E__________。
(2)B的单质在空气中燃烧的现象是_____________________________________________
________________________________________________________________________，
化学方程式是___________________________________________________________。
(3)A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____________ ____________________________________。
参考答案：
1.B 2.C 3.D 4.D
5.B 解析：同一主族，从上往下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故A、C错误;铊属于第ⅢA族元素，容易失去3个电子，显+3价，故B正确;在金属元素和非金属元素的分界线附近的元素能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，而铊不符合。
6.B 解析：设n=1，求得R化合价为+7，则其气态氢化物中化合价为-1，将n=1代入各项，B正确。
7.A 解析：对于阴离子而言，其离子半径大于原子半径，A正确;对于阳离子而言，其离子半径小于原子半径，C错误;同一周期，从左往右，元素的氧化性逐渐增强，其对应阴离子的还原性逐渐减弱，故B错误;同一周期，从左往右，元素的还原性逐渐减弱，其对应阳离子的氧化性逐渐增强，故D错误。
8.D 解析：由题意不难推断a元素为P，则b为S、c为Cl、d为O，a、b、c氢化物分别为PH3、H2S、HCl，其酸性强弱关系为ab>c>d。
9.AD 解析：同一周期，从左往右，元素原子的半径逐渐减小(稀有气体元素原子除外);同一主族，自上往下，元素的金属性逐渐增强;同一周期，从左往右，元素对应氢氧化物(最高价氧化物对应水化物)的碱性逐渐减弱，最外层电子数逐渐增多。综上，只有A、D错误。
10.AD 解析：根据题意可知X位于第ⅠA族，Y与Z都位于第ⅥA族，X可能是H、Li、Na中的一种，Y为S，Z为O，故形成的化合物的化学式可能为X2YZ4和X2YZ3。
11.(1)第二周期第ⅤA族 NH3 N2O5 HNO3
(2)+(2m-n) 2m-n H8-2m+nR
12.B 解析：反应A+B―→X+C为氧化还原反应，根据反应可以知X在A、B中的化合价应显示正价和负价。X具有负价，则X一定是非金属元素。
13.A 解析：由题可知，X、Y为前20号元素，两者位于同一主族且X在Y的上面。同一主族，从上往下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确;当X为N时，HNO3为强酸，但其氢化物NH3溶于水呈碱性，B错误;当X为H时，其元素形成的单质为H2，但Y元素形成的单质一定不是Y2，C错误;当X为F时，X无正价，D错误。
14.BD 解析：X原子的电子层数为n，且最外层电子数为(2n+1)，根据当最外层是第一层时，最外层电子数≤2，故n只能取2或3，当n=2时，X元素为N，当n=3时，X元素为Cl;根据第二层电子数和最外层电子数不超过8的原则，Y元素只能是O。X的最高价可能为+7，故A错误;元素X可形成化学式为KXO3的盐是KNO3或KClO3，B正确;NO、NO2等不属于酸性氧化物，故C错误;无论是NH3还是HCl都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，故D正确。
15.(1)①H2 ②HCl+NH3===NH4Cl
(2)①H2S或CH4 ②SO2+OH-===HSO3(-)或CO2+OH-===HCO3(-)
解析：(1)常温下为气体的短周期非金属元素组成的单质只有H2、N2、O2、Cl2，且Y与X反应生成气体A，Y与Z反应生成气体B，故Y为H2，X、Z分别是N2、Cl2，A与B分别为HCl和NH3，两者反应生成白烟NH4Cl。
(2)突破口在于物质B。B是A在空气中充分燃烧后的产物，故B为氧化物，且能与NaOH反应，B为酸性氧化物，B可能是SO2也可能是CO2。从而逆推得出：当B为SO2时，Y为S，X为H2，Z为O2，A为H2S;当B为CO2时，Y为C，X为H2，Z为O2，A为CH4。
16.(1)第三周期第ⅤA族
(2)Si N S As
(3)H3AsO4
(4)NH3>PH3>SiH4
解析：已知X元素最高价氧化物为X2O5，即最高价为+5价，所以X为第ⅤA族元素，又因为B原子半径在同族中最小，则B为第ⅤA族最上边第一个元素N，从而推出X为P，A为Si，C为S，D为As。然后再根据元素周期律推出C、D、X最高价氧化物对应水化物的酸性强弱和A、B、X氢化物的稳定性大小。
17.(1)Na Si P
(2)剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热
2Mg+O22MgO
(3)OH-+Al(OH)3===AlO2(-)+2H2O
解析：根据题意可以推出D为Si，E为P，C为Be或Al中的一种。由于A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆反应生成盐和水，故其中一种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C为Al，对应的氢氧化物为Al(OH)3;A、C、F三种原子的最外层共有10个电子，且A的原子序数最小，F的原子序数最大，故A为Na，F为S，B为Mg。
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