2012高考理综-化学考点复习指导

2012年高考化学复习知识点归纳

中学化学某剂归纳

有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：

1．氧化剂：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。

2．还原剂：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3．干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。

4．漂白剂：吸附型：活性炭；氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢；化合型：二氧化硫

5．催化剂：指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的，SO2氧化中的V2O5等。H2O2分解中的MnO2，氨催化氧化中的Pt

6．酸碱指示剂：是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。

7．消毒剂：指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH）、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。

8．防腐剂：指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。

9．吸附剂：固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。

10．脱水剂：指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。

11．灭火剂：指能够灭火的物质。中学中灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂（Al2（SO4）3、NaHCO3）等。

12．定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。

13．磺化剂：指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（-HSO3）。

14．净水剂：指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。明矾（K2Al2（SO4）4·12H2O）、FeCl3等。

15．铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。

16．原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。

17．防冻剂：丙三醇

18．收敛剂；七水硫酸锌

高考易错离子反应方程式

1．钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑

3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-

4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑

6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7．少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O

8．过量CO2与NaOH反应CO2+OH—=HCO3—

9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O

14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O

15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

16．氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO